云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是

A．电极B是电池的正极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电路中通过1电子，两极溶液质量相差71g

D．电极A的电极反应式为

2、已知反应  。一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（   ）

A.升高温度能使增大

B.反应达到化学平衡时，的转化率为75%

C.时，用表示的正反应的反应速率等于用表示的逆反应的反应速率

D.从反应开始到反应达到平衡状态，的平均反应速率

3、下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是

A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性

4、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)

A.c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3-、SO32-

B.某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－

C.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO32-、NO3-

D.c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、S2－

5、下列操作中，完全正确的一组是(   )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

④取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面  

⑤将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子  

⑥用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑦将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用洒精灯微热

A. ①③⑥⑨   B. ①③④⑥⑨   C. ①③④⑥⑦⑨   D. ③④⑥⑨

6、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．2.24L 的 H2O 溶液中，含有氧原 子数为 0.1NA

B．0.1molOH-中共有电子数目为 0.9NA

C．1molCl2通入足量 NaOH 溶液中转移电子的数目为 2NA

D．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为 4NA

7、某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验。下列说法错误的是

A．实验开始前，首先要检查装置的气密性

B．若试管b中收集到的液体含有乙酸，要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与碳酸氢钠反应，后加热蒸馏，即可除去乙酸

C．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则该反应为放热反应

D．实验过程中铜网会出现红色和黑色交替的现象，这是由于生成了红色物质氧化铜和黑色物质铜

8、H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸中有锌剩余 ⑥醋酸中有锌剩余

A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥

9、向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）

A. 0. 2mol/L   B. 0.225 mol/L   C. 0.3mol/L   D. 0.325 mol/L

10、下列过程只涉及物理变化的是

A．点石成金   B．酿酒成醋 C．行云流水 D．百炼成钢

11、某溶液中只含有K+、Fe3+、，已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与的个数比为(　　)

A.1：4 B.1：2 C.3：4 D.3：2

12、下列说法正确的是（     ）

A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的

13、下列物质属于共价化合物的是

A.N2 B.NH4Cl C.H2O D.Na2O

14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化

B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

15、今年大理州漾濞“5.21”地震发生后，地震使漾濞县受灾群众的水池水窖受损1073个、人饮工程受损45件135公里、水库坝塘受损11个。为确保灾后无大疫，防疫人员对当地的饮用水及环境卫生进行杀菌消毒，下列说法不正确的是

A．明矾可作为饮用水的净水剂

B．K2FeO4用于自来水的消毒和净化

C．84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同

D．防疫人员用过氧乙酸实行消毒，过氧乙酸之所以能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

16、已知NH3易溶于水，CO2溶解度较小，然后b通入如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收过量的CO2

B．a通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收过量的CO2

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收过量的NH3

D．a通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收过量的NH3

17、（题文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶

A. ③⑤⑧⑥②⑨   B. ②③⑦⑤⑥   C. ②⑤⑦⑥①   D. ④③⑦⑤⑥

18、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是

A．糖类都能发生水解反应

B．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，属于蛋白质的变性

19、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.1mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

20、下列化学用语书写正确的是

A.分子的结构式： B.分子的空间填充模型：

C.与互为同分异构体 D.的电子式：

21、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

22、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。

(2)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

23、I．填空:

(1)25℃时，0.1mol·L-1的HA溶液中=1012，HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)25℃时，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___________n(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)25℃时，若将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为___________。

II．SO2直接排放会形成酸雨，污染空气，可用NaOH溶液吸收空气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n()：n()变化关系如下表(常温)：

(5)向NaOH溶液中通入少量SO2的离子方程式为___________。

(6)由上表判断，NaHSO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

(7)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(填标号)。

a．c(Na+)=2c()+c()

b．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

c．c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)

24、I．现有七种物质：①铁 ②盐酸 ③氯化钠 ④干冰 ⑤蔗糖 ⑥碳酸钠溶液 ⑦熔融硫酸钡，按要求填空：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)能导电的物质除了①②，还有___________。

II．完成下列问题

(5)以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥⑨的后面。

(6)写出⑦转化为⑤的化学方程式___________。

III．完成下列填空

(7)一个密闭容器中放入M、N、Q、R四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。

则①该反应属于基本反应类型中的___________反应；

②物质Q在反应中起的作用可能是___________；

③若反应后M的量改变了0.5mol，则M的摩尔质量为___________。

25、二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。

（1）SO2可用来制备定影剂Na2S2O3,，反应的化学方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO2，反应的离子方程式为______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_____，乙是____。

（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。

26、(1)用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：___________。

(2)请写CH3COONa溶液的电荷守恒式：___________，该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________。

(3)写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(4)与H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烃的系统命名___________。

(5)写出2-丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___________。

(6)写出2-甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___________。

27、回答下列问题：

(1)①请完成并配平下列化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________KMnO4＋___________HCl=___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋______________________

②HCl在上述反应中体现的性质有___________；

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；

④若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________；

(2)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________；

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为___________；

(4)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，反应的离子方程式___________。

28、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。

A．加热

B．加KOH固体

C．加水

D．加CH3COONa固体

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。

A．c(H+)

B．n(H+)

C．c(CH3COOH)

D．

(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。

29、除去工业尾气中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NxOy反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。

I.NH3的制取

(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为_______；

II.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(2)在上述括号中填入选用的装置编号______。

(3)装置A中反应的离子方程式为_______；

(4)装置D中的液体可换成_______(填序号)。

A．H2O

B．CCl4

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(5)装置E中NO参加反应的化学方程式为_______；

(6)从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是_______。

30、氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

31、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)             ∆H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)      ∆H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)         ∆H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

(2)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_______。

A.使用过量的CO       B.升高温度        C.增大压强

(3)反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是_______。

(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g)  ∆H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

下列说法正确的是_______。

A.∆H<0

B.P1<P2<P3

C.若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚。观察下图回答问题。催化剂中约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(6)如图是二甲醚燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则b处通入的是___(填“二甲醚”或“氧气”)，a处发生的电极反应是__。

32、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)        △H1=-72.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1

则反应③2CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) △H=___kJ·mol-1。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g)       △H1＜0

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。

①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。

A.低温、低压        B.高温、高压        C.高温、低压        D.低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：

反应i的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p0、k的式子表示)。

Ⅱ.CO2—CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由图可知：p1压强____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=____。