云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（　　）

A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液

2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

3、用如图所示装置进行实验，盐桥中装有含饱和溶液的琼脂。下列说法错误的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为

B．采用多孔碳棒的目的是为了增大电极与电解质溶液的接触面积

C．盐桥中的氯离子移向溶液

D．当电路中通过电子时，消耗锌的质量为

4、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　 　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列叙述正确的是

A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

6、下列说法中正确的是(　　)

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

7、下列叙述正确的是

A.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

B.需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

C.苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

D.常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法

8、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

9、可以说明醋酸是弱酸的事实是(　　)

A. CH3COOH能与水以任意比互溶

B. CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体

C. 1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于1mol/L

D. 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

10、某课题组设计一种脱除烟气中NO的方法，下列说法不正确的是

A．整个过程的总反应方程式为：

B．在整个反应中起到催化作用

C．反应过程涉及非氧化还原反应

D．若将换成，产物也是与

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

B.常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA

C.1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75NA

12、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成

B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C．肥皂液的主要作用是检验生成的

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

13、下列说法中，正确的是

A. 己烷可以使溴水褪色，说明己烷与溴水能发生化学变化

B. 乙醇沸点比丙烷高，因为乙醇形成了分子间氢键

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D. 苯酚粘在皮肤上可用氢氧化钠溶液清洗

14、某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为

A．26

B．28

C．32

D．125

15、玻尿酸是具有较高临床价值的生化药物，广泛应用于各类眼科手术，如晶体植入、角膜移植和抗青光眼手术等。有机物M是合成玻尿酸的重要原料，其结构如图。下列关于有机物M的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有两种官能团

C．既能与乙醇发生酯化反应，又能与乙酸发生酯化反应

D．1molM分别与足量饱和溶液、金属钠反应，生成的气体体积之比为1∶5

16、已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是

A．与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大

B．pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-amol/L

C．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HA

D．向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

17、下列表示反应的反应速率中最快的是

A.  B. 

C.  D. 

18、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目小于2NA

B.120gNaHSO4固体中含有的阳离子数为NA

C.lLpH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.00lNA

D.22.4L氨气完全溶于水中，所得溶液中NH3•H2O和微粒数目之和为NA

19、下列元素中，化学性质最稳定的是

A.核电荷数为12的原子 B.质子数为8的原子

C.K层为最外层时有2个电子的原子 D.核外电子数为9的原子

20、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是

A．ⅠB

B．ⅡA

C．Ⅷ

D．ⅡB

21、写出下列物质的化学式

碳酸______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、

碳酸氢钙___________；氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾_______、

二氧化氯___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸钠___________、磷酸钙___________。

22、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________。

（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有________，可能有_______________。

（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________。

23、铅蓄电池的总反应式为。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是___________；电解液中浓度将变___________(填“大”或“小”)；电流方向从___________(填“正”或“负”，下同)极流向___________极。当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加___________g。

(2)在完全放电耗尽和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为___________，B电极上生成___________。

24、用双线桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方向和数目：_______。

25、CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。

（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)

③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。

（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

26、请根据以下叙述填空：

(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不能表示化学键或分子间作用力的是___________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的结构式是___________，P原子杂化方式是___________。

②NH3沸点比PH3高的原因是___________。

③PH3与NH3的热稳定性比较：___________更稳定。

27、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。

28、氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：

(1)下列属于氮的固定的是___________(填序号)。

①工业上和合成②和放电条件下生成NO③催化氧化生成NO

写出反应③的化学方程式___________。

(2)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式为___________。

(3)NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，写出NO、、BaO生成的化学方程式___________。

(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：

该反应中氧化产物为___________，当生成1mol时，转移电子___________mol。

29、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。

（2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简）

（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

31、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)钛的核外电子排布式是____；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____种。

(2)钛元素的检验方法如图：

TiO2+可与H2O2形成配离子[TiO(H2O2)]2+，其原因是____。

(3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：

化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是____个。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为____，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有____个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)

32、盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。

实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：

(环己酮肟)(环己酮)

制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

(1)仪器甲中进水口应为___________。

A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可

(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。

(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。

反应原理为：①

②

③

(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。

(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。

A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒

判断滴定终点的现象为___________。

(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

已知：