云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是

A．该实验证明氨气极易溶于水

B．装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性

C．装置乙一定无法形成喷泉

D．实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉

2、硫酸工业中涉及反应： 。下表为不同温度和压强下的平衡转化率，下列说法正确的是

A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率

B．回收尾气中的仅为了防止空气污染

C．采用常压生产是因为平衡时的转化率已足够高，增大压强会增加设备成本

D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率

3、在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是

A．苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B．乙烷(乙烯)：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．苯(浓HNO3)：加入足量NaOH溶液，振荡、静置，分液

D．乙烯(SO2)：通过盛有溴水的洗气瓶

4、下列说法不正确的是

A．氕、氘、氚属于同种元素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．O和O是两种不同的核素

D．H2和H2互为同位素

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A. 收集氨气 B. 分离氯化铵和碘单质

C. 制备氧气 D. 制取蒸馏水

7、常温下，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(ɑ) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A.Kal(H2R)的数量级为10-2

B.pH=9时，溶液中c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C.若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH=2

D.配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2

8、钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴的常见化合价有+2价和十3价，其单质及化合物的性质与铁相似，Co3O4具有强氧化性。Co(OH)2在空气中加热时，固体质量(已知：A、B、C三点对应的固体均不含氢元素)随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Co(OH)2在空气中加热到1000℃时，固体的成分为CoO

B．Co(OH)2在空气中加热到500℃时，固体中Co、O两种元素的质量之比为3：4

C．Co3O4中+2价和+3价原子的个数比为1：2

D．Co3O4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为Co3O4+8H+ +2C1- =3Co2++Cl2↑+4H2O

9、下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

10、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1.0mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A. 3.0mol   B. 2.5mol   C. 1.5mol   D. 0.75mol

11、下列物质中属于纯净物的是

A．胆矾

B．漂白粉

C．碘酒

D．食醋

12、如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构，下列有关说法中正确的是

A．A与B互为同系物

B．在一定条件下，A与B均能发生取代反应

C．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1molB能与4molH2发生加成反应

13、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A. 与溴水混合后可发生加成反应    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 与氯化氢混合发生取代反应    D. 在催化剂存在下可以制得聚丙烯

14、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为

A.1：3 B.3：1 C.1：1 D.4：3

15、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A.密度：水 > 苯 B.沸点：乙二醇 > 乙醇

C.与Br2反应的活性：苯 > 苯酚 D.在水中的溶解度：乙醛 > 溴乙烷

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多只有6NA个原子在同一平面上

D. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

17、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(   )

A.过氧化钠——漂白剂 B.次氯酸钠——消毒剂

C.细铁丝——做导线 D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

18、下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是

A．医用酒精

B．双氧水

C．84消毒液

D．漂粉精

19、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲基中所含有的电子数为

B．标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为

C．5.6g铁与足量氯气反应转移电子数为

D．和在浓硫酸作用下反应生成的酯分子数为

20、河北承德地区的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22，50Ti为钛的一种核素。下列说法错误的是

A．钛(Ti)为金属元素

B．50V与50Ti互为同位素

C．50Ti中含有28个中子

D．50Ti的中子数与质子数之差为6

21、合理利用资源，防止污染、保护环境是我们共同的责任。回答下列问题：

(1)下列物质不属于大气污染物的是_______ (填字母标号)。

A．二氧化硫 B．氮气 C．可吸入颗粒物

(2)下列有利于水资源保护的做法是_______ (填字母标号)。

A．农业生产中大量使用化肥和农药

B．化工厂任意排放工业废水

C．生活污水处理达标后排放

(3)医疗垃圾属于《城市生活垃圾分类标志》中的_______ (填字母标号)。

A． B． C．

(4)人造板材、家具及装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物；存在于石材中的氢因为具有_______性，也是居室环境污染物之一。

22、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_______。

23、合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此回答下列问题：

(1)下列措施有利于有效减少二氧化碳的是_______(填字母)。

a．植树造林，保护植被

b．推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c．大力发展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d．加大对石油的开采，并鼓励使用液化石油气

(2)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下，在体积为0.5 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。

①该反应为 _______(填“放热”或“吸热”)反应。

②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是 _______(填字母)。

a．CO2体积分数保持不变            

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

d．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等

e．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1∶3

③现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______；此时，CO2的转化率为_______。

(3)在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度约为_______℃。

24、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

25、向盛有少量溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。请解释上述现象。___________

26、和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______＞_______＞_______(填化学式)。_______

27、有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列问题：

(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。

a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质

b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸

c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油

d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应

e.油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应

(2)K分子中含有官能团的名称为_______；C→D的反应类型为_______。

(3)检验G中官能团常用试剂是_______。；X的名称为_______。

(4)D-E的化学反应方程式为_______。

(5)M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：1.M可能的结构简式为_______。

(6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)________。

28、（1）某含碳、氢、氧三种元素的未知物A，经燃烧分析知其碳的质量分数为60%，氧的质量分数为26.7%，则其实验式为　_______；

（2）物质A相对于相同状况下的氢气的密度是30，则A的分子式为________ ，可能的结构式有________ 种；

（3）A的红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，则A的结构简式可能为（有几种写几种）________ 　；

（4）A的核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰面积之比为1：1：6，则A的名称是　________ 。

29、某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：

①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；

②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成

③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。

实验中记录的数据如表所示：

请回答下列问题：

(1)装置a的仪器名称是_______，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________。

(2)试剂X为__________(填化学名称)溶液。

(3)干燥管Ⅱ的作用是_________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是_______________________；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为___________(保留三位有效数字)

30、(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________________。

(2)在标准状况下，50g CO和CO2的混合气体的体积为33.6L,则两种气体的物质的量之比为___________。

(3)浓度为36.5%的浓盐酸，其密度为1.19g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度为___________。

(4)若20g密度为pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,则溶液中NO3-的物质的量浓度为_________。

(5)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是___________。

31、随着能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp(Li2CO3)=1.6×10-4。

回答下列问题：

(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)。

a.适当提高浸出温度       b.使用电动搅拌器c.适当提高氢氧化钠的浓度       d.增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是_______。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是_______。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_______。

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为_______。“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。若所得“滤液Ⅲ”中c(Li+)=1 mol·L-1，“沉锂”结束时溶液中c(CO)为0.4 mol·L-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为_______%

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为_______。

32、工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：

(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。

(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。

(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_______。

(5)将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H+)=2mol/L，则产生气体中SO2物质的量为_______mol。