云南省昭通市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

2、欲除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是(   )

A.溴乙烷（乙醇）：水，分液 B.乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏

C.乙烷（乙烯）：溴水，洗气 D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

3、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）

A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。

C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。

D. 光导纤维的成分是晶体硅。

4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋

B.水电离的OH-浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Mg2＋、NH、AlO、SO

C.无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SO

D.c(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl-

5、下列各组物质中，最简式相同，但既不互为同系物又不互为同分异构体的是

A．2—丁烯和丁炔

B．甲苯和二甲苯

C．丙三醇和2—丙醇

D．甲醛和甲酸甲酯

6、 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是(  )

A．   B．

C．   D．

A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

7、下列说法正确的是(   )

A．O3与CO2的结构相似

B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2中

C．Be(OH)2是两性氢氧化物

D．在相同条件下，的沸点高于

8、下列关于仪器使用的说法正确的是

A．加热c、e时需垫石棉网

B．a和d可用于蒸馏

C．b和e可用于灼烧海带灰

D．a和f可用于物质分离

9、 X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：W>Y>Z>X

B. 气态氢化物的稳定性：X<Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D. Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

10、下列说法正确的是

A．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−92.4 kJ∙mol−1，平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速度增大，平衡逆向移动

B．当反应达到平衡时各组分浓度不再改变，正、逆反应速率不再变化

C．升高温度时，化学反应速率加快，是由于反应的活化能降低，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

D．常温下铁与稀硫酸反应产生氢气，若将稀硫酸改为浓硫酸，产生氢气速率更快

11、已知 X、Y 是两种短周期主族元素，下列有关说法中一定正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质属于高分子的是（ ）

A.乙烷 B.乙烯 C.乙酸乙酯 D.聚苯乙烯

13、室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B．当AG=0时，溶液中存在c( )＞c(M+ )＞c(H+ )=c(OH- )

C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d＞c

D．a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

14、某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是(   )

A.在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性

B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体

C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体

D.将Cu粉加入Fe(NO3)3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

15、取100mL0.3mol·L－1的硫酸溶液和200mL0.25mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是(    )

A.0.1mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.3mol·L－1 D.0.4mol·L－1

16、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）

A．所得溶液中n(Cu2+)=0.3mol

B．所得溶液中c(H+)=0.03mol/L

C．标准状况，所得气体的体积约为0.336L

D．反应中转移0.06mol的电子

17、下列说法不正确的是

A．光导纤维的主要成分是Si

B．SiC的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C．SiO2可用于生产玻璃

D．新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料

18、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为

A．6.4g

B．3.2g

C．4.6g

D．3.0g

19、下列说法正确的是（   ）

A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.与互为同分异构体

20、室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．0.2 mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

B．pH=2的H3PO4溶液：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH-)

C．0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(Na＋)=2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

21、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。

（1）溶液中_______（填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3－或CO32－，理由是_____________________。

（2）原溶液中所含的阴离子为_________________，阳离子为________________。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：_____________ 。

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_______ g。

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)___________c()(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN     C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中=___________。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为___________。

②b点所示的溶液中c()-c(NH3·H2O)=___________(用溶液中的其他离子浓度表示)。

23、如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的酸性_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为_______， B极电极反应式为_______。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是_______极，Cu极发生_______反应，电极反应为_______。反应过程溶液中c(Cu2+)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。

24、一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl － 、 ClOx－ ( x ＝ 1, 2, 3 ,4) 的能量 (kJ) 相对大小如图所示。

①D 是 ________( 填离子符号 ) 。

②B — →A ＋ C 反应的热化学方程式为 ______________________( 用离子符号表示 ) 。

25、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)每一项物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型是___________(从四种基本反应类型考虑)。

(3)写出NaHCO3与足量NaOH反应的化学方程式：___________。

26、现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na

请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是_______；属电解质的是______。

(2)该状态下能导电的物质是______。

27、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式).

(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中可能起的作用是__。

(3)已知反应：2KMnO4+16HCl(农)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

①上述反应中氧化剂__、还原剂__。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性

C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

28、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(1)写出 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式_____________。

(2)该小组的同学关于上图的下列说法中，正确的是___________(填序号)。

①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

29、甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

实验步骤如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

已知：

回答下列问题：

（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式:

OD段_________________________,

CD段_________________________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

（3）图中C点横坐标为_______ 。

（4）图中线段OA∶AB=____________。

31、化学既能指导人们科学生活，也能指导人们治理环境污染等。

(1)没有擦干的铸铁锅易生锈，是因为发生了______________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。

(2)下列金属的防护方法中，正确的是_____________(填字母)。

A．在铁制的下水道上焊上铜块

B．衣架和电线的外面包上一层塑料层

C．在自行车的钢圈上刷油漆，以防生锈

(3)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，使CO和NO反应转化成和一种无毒的单质气体，该反应的化学方程式是__________________________。

(4)钢铁厂、电镀厂在生产过程中会产生酸性废水，一般用_____________(填字母)来进行中和处理。

A．

B．

C．

D．

(5)近几年冬季，雾霾天气有所减少．导致雾霾出现的主要原因是____________(填字母)。

A．       B．       C．PM2.5

(6)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，以下垃圾处理方法中正确的是_____________(填字母)。

A．废旧电池无须处理，集中深埋即可

B．厨余垃圾直接倒入下水道

C．废旧玻璃可回收熔炼，再生利用

D．废旧纸张可直接露天焚烧

32、2015年益阳市荣获全国文明卫生城市称号，保护生态环境、建设生态文明是文明城市重要的评价指标。工业三废的处理与利用对环境保护意义重大。目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH−+2NH+SOCaSO4↓+2NH3·H2O K。

(1)25℃时，0.1mol·L−1 (NH4)2SO3溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=_______。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol−1

②2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol−1

③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol−1

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)反应②中，正反应活化能E_______(填“＞”“＜”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_______M(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2mol H2、2mol CO和2mol SO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为_______。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，SO2的平衡浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。