云南省昭通市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、食品防腐剂能抑制和阻滞微生物(细菌)的生长，防止或减少由于微生物造成的食品变质现象，下列是四种常用防腐剂的结构简式，其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，加热至沸产生红色沉淀的是（ ）

A. (苯甲酸)

B. CH3CH＝CHCH＝CHCOOH(山梨酸)

C. (CH3CH2COO)2Ca(丙酸钙)

D. HCOOC2H5(甲酸乙酯)

2、为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀盐酸，将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K+

B．取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明矿物X中含Cl-

C．取少量溶液向其中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含

D．取少量溶液向其中滴加过量NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含

3、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(　 　)

A. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”

B. 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出

C. 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀

D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

4、下列垃圾应倒入“可回收物”垃圾桶的是

A．废弃电池

B．香蕉皮

C．铝制易拉罐

D．过期药品

5、下列含硫元素的粒子，只有还原性的是

A．S

B．

C．

D．

6、在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是 (   )

A. Na+、Mg2+、NO3-、Cl-   B. Na+、K+、CO32-、NO3-

C. K+、Ba2+、SO42-、Cl-   D. Na+、K+、MnO4-、SO42-

7、下列说法正确的是

A.摩尔是七个基本物理量之一 B.物质的量就是物质的质量

C.摩尔是物质的量的单位 D.阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1

8、某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　　)

A. 该粒子为阳离子   B. 最外层电子数为2

C. 核外电子数为8   D. 核外有3个电子层

9、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA

B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

10、以多硫化钠(Na2Sx，x=2~4)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理：Br2+xNa2Sx-12NaBr +(x-1)Na2Sx简易装置如图所示。下列说法正确的是

A.充电时，电极X为阴极，发生还原反应

B.放电时，电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X

C.放电时，电极Y反应为xS-2e- =(x-1)S

D.充电时，转移xmol电子有xmol Na+由交换膜右侧向左侧迁移

11、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．1∶1

13、将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气最快的是

A．2 mol/LCH3COOH溶液

B．3 mol/LHNO3溶液

C．18 mol/LH2SO4溶液

D．1 mol/LHCl溶液

14、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(   )

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B.常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

15、下列说法不正确的是

A．1mol乙醇分子中含有7mol极性共价键

B．氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可以用作食品、药物的包装材料

C．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后显黄色

D．二氯乙烷(C2H4Cl2)有两种结构

16、以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是

A．

B．

C．

D．

17、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料

18、在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是

A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1

B．a=2

C．2min末时，X的浓度为

D．一段时间后，Z的浓度可能为

19、某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：

资料：i.MnO在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是

A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO，说明S2-被MnO氧化为SO

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性

D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

20、将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是

A．3g

B．4g

C．8g

D．10g

21、根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数)：

(1)0.2molCl2含有___molCl，在标准状况下体积为___L。

(2)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为___。

(3)1molOH-中含有__mol电子，有___个质子。

(4)28g14N2所含的原子数为___NA，中子数为___NA。

(5)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为__。

(6)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___，物质的量之比为___，质量之比为___。

22、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

23、（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值     。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g）  △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

24、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)制备Fe(OH)3胶体，将丙继续加热至(现象)___________停止加热，该过程的化学方程式为___________。

(2)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是___________；

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为___________。

25、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

26、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

27、乙烯、乙酸、苯是重要的有机化合物。根据题意填空：

（l）乙烯与H2反应生成乙烷，其反应类型为________。

（2）乙酸可用来除去热水瓶内的水垢，此过程中乙酸表现的性质为________。

（3）苯与液溴在溴化铁催化下发生取化反应，生成的有机物为______（填结构简式）。

28、某化学兴趣小组，利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________________，

干燥管D的作用是_______________________。

（2）C  Si  S的非金属性由强到弱的顺序是______________

（3）实验室中现有药品  稀盐酸、稀硫酸 Na2SiO3溶液

以及 Na2 CO3和Ca CO3固体，请选择合适药品设计实验,验证C  Si  S的非金属性的变化规律；装置A、B、C中所装药品分别为_______、___________、____________，写出B中反应的离子方程式为____________________________________________________观察到C中溶液的现象为_________________________________。

29、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：

①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

30、将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。

31、CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)：

(1)“酸浸”时通入SO2发生反应的离子方程式是___________。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为___________，该过程中主要反应的离子方程式为___________。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是___________。

(4)“沉钴”时为使Co2＋沉淀完全，Na2CO3溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co2＋已沉淀完全的实验操作是___________。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为___________。

(6)某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO4晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，___________，得到ZnSO4溶液，___________，得到ZnSO4晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

32、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为__。

(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+两种，稳定性：Fe2+__Fe3+ (填“强于”或“弱于”)，原因是__。

(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为__；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为__。