四川省内江市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO＋Ba2＋=BaSO4↓

B．向偏铝酸钠溶液中通少量的CO2气体：2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑

D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

2、下列有关化学实验说法正确的是

A．铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极

B．如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水

C．反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中

D．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH

3、下列离子方程式正确的是

A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO

C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

4、下列关于玻璃的叙述中，正确的是(　　)

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料

B．红色玻璃中含有氧化钴

C．钢化玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

D．无色玻璃是纯净物

5、下列有关氧化还原常识中说法正确的是

A.分别以KMnO4、KClO3、H2O2为原料制取相同质量的O2时，转移的电子数比为1：1：1

B.飞船动力源发生反应：，氧化产物与还原产物质量比为1：2

C.火法炼铜中反应为：，仅作还原剂，硫元素被氧化

D.发令枪撞击时反应为：消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

6、我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是

A．单质铷不能与水反应

B．碱性：

C．金属性：

D．可溶于水

7、表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）

A.分别向浓度均为1.0×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，若有c(Na+)：c(CH3COO-)>1，此时溶液的pH<7

D.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

8、下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物一定是同系物　②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物

A．①②③

B．只有②③

C．只有③

D．只有①②

9、在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)+Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

下列有关该反应的描述不正确的是

A.前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L-1·min-1

B.X的平衡转化率为85%

C.若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间

D.第6min后，反应就终止了

10、下列化学用语表达正确的是（   ）

A.乙酸的分子球棍模型图：

B.甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH

C.醛基的结构简式：—COH

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

11、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )

A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

B．用Cl2将苦卤中的Br﹣氧化：Cl2+Br﹣═Cl﹣+Br2

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

12、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是

A．3∶4∶3

B．1∶1∶1

C．1∶2∶3

D．3∶2∶1

13、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是

A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 L

C．该磁黄铁矿FexS中，x=0. 85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0. 15mol

14、一定温度下，将1mol M和1mol N气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应方程式中的x=1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

15、金属钠着火时，可以灭火的物质是(   )

A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫灭火器

16、工业制玻璃、制水泥都要用到的一种原料是

A．石英砂

B．黏土

C．石灰石

D．纯碱

17、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（   ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

18、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br− ②2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br−被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−

19、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒

B．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

C．5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅

D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

20、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.CH4 的球棍模型 B.基态 Cl 的最外层电子排布式：3s23p5

C.S2-的结构示意图： D.基态 O 的轨道表示式：

21、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

22、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)        ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)       ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为___________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

23、（1）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：

A．原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___。

B．工作后，蓄电池里电解质溶液的pH___（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

（2）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

a．若试管内液面上升，则原溶液是___性，发生_____腐蚀，电极反应，正极为_____。

b．若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生____腐蚀，电极反应：负极为____。

24、有下列物质：①Fe；②NH4Cl 溶液；③Na2O；④Cu（OH）2；⑤熔融的 MgCl2；⑥H2SO4； ⑦CO2；⑧C2H5OH（酒精）。其中属于电解质的有__________（填数字序号，下同），属于非电解质的有_______。

25、氢能是具有广泛应用前景的新能源。

(1)下图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化示意图：

写出此反应的热化学方程式___________。

(2)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=﹣213kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1

①该过程的能量转化形式为___________。

②总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=___________

③在该过程中SO2和___________对总反应起到催化剂作用，使用了催化剂，总反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)

26、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

27、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

28、某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

29、某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取干燥、纯净的氯气并探究氯气的某些性质。

探究一：制取并收集多瓶氯气。设计了如图装置，可通过止水夹a、b的打开和关闭进行集气瓶E的更换。

(1)写出烧瓶中发生的化学反应方程式：___。

(2)装置B中盛放的试剂是___，装置C的作用是___。

(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入石灰乳用来吸收残余氯气，既可以防止空气污染，又可以获得一定量的漂白粉。烧杯中发生的化学反应方程式为___。

探究二：兴趣小组欲将止水夹b右侧的装置换成如图装置，探究氯气与金属的反应。

资料卡：①金属锡熔点为23l℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。

②SnCl2无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。

③SnCl4无色液体，易与水反应，熔点－33℃，沸点114℃。

(4)装置G中发生反应的化学方程式为___。

(5)装置H的作用是___。

(6)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框I内可以选用装置有___，作用是___。

30、溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应的______(列式计算)。

31、硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃ 以上并通入氩气，该操作的目的是 _________________，原料中的金属钠通常保存在_________________ 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有___________ 、___________ 、玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式：_____________

NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是____________________________________；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_________________。

(4)NaBH4与水反应生成NaBO2和一种单质气体，该反应的化学方程式是________________________________________，消耗3.8克NaBH4时转移的电子数为______________________________。

32、第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为___________，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层为___________层，具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn 与31Ga 的第一电离能不符合这一规律原因是___________。

(3) AsH3中心原子杂化的类型为___________，分子构型为___________。

(4)已知 Ti3＋可形成配位数为 6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b 分别往待测溶液中滴入AgNO3 溶液，均产生白色沉淀；

c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3

则绿色晶体配合物的化学式___________。