四川省雅安市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气

B.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品

D.金属的冶炼、电镀、电解质溶液的导电过程均发生氧化还原反应

2、有关仪器的零刻度说法正确的是

A. 量筒的“0”在下方 B. 滴定管的“0”在上方

C. 移液管的“0”在尖嘴处 D. 托盘天平的“0”在刻度盘的中央

3、化学与生活密切相关。下列说法错误的是(   )

A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

B.铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性

C.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火

D.酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

4、有关晶体的叙述中正确的是( )

A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B.在124g白磷(P4)晶体中，含P—P共价键个数为4NA

C.金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D.28g晶体Si中含Si原子与Si—Si键之比为1:2

5、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（       ）

A．56

B．101

C．157

D．258

6、3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（ ）

A.该物质难溶于水

B.该物质可以发生酯化反应和水解反应

C.1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应

D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的共价键为4NA

B. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

C. 过量Fe与0.1 mol Cl2充分反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO3－和CO32－的数目之和为0.1NA

8、一种测定室内甲醛含量的方法如下：

已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是（   ）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B. 反应①生成44.8L时转移8mol电子

C. 检验反应②后溶液中是否生成只能选用酸性高锰酸钾溶液

D. 要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量

9、下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（    ）

A.具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板

B.具有还原性，可用于漂白纸张

C.具有两性，可作高温耐火材料

D.熔点高，可制作光导纤维

10、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列溶液的物质的量浓度是0．5 mol·L－1的是

A. 40 g NaOH溶于1 L水中   B. 58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液

C. 28 g KOH溶于水制成1 L溶液   D. 1 L 2％的NaOH溶液

12、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是

A.物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

13、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－   B. Ag+、Na+、NO3－、AlO2－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－   D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

14、樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

15、下列变化中与原电池反应的有关的是

A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化

B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

16、中科院科研人员在和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

下列说法不正确的是

A．和在反应中作催化剂

B．利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放

C．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同

D．X、Y都有3种一氯代物

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某饱和一元醇A(CnH2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g未反应的A，则A的相对分子质量最接近于

A.98 B.74 C.112 D.114

19、下列有关实验的说法不正确的是（ ）

A.测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计

B.用25mL碱式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中：K+、 H+、MnO4-、SO42-

D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、 NH4+、SO42-、HCO3-

21、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

22、回答下列问题：

(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：

①左边烧杯内发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②右边烧杯内的电极反应式是___________。

③外电路中电子的流向是___________。

④电池总反应离子方程式是___________。盐桥M中装有溶液和琼脂，其作用是___________。

(2)采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

①a电极的名称是___________极。

②b极的电极反应方程式是___________。

23、“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_____________色细口瓶，并用________塞盖好，该分解的方程式为_______________________。

（2）将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是______________________。写出该反应的化学方程式______________________________。

（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_______________，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_______________________________，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为__________________________________。

（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式___________________________。

24、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

②M2Z中含有的化学键类型为__________。

③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。

④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。

⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。

a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置_______。

②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

25、地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式为___________，光导纤维原料物质遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

(3)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．水泥

D．碳化硅陶瓷

26、按要求填空。

(1)制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是_______。

(2)欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。

试样滤液KNO3

以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A_______，B_______。

(3)次氯酸具有_______性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的_______剂。

(4)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是_______。

(5)如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为_______。

(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和_______(填一种物质的化学式)的反应。

(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是_______g。

27、（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式     。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是 。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是   → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为   。

28、用化学符号或化学式填空：

(1)2个钾原子___。

(2)3个氖气分子____。

(3)甲烷的化学式____。

(4)氢氧化铜中的阳离子___。

29、溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表：

按下列合成步骤回答问题：

(1)仪器a的名称为___。

(2)向a装置中加入15mL无水苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生反应的方程式___，该反应类型为__。

(3)反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后___(填操作名称)除去FeBr3。

②9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是___。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是___。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___(填标号)。

(5)最终得到产品11mL，本实验的产率是___。

30、现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。

(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1；写出简要计算过程______。

31、某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+=Mg2++H2↑ ， ___________________________

② _______________________， _______________________，Mg2++OH-=Mg(OH)2↓

③ ______________________________，CO2+H2O+ A1O2-=Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3=Al2O3+H2O

(2)该样品中铝的质量分数是( )

(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果( )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )

A．偏高       B．偏低       C．不影响

32、某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

(1)操作①的名称是_______；

(2)写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式_________；

(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是_________；

A．氧化剂　　　　B．还原剂

(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入试剂______，溶液迅速转变为红色，即可检验。

(5)H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与________相同

A．乙醇　　　B．NaClO