云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D. a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

2、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C．2+15O212CO2+6H2O

D．CH2=CH2+Br2⃗CH2BrCH2Br

3、实验室中要配制0.1mol·L-1的纯碱溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的纯碱质量分别是

A．950mL  10.1g B．1000mL   10.6g   C．1000mL4.0g D．任意规格，4.0g

4、某有机物 不能发生的化学反应是( )

A.消除反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.加成反应

5、下列实验操作规范的是

A．钠的燃烧

B．排空气法收集

C．混合浓硫酸和乙醇

D．溶液的转移

6、下列关于能量的叙述错误是

A．图是HCl和NaOH的反应能量变化图

B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石不稳定

C．化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成

D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置

7、如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02　mol电子通过，下列叙述正确的是

A.甲电解槽中A极最多可析出0.64 g铜

B.甲电解槽中B极的电极反应式为

C.乙电解槽中滴入酚酞溶液，D极附近溶液变红

D.乙电解槽中C极的电极反应式为

8、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是

A．鱿鱼干

B．桔子

C．西红柿

D．海带

9、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.1molNa2SO4中含有2个Na＋和1个

C.1个氢原子的质量约为

D.等质量的H2O2与H2O中所含氢原子数之比为1:1

10、观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）

A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小

C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连

11、新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应

B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用

C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜

D．充电时，N极的电极反应式为

12、下列各离子一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Na+、、、

B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl-

C．与铝产生H2的溶液中：、、Al3+、

D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、、

13、已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJ•mol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJ•mol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列说法正确的是

A.△H3＞△H4 B.△H3＝+143 kJ•mol﹣1

C.无法计算△H4的值 D.H2S 燃烧热为 1045 kJ•mol﹣1

14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（  ）

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去

C. Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去

15、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2 中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

16、下列物质属于共价化合物的是

A．CaCl2

B．NH4NO3

C．SO2

D．Na2O2

17、下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．生活污水可以不处理

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   （ ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

19、安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是

A．未用完的钠可以放回原试剂瓶

B．含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放

C．实验室着火不可随便用水进行扑灭

D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和

20、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)+B(气)⇌2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为30%

④2s时物质B的浓度为0.3mol·L－1

其中正确的是(　　)

A.① B.② C.③ D.④

21、甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。

(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极___________；负极___________。

(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是___________，电解NaCl溶液的总反应式为___________。

(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为___________L(标准状况)。

22、写出下列方程式

(1)写出下列物质的电离方程式：Fe2(SO4)3_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应_______。

②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：_______。

③稀硫酸滴在铁片上：_______。

④硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_______。

23、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

24、硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式（是离子反应的，写出离子方程式）。

（1）用NaOH溶液溶解石英：______________。

（2）__________，加入盐酸，至沉淀不再产生：______________。

（3）微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_____________。写出硅胶的一种用途：________________。

25、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________

（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________

（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________

（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________

Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3， ___________

26、(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。

则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。

(2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。

27、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为______________________________。

(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量____________________

(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______________

(4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式____________

(5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)       ΔH＝－437.3 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)       ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。

28、I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。

(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2+(不考虑空间构型)，[Cu(OH)4]2+结构可用示意图表示为_______。

(2)胆矾CuSO4•5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意如图：则关于 [Cu(H2O)4]SO4的下列说法中错误的是________

A. 此配合物中心离子的配位数为4

B. 配体为H2O，配位原子是氧原子

C. 此配合物中Cu2+提供孤对电子

D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀

II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

(1)若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是____________。

(2)若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示____________________。

29、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH浓溶液，难溶于有机物；在的强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，主要作用是除去挥发出来的氯化氢气体，还有一个作用是_______。

(4)装置C中生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

(5)装置D中尾气处理时，除了生成、外，还有可能生成_______(填化学式)。

(6)往装有一定量的晶体的试管中滴入稀硫酸，振荡。

①写出其发生反应的离子方程式：_______。

②检验生成气体为氧气的方法是_______。

30、常温下，有pH=12的NaOH溶液20mL，要使它的pH降为11。

(1)若加入蒸馏水，应加___mL。

(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加___mL。

(3)若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加___mL。

31、IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：

(1)下列状态的铝中，能量较小的是___________，其原因是___________。

A．[Ne]3s13p2     B．[Ne]3s23p1

(2)由元素周期律，推出元素电负性Al___________(填“大于”、“小于”)Si。

(3)科学家合成了“N4H4”离子晶体。阴离子为“”，其空间构型为___________，阳离子的中心原子轨道杂化方式为___________。

(4)AlF3熔点远高于AlCl3的原因是___________；AlCl3晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2:1，试画出该气体分子的结构式___________。

(5)原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。

①该晶胞内存在共价键数目为___________；

②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b:d=___________；

③该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

32、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料)。

根据要求回答相关问题

(1)装置甲中通入燃料甲醚的一极是________(填“正极”或“负极”)，写出正极的电极反应式：________ 。

(2)装置乙中Fe为________极(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为：________。  

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有________，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当装置甲中消耗0.05mol O2时，装置乙中溶液的pH为________(溶液体积为200mL不变)。