云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱

2、下列对古文献记载内容理解错误的是

A.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁

B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程

C.《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作

D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

3、实验室可用如图所示装置探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的性质，下列说法错误的是

A．仪器①可控制石蜡油的滴加速率

B．装置②起防倒吸的作用

C．实验过程中，关闭、打开，装置②中溶液颜色逐渐褪去证明有烯烃等生成

D．加热一段时间后，关闭、打开，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

4、常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下说法正确的是（ ）

A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

D.以上说法都不正确

5、一种电化学技术中固定的反应途径如图所示，它实现了的固定和储能灵活应用。储能器件使用的电池的组成为钌基正极、饱和和电解液以及锂片负极，固定策略中总反应为。下列说法错误的是

A．的固定中，负极每生成气体，可转移

B．通过储能系统和固定策略可转化为固体产物

C．该装置不仅减少了的排放，还可将作为可再生能源载体

D．储能系统中，电池放电时总反应为

6、下列说法中正确的是

A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键

C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

7、某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质。以为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．a为，b为

B．向右侧电极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极的电极反应为

8、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A．反应条件一定要加热

B．两步反应均为吸热反应

C．A与C的能量差为E4

D．三种化合物中C最稳定反应进程

9、我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里，下列过程中发生了化学变化的是

A．拧干衣服

B．写粉笔字

C．食物腐败

D．粉碎废纸

10、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法错误的是

A．过程II会放出能量

B．H2O和CO2均为共价分子

C．上述过程均有H2O的参与或生成

D．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2

11、下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是

A．1

B．2

C．3

D．4

12、已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（   ）

A. n＝m+6 B. n＝m+10 C. n＝m+16 D. n＝m+30

13、下列各组元素中,属于同一主族的是

A.N、P B.O、F C.H、Mg D.Na、Cl

14、氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是

A．、中心原子的杂化方式相同

B．键长：

C．键角：

D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

15、有些科学工作者认为反应物变到生成物，要经过一个中间过渡状态，即反应物分子首先形成活化络合物，反应物→过渡态→生成物，如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是

A．反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关

B．反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关

C．中间过渡态可能形成了

D．加入催化剂会使反应的和E的数值均变小

16、烃C7H16分子中，主链含有5个碳原子的结构共有几种

A．有3种

B．有4种

C．有5种

D．有6种

17、有机物甲的结构简式为：它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)，下列说法不正确的是

A．甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应

B．步骤I的反应方程式是：+HCl

C．步骤IV的反应类型是加成反应

D．步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化

18、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验””演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠溶液呈碱性

C．升高温度，水解常数增大

D．加入氯化钠固体，无沉淀生成

19、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是

A．Cu为原电池的正极

B．能将化学能转化为电能

C．电子从Cu经导线流向Zn

D．Cu上发生的反应为2H＋＋ 2e-=H2↑

20、Y形管是一种特殊的仪器。与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与，反应生成白色沉淀的条件。下列判断错误的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强

C．c、d两根导管必须插入溶液中，保证气体与充分接触

D．使用Y形管甲时，应将固体转移到浓硫酸中

21、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______；

(2)比较对应元素原子半径③ ________④（填“＞”“＜”或“=”）；

(3)②和①按原子个数1：4组成的化合物的分子结构呈______形。

22、铜与锌用导线连接后，插入稀硫酸中形成原电池。

（1）分析图并填空：__。

（2）原电池总反应式(离子方程式)__。

（3）上述装置产生电流的原因是__。

（4）上述装置的能量转化是__。

23、醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。

(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式___________。标出电子的流向，并表明其立体化学___________。

(2)该反应的活性大小主要取决于___________。如果用p-O2NC6H4COCl 代替PhCOCl，该反应的速率将___________(增大/减小/不变)。

24、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。

（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：

①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题

（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；碱性最强的是________；能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。

（3）比较⑤和⑥的化学性质，________(填元素符号)更活泼，试用实验证明 (简述操作、现象和结论)____

26、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式___。

(2)的名称：___。

(3)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)___种。

(4)分子式为C4H10O的有机化合物A。若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为___、___。

27、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。

（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。

（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为___________

28、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

29、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______

(5) 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______

30、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。6.2 g的单质磷（P）在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出a kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为     。

（2）已知单质磷的燃烧热为b kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝   。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

31、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答：

(1)已知Cu第一电离能I1(Cu)=746 kJ·mol-1，Zn第一电离能I1(Zn)=906 kJ·mol-1；则第二电离能大小关系为I2(Cu)___________I2(Zn)(填“＞”、“=”或“＜”)。。

(2)在碱性条件下CuSO4与双缩脲[HN(CONH2)2]生成紫色的配位化合物，该原理可用于检验蛋白质。该配位化合物的阴离子结构如图所示：

①该阴离子中所有元素的电负性从大到小的顺序为___________。

②该阴离子中氧原子的杂化方式为___________；

③lmol该阴离子含有σ键的数目为___________；

④该配合物中心铜离子的外围电子排布图为___________；

(3)磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图a所示(Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置)，图b是沿立方格子对角面取得的截图，Cu在沿立方格子对角面取得截图中的相对位置如图c所示。

①该合金随温度升高，电导率 _______ (填“升高”或“降低”或“不变”) ，原因为________ ；

②在图c中画出上图b切面上的Al和Mn的相对位置___________(不考虑各原子的大小)。

32、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

请回答下列问题：

Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）

(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g)    ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2 (g)  ∆H＝-296.0 kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。