四川省内江市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是

A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素

B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素

C．该化合物属于配合物，中心离子是 N

D．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键

2、下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是(　　)

A. FeO    B. CaO    C. Al2O3    D. CuO

3、下列实验仪器或装置的选择正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程见图。下列叙述错误的是

A．制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH+NaHCO3↓

B．通入CO2后，发生反应2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、CO+H2O+CO2=2HCO，提高了HCO浓度，利于析出NaHCO3沉淀

C．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率

D．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3

5、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(   )

A.氧化亚铁红色油漆 B.二氧化氯-自来水消毒剂

C.过氧化钠漂白剂 D.小苏打制馒头膨松剂

6、下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4

7、有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是

A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液。

B.用过滤的方法可以除去 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 溶液。

C.为了加快反应，可以采用加热的方法制备 Fe(OH)3 胶体，加热过度没有影响。

D.不可以用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3 胶体。

8、下列说法中正确的是

A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1

9、化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是

A．无法通过化合反应制得Fe(OH)3

B．Fe3O4中铁元素为+4价

C．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收

D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀

10、下列物质间的转化通过一步化学反应能实现的是

A．NH3→ NO

B．SiO2→H2SiO3

C．Al2O3 → Al(OH)3

D．S→ SO3

11、下列电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5NA

B. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA

D. 在KClO3+6HCl(浓) ===  KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

13、下列物质能导电且为电解质的是

A．铜

B．干冰

C．熔融KCl

D．酒精

14、化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于有机高分子材料

C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

15、核素Ni的中子数是

A．28

B．63

C．35

D．91

16、原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在中S原子的杂化方式为

A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断

17、下列关于金属的说法正确的是。

A．基态原子的电子排布式为

B．价电子数为2，最高正价为价

C．处于第四周期第ⅥB族

D．属于s区元素

18、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色浸提M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A.M中Cr的化合价为+3

B.参与反应的H2O2全部被氧化

C.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

D.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象

19、下列各项表述正确的是

A．丙烯的键线式:

B．CH2F2的电子式：

C．醛基官能团符号： CHO—

D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等

20、下列实验中，操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、________、蛋白质、维生素、无机盐、________。

（2）迄今为止，煤、石油、________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。

（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。

22、能源的合理利用和开发是当今社会人类面临的严峻课题。回答问题：

（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点不正确的是_____________（填字母）。

A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B.煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

（2）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

途径Ⅰ：（放热J）

途径Ⅱ：先制水煤气：（吸热J）

再燃烧水煤气：共放热（J）

①途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

②、、的数学关系式是________。

（3）科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________。

（4）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

23、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是①沸点高、难挥发②酸性③吸水性④脱水性⑤强氧化性

24、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

25、回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2   CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq）  ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1  ΔH2ΔH3表示)

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示

。

①D是   (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

26、某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：

（1）溶液中白色固体是   (填化学式)，C中CCl4的作用是 。

（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：   、   。

（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为： ：

②白色沉淀为： ；

③产生白色沉淀的原因可能是   。

27、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

28、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；

(2)在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。

(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式___________。

29、侯德榜为我国化工事业的发展贡献了毕生精力，是中国化学工业的开拓者，近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某研究性学习小组感动于侯德榜先生热爱祖国、自强不息的精神，在学习了工业“侯氏制碱法”的原理后(NaCl+NH3+ CO2 + H2O=NaHCO3↓+NH4Cl)。决定重走科学家探索之路，进行了如下的研究：

[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？

[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：

(1)检验装置A气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。

(2)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为_____。

(3)装置D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是___________(填 “a”或“b”)，装置D的作用是除去___________气体。

(4)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是______(填标号)。

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

(5)用___________的操作方法将生成的NaHCO3晶体从溶液中分离出来。[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

30、某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式______。

31、氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料，其原理是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有___________ mol。

(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间几何构型为___________，相比NH3，NF3分子作配体的能力___________(选填“相当”、“更强”或“更弱”)。

(3)某FexNy的晶胞如图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，写出与N等电子体的一种化合物的分子式___________。

(5)与N同主族的P、As有多种含氧酸，亚磷酸、亚砷酸，酸性强弱比较：H3PO3___________H3AsO3(选填“＞”或“＜”)

32、第四周期第VIII族元素在古代和现代被广泛应用。回答下列问题：

(1)据古文献记载：宣德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种进口钴毒矿[主要成分：(FeCo)xAsS]中提取出来的。

①基态Co原子的价电子排布式为_______。

②无水CoCl2的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子(AsO)的空间构型为_______。

(2)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A.[Ar]3d64s1 B.[Ar]3d64s2 C.[Ar]3d74s1 D.[Ar]3d6

(3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如图所示：

①组成M的五种元素中，电负性最大的是_______。

②图中各微粒间不存在的作用力有_______(填标号)。

a.配位键   b.极性键   c.非极性键   d.π键   e.离子键    f.氢键

(4)K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验铁陨石中铁元素价态。与配体CN-原子总数相等的等电子体是_______，1mol[Fe(CN)6]3-中含有的σ键数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件。该化合物密度为ρg·cm-3，其结构如图所示：

①该铁氮化合物的化学式为_______。

②计算Fe(II)构成正八面体的体积为_______cm3。