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四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初(一)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是

    A.丙烯是合成聚丙烯的单体

    B.丙烯和丙烷都能与氯气反应

    C.丙烯与环丙烷互为同分异构体

    D.丙烷的二氯代物有3种

  • 2、下列各组物质中均为纯净物的是

    A.生石灰,熟石灰,烧碱溶液

    B.明矾,硫磺,矿泉水

    C.乙醇,干冰,冰水混合物

    D.玻璃,盐酸,沼气

  • 3、能把Al2(SO4)3(NH4)2SO4KClMgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是(  

    A.硝酸银溶液 B.氢氧化钠溶液

    C.氨水 D.硝酸钡溶液

  • 4、图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是(       

    A.加入催化剂

    B.降低温度

    C.减少体系压强

    D.增大Y的浓度

  • 5、201759日,我国公布了118号元素Og的中文名称为。有关的核素 Og的说法不正确的是

    A.质子数为118 B.中子数为176 C.核外电子数为118 D.质量数为412

  • 6、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.酸雨是指pH<7的雨水,主要是由空气中SO2含量偏高引起

    B.太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能

    C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料

    D.新型冠状病毒疫苗应冷藏存放,以避免蛋白质变性

  • 7、下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,然后滴加KSCN溶液

    溶液最终变为红色

    原溶液中含有

     

    B

    向浓度均为0.1mol·L-1NaClNaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

     

    出现黄色沉淀

    C

    用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯火焰上灼烧

    透过蓝色钴玻璃观察到火焰焰色为紫色

    原溶液中一定只含

     

    D

    在试管中取少量淀粉,加入稀硫酸后加热片刻,冷却后取澄清液滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸

     

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉未发生水解

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

  • 8、下列说法不正确的是

    A.16O218O2互为同位素

    B.富勒烯和金刚石互为同素异形体

    C.C4H10和C6H14互为同系物

    D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

  • 9、已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A.标准状况下,2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

    B.常温下4.6gNO2N2O4混合物中含原子数目为0.3NA

    C.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)  ∆H=-11 kJ·mol-1,当晶体I2H2反应生成2NAHI分子时,反应放出的热量为11 kJ

    D.1 mol NH3通入水中,NH3·H2O粒子数目之和为NA

  • 10、下列说法正确的是

    A.“新冠”变异病毒“奥密克戎”中不可能含有氮元素

    B.纤维二糖(C12H22O11)属于天然高分子化合物

    C.医疗上用的“钡餐”和漂白粉的有效成分均属于盐类

    D.工业上可通过石油的蒸馏生产苯、甲苯等芳香烃

  • 11、下列说法不正确的是

    A.一定是同系物

    B.互为同位素

    C.淀粉和纤维素互为同分异构体

    D.金刚石和C60互为同素异形体

  • 12、短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增,其族序数满足:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是

    A.R与X、Y、M均能形成含18电子的分子

    B.上述转化关系中的物质各原子均达8电子稳定结构

    C.Y、Z、M形成的某种化合物可做漂白剂

    D.R、X、Y、Z可形成两种以上水溶液呈碱性的化合物

  • 13、下列各组指定的元素,不能形成型化合物的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 14、0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液,充分反应后,c(CO32-)  

    A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定

  • 15、下列有关物质检验的实验结论正确的是

    A. 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-

    B. 向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,原溶液中一定含Cl-

    C. 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色,原溶液一定显碱性

    D. 向某溶液中加入盐酸,产生无色气体,原溶液中一定含有大量CO2

  • 16、下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(   )

    A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

    B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

  • 17、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    两支试管各盛4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液,分别加入2 mL 0.1 mol/L的 草酸溶液和2 mL 0.2 mol/L草酸溶液

    加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中,高锰酸钾溶液完全褪色时间更短

    反应物浓度越大,反应速率越快

    B

    室温下,向溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液

    溶液变蓝色

    的氧化性比的强

    C

    将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后,再加入新制的悬浊液,加热

    产生砖红色沉淀

    淀粉在稀硫酸、加热条件下水 解为葡萄糖

    D

    取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液,先滴加1 mL 1 mol/L 溶液,再滴加几滴1 mol/L溶液

    先生成白色沉淀,后沉淀变为蓝色

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 18、根据有机物的结构预测其可能的反应类型和反应试剂,下列说法不正确的是

    选项

    分析结构

    反应类型

    反应试剂

    A

    含碳碳双键

    能发生加成反应

    溶液

    B

    极性键

    能发生取代反应

    ,浓

    C

    极性键

    能发生氧化反应

    D

    极性键

    能发生取代反应

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应为:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2。下列判断正确的是

    A. N2既是氧化剂又是还原剂

    B. NaN3N元素被还原

    C. 每生成16molN2转移30mole

    D. 还原产物与氧化产物质量之比为115

  • 20、2020年10月,我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置,其原理如图所示。下列说法错误的是

    A.高纯硅可用于制造太阳能光伏电池

    B.反应Ⅰ中电能转化为化学能

    C.反应Ⅰ与的燃烧反应互为可逆反应

    D.反应Ⅱ能够促进资源化利用,有助于实现“碳中和”

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、己知 CO2 与碱溶液发生反应时,依次发生如下离子反应:CO2+2OH→CO32-+H2OCO2+CO32+H2O→2HCO3-

