云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、反应8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被还原的HNO3与酸性HNO3的物质的量之比为

A．1∶3

B．3∶1

C．1∶4

D．4∶1

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

3、工业制硝酸转化器中发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。下列说法正确的是

A．半径大小：r(N)＜r(O)

B．电离能大小：I1(N)＜I1(O)

C．电负性大小：χ(N)＜χ(O)

D．热稳定性：H2O＜NH3

4、化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是

A. 大力提倡开发化石燃料作为能源

B. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

C. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

D. 人类应尽可能开发新能源，取代化石能源

5、在容积不变的密闭容器中存在如下反应，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中时刻是增大O2或SO2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ中时刻可能是增大体系压强对反应速率的影响

C．图Ⅲ是研究压强对化学平衡的影响图像，且甲的压强较低

D．图Ⅲ研究的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙低

6、《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（）

A．“胆水”中含有

B．“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体

C．可以用该胆水为原料湿法炼铜

D．“钥匙成铜”发生了置换反应

7、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤   B．②③⑤   C．②③⑥   D．②④⑥

8、下列叙述正确的是

A. 将pH＝2 H2SO4与pH＝12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7

B. 将pH＝12 Ba(OH)2与pH＝14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14

C. 将pH＝13 Ba(OH)2与pH＝1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

D. 某温度下水的离子积为1×10－12，若使pH＝1 H2SO4与pH＝12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10

9、实验室将 NH3 通入 AlCl3 溶液中制备 Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3， 对下列图示装置解释合理的是

A.装置甲的主要仪器是蒸馏烧瓶和分液漏斗

B.装置乙制备 Al（OH）3，存在严重缺陷

C.用装置丙过滤并洗涤 Al（OH）3

D.装置丁灼烧 Al（OH）3 得到 Al2O3 ，利用了 Al（OH）3 的不稳定性

10、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A.(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B.丙烷的二氯代物有4种

C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D.环己烷分子中所有原子在一个平面内

11、已知某温度下，。该温度下，将0.2mol/L的一元酸HA与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(假设混合后溶液总体积不变)，充分反应后所得溶液pH=10，且溶液中。下列说法错误的是

A．所得溶液中，

B．该温度下，HA电离平衡常数

C．该温度下，水的离子积常数

D．该温度下，反应的平衡常数

12、以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A.MgSO4→Mg(OH)2 B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3 D.Cl2→NaCl

13、下列化学用语正确的是

A．乙基的结构简式：CH3CH2—

B．乙炔的结构简式：CHCH

C．丙烷的比例模型：

D．氨分子的电子式：

14、下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是

A.烧红的木炭和热的浓硫酸 B.铜和浓硫酸共热

C.食盐和浓硫酸共热 D.蔗糖中滴入浓硫酸

15、铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（   ）

A. 氯化铍是离子化合物

B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑

D. 单质铍能与冷水剧烈反应

16、用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA＞HCN)，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka=10-4.75

B．b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X

B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X

C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z

D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物

18、下列仪器设备与恒重操作无关的是（       ）

A. 电子天平 B. 容量瓶 C. 干燥器 D. 坩埚

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NA

B.常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA

C.48 g O2所含的电子数为16NA

D.标准状况下，36 g H2O中原子的数目为6NA

20、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)（  ）

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下金属铝的还原性强于锰单质

C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

21、基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

22、回答下列问题：

(1)某PC的结构简式为 合成该聚合物的单体为双酚A( )和______(写结构简式)。合成PC时，通过蒸出______(写结构简式)来提高产率。

(2)ABS树脂的结构如图所示：

写出ABS树脂对应单体的结构简式：CH2=CH－CN、______、______。

23、胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是__(填标号)。

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O

D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种

24、原电池原理的发现改变了人们的生活方式。

(1)如图所示装置中，Zn片作___(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为___；能证明化学能转化为电能的实验现象是___。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能转化为电能的反应是___(填序号)。

①Fe+2Fe3+=3Fe2+

②CH4+2O2CO2+2H2O

25、对于N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。

（1）A、C两点的正反应速率的关系为A__（填“＜”“＞”或“=”）C。

（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__。

（3）维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x__y（填“＜”“＞”或“=”）。

（4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线以达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__。

A.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

B.从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1

C.从p1突然加压至p2，再由p2突然降压至p1

D.从p1无限缓慢加压至p2，再由p2突然降压至p1

26、钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9

(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为__；该反应的平衡常数表达式为__。

(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，平衡常数K将__。

②增大CO的浓度，平衡常数K将__。

27、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，使SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

(1)飘尘所起的主要作用是________。

A.氧化剂 B.还原剂　　　　C.吸附剂 D.催化剂

(2)试写出形成酸雨的两个化学反应式： ________，_______。

(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________。

(4)酸雨可导致下列哪种危害________。

A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎  C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境

(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫，常用的方法有___________，对废气中的氮氧化物进行____________。

28、已知吡啶()是类似于苯的芳香化合物，N原子的杂化类型是______，写出2-甲基吡啶N( )芳香同分异构体的所有结构简式________。

29、某学生用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)判断滴定终点的现象是___________。

(3)下图是某次滴定时滴定管的液面，其读数是___________mL。

(4)所得数据如下：

请计算待测盐酸的浓度为___________mol/L。

30、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）

31、新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

(1)Sn的价电子排布式为___________，Zn位于元素周期表的___________区。

(2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是___________。其中电负性最大的元素是___________。

(3)SO和SO键角较小的是___________，原因是___________。

(4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在___________ (填标号)。

A．离子键             B．共价键            C．配位键            D．金属键             E．氢键

(5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为___________，密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I．利用反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少CO2排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO (g) ΔH1=＋41 kJ·mol-1 平衡常数K1

②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 平衡常数K2

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①根据反应历程，则反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的K=___________；(用K1、K2表示)

②500 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为___________。

(3)在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___________。

a．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

b．混合气体密度不再改变

c．混合气体压强不再改变

d．混合气体平均摩尔质量不再改变

e．n(CO2):n(H2)=1:3

(4)CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=___________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2ⅠHCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________。(填I或II)