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1、科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
A．丙烯是合成聚丙烯的单体
B．丙烯和丙烷都能与氯气反应
C．丙烯与环丙烷互为同分异构体
D．丙烷的二氯代物有3种
2、下列各组物质中均为纯净物的是
A．生石灰，熟石灰，烧碱溶液
B．明矾，硫磺，矿泉水
C．乙醇，干冰，冰水混合物
D．玻璃，盐酸，沼气
3、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液
C.氨水 D.硝酸钡溶液
4、图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．加入催化剂
B．降低温度
C．减少体系压强
D．增大Y的浓度
5、2017年5月9日，我国公布了118号元素Og的中文名称为“
”。有关的核素
Og的说法不正确的是
A.质子数为118 B.中子数为176 C.核外电子数为118 D.质量数为412
6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起
B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能
C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
7、下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，然后滴加KSCN溶液 | 溶液最终变为红色 | 原溶液中含有 |
B | 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
|
C | 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧 | 透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色 | 原溶液中一定只含 |
D | 在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸 |
未见砖红色沉淀生成 | 淀粉未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
8、下列说法不正确的是
A．16O2和18O2互为同位素
B．富勒烯和金刚石互为同素异形体
C．C4H10和C6H14互为同系物
D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.常温下4.6g的NO2和N2O4混合物中含原子数目为0.3NA
C.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g) ∆H=-11 kJ·mol-1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放出的热量为11 kJ
D.将1 mol NH3通入水中，NH3·H2O、
粒子数目之和为NA
10、下列说法正确的是
A．“新冠”变异病毒“奥密克戎”中不可能含有氮元素
B．纤维二糖(C12H22O11)属于天然高分子化合物
C．医疗上用的“钡餐”和漂白粉的有效成分均属于盐类
D．工业上可通过石油的蒸馏生产苯、甲苯等芳香烃
11、下列说法不正确的是
A．
和
一定是同系物
B．
与
互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体
D．金刚石和C60互为同素异形体
12、短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，其族序数满足：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是
A．R与X、Y、M均能形成含18电子的分子
B．上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构
C．Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂
D．R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物
13、下列各组指定的元素，不能形成
型化合物的是
A．
和
B．
和
C．
和
D．
和
14、在0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，充分反应后，c(CO32-)（ ）
A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定
15、下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-
C. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，原溶液一定显碱性
D. 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体，原溶液中一定含有大量CO2
16、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
17、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L的 草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液 | 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
B | 室温下，向 | 溶液变蓝色 |
|
C | 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的 | 产生砖红色沉淀 | 淀粉在稀硫酸、加热条件下水 解为葡萄糖 |
D | 取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液，先滴加1 mL 1 mol/L | 先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
18、根据有机物
的结构预测其可能的反应类型和反应试剂，下列说法不正确的是
选项 | 分析结构 | 反应类型 | 反应试剂 |
A | 含碳碳双键 | 能发生加成反应 |
|
B | 含 | 能发生取代反应 |
|
C | 含 | 能发生氧化反应 |
|
D | 含 | 能发生取代反应 | 浓 |
A．A
B．B
C．C
D．D
19、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是
A. N2既是氧化剂又是还原剂
B. NaN3中N元素被还原
C. 每生成16molN2转移30mole﹣
D. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
20、2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池
B．反应Ⅰ中电能转化为化学能
C．反应Ⅰ与
的燃烧反应互为可逆反应
D．反应Ⅱ能够促进
资源化利用，有助于实现“碳中和”
21、己知 CO2 与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2+2OH－→CO32-+H2O、CO2+CO32－+H2O→2HCO3-。
（1）向含 0.01mol 氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到 0.4g白色沉淀，则通入CO2 的物质的量为_____mol或_____mol。
（2）现有 NaOH 和 Ba(OH)2 混合溶液 100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2 气体体积为 0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）____。
22、大型客机燃油用四乙基铅
做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺(
)和
清除四乙基铅。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为_______。
(3)中C的杂化方式为_______，其中
空间构型为_______。
(4)
是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_______晶体。
23、化学与生产、生活息息相关。回答下列问题：
(1)小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式：__________。
(2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为__________。
(3)SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。
(4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里，结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________。
(5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。
(6)安全气囊弹出时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________
(为阿伏加德罗常数的值)。
24、图像具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。下图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为_______。
(2)写出实验室制备甲的化学方程式：_______，收集甲物质的常用方法是_______。
(3)若己物质的水溶液呈浅绿色，向该溶液中加入稀硫酸，溶液变黄色，同时生成丙，写出该过程中发生反应的离子方程式：___________。
(4)丁是一种有颜色的气体，写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的情况：_______。
(5)常温下，戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输，原因是_______。
25、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。
(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。
a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能
(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；
(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。
a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏
(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液
Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。
26、【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。
（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有
键的数目为
（2）50号元素Sn在周期表中位置是 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式
（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和
（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 （填化学式）；H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为
（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。
27、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
28、现有下列4种物质：①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。
29、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号 | 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
① | 将氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
|
② | 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 |
|
|
③ |
| 淀粉KI试纸变蓝色 | 氯水中含有Cl2 |
④ | 将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 |
| 氯水中含有H＋ |
(1)实验①得出的结论__________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。
30、在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。
31、研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为_______。
相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | Cl—Cl | N≡O(NO气体) | Cl—N | N=O |
键能/(kJ∙mol−1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H=－681.8kJ∙mol−1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率υ(O2)____mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___(填字母)。
A.加入一定量的粉状碳酸钙B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的O2D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自汽车尾气，利用反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ∙mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为_______。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8kJ∙mol−1，生成无毒的N2和CO2.实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=_______(保留小数点后两位)。
32、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____。
(2)步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(3)步骤③中选用足量的H2O2，发生反应的离子方程式是___，分批加入H2O2，同时为了____，溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
邮箱： 