    1向含 0.01mol 氢氧化钙的石灰水中通入CO2得到 0.4g白色沉淀则通入CO2 的物质的量为_____mol_____mol

    2现有 NaOH Ba(OH)2 混合溶液 100mL已知该溶液中c(OH)=1mol/L向溶液中缓缓通入 CO2气体(溶液体积变化忽略不计),当至少通入CO2 气体体积为 0.56L(标准状态)时生成的沉淀最多,则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少?(写出计算过程)____

     

  • 22、大型客机燃油用四乙基铅做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害,可用硫基乙胺()清除四乙基铅。

    (1)基态锰原子的价层电子排布式为_______

    (2)NCMn电负性由大到小的顺序为_______

    (3)C的杂化方式为_______,其中空间构型为_______

    (4)是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于_______晶体。

  • 23、化学与生产、生活息息相关。回答下列问题:

    (1)小苏打在面包行业,不仅可以做膨松剂,还可以调节酸度。写出用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式:__________

    (2)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑,该反应的化学方程式为__________

    (3)SO2是一种酸性氧化物,有类似CO2的性质,写出过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:__________

    (4)有人误把洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为NaClO)一起倒在马桶里,结果产生大量的黄绿色气体。该反应的离子方程式为__________

    (5)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为。该反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

    (6)安全气囊弹出时发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。标准状况下生成44.8LN2时转移电子个数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。

  • 24、图像具有直观、线索清晰、引导性强等特点,有利于提高统筹思维和概括能力。下图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质的关系。

    请回答下列问题:

    (1)丙的化学式为_______

    (2)写出实验室制备甲的化学方程式:_______,收集甲物质的常用方法是_______

    (3)若己物质的水溶液呈浅绿色,向该溶液中加入稀硫酸,溶液变黄色,同时生成丙,写出该过程中发生反应的离子方程式:___________

    (4)丁是一种有颜色的气体,写出丁与水反应生成丙和戊的化学方程式,并用双线桥表示电子转移的情况:_______

    (5)常温下,戊的浓溶液可以用干燥的铁罐车运输,原因是_______

  • 25、在社会可持续发展的历史进程中,人类要合理地开发和利用能源、资源,保护好环境,这一切都离不开化学。

    (1)近年我国努力开发新能源,调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________

    a.氢能b.天然气c.石油d.生物质能

    (2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝,Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃,则该反应的化学方程式为_____________

    (3)目前,石油和煤不仅是主要的能源,也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中,能够得到苯的是_____________

    a.石油的裂解b.煤的干馏c.石油的分馏

    (4)工业生产中会产生SO2等有害气体,可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生,其处理过程:NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________

  • 26、【化学选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

    1CH3COOHC原子轨道杂化类型有;1molCH3COOH分子中含有键的数目为  

    250号元素Sn在周期表中位置是   ;写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式  

    3)锡和碳一样能生成四氯化物(SnC14),然而锡又不同于碳,配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是    

    4)与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为   (填化学式);H20

    CH3CH20H可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为  

    5)元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层,它与

    N3形成的晶体结构如图所示。

    该晶体的阳离子与阴离子个数比为  

    该晶体中Xn离子中n=  

    晶体中每个N3   个等距离的Xn+离子包围。

     

  • 27、Ⅰ.现有下列粒子①BF3②HCN③NH2- 请填写下列空白(填序号)

    1存在极性键的非极性分子是__________

    2中心原子轨道为sp3杂化的是________

    3只存在σ键的微粒是__________存在π键的微粒是__________

    4空间构型呈“V”形的是__________

    Ⅱ.氮可以形成多种离子,如N3NH2N3NH4+N2H5+N2H62+等,已知N2H5+N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

    1N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_______________

    2NH2的电子式为__________________________

    3写出二种与N3等电子体的微粒化学式___________

  • 28、现有下列4种物质:①Cl2、② NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中,能与水反应生成两种酸的是__(填序号,下同);与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___;能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    生成白色沉淀

     

    将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中

     

     

     

    淀粉­KI试纸变蓝色

    氯水中含有Cl2

    将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中

     

    氯水中含有H

     

    (1)实验①得出的结论__________________________________________

    (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②_____________;④____________

    (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是:___________________________________

    (4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________,b._________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5   mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为________mol。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、研究NOxSO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂,它可由Cl2NO在通常条件下反应制得,该反应的热化学方程式为_______

    相关化学键的键能如下表所示:

    化学键

    Cl—Cl

    N≡O(NO气体)

    Cl—N

    N=O

    键能/(kJ∙mol−1)

    243

    630

    200

    607

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H=681.8kJ∙mol−1,对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在T℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0~10min内,平均反应速率υ(O2)____mol·L-1·min-1;当升高温度,该反应的平衡常数K_____(增大”“减小不变”)

    ②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___(填字母)

    A.加入一定量的粉状碳酸钙B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的O2D.加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自汽车尾气,利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=34.0kJ∙mol−1,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

    由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,其原因为_______

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CONO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=746.8kJ∙mol−1,生成无毒的N2CO2.实验测得,υ=k·c2(NO)·c2(CO)υ=k·c(N2)c2(CO2)(kk为速率常数,只与温度有关)

    达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_______(“>”“<”“=”)k增大的倍数。

    若在1L的密闭容器中充入1molCO1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=_______(保留小数点后两位)

  • 32、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如图:

    回答下列问题:

    (1)步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____

    (2)步骤②需要加热的目的是___,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为___(填标号)。

    A. B. C. D.

    (3)步骤③中选用足量的H2O2,发生反应的离子方程式是___,分批加入H2O2,同时为了____,溶液要保持pH小于0.5。

    (4)步骤⑤的具体实验操作有___,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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