四川省内江市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是____。

A.④>③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>④>①

2、SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子，结构简式如下所示，下列说法正确的是

A．O3的键角为10928

B．SO3与O3均为非极性分子

C．SO3 的空间结构为平面三角形

D．SO3中心原子为sp3杂化

3、下列叙述正确的是(　　)

A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动

B. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反

C. 氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子的多少

D. 磷原子中的不成对电子，电子云伸展方向不同

4、下列化合物在水中的溶解度，由大到小排列次序正确的是

a：1，2－丙二醇   b：1－丙醇   c：丙酸甲酯   d：甘油

A．dbca

B．cdab

C．cdba

D．dabc

5、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：

A.2 B.3 C.4 D.5

6、W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）

A.单质的沸点：W>X

B.简单离子的还原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

7、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、不能证明下列物质具有漂白性的是

A．向品红溶液中通入后，红色消失

B．向滴有酚酞的溶液中通入后，红色褪去

C．向红墨水中投入活性炭后，红色褪去

D．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，溶液先变红，后褪色

9、下列分离或提纯物质的方法中，正确的是

A．除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可

B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

C．用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3

D．通过点燃可除去CO2中混有的CO气体

10、误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）

A. 服用大量开水 B. 服用足量的牛奶

C. 服用足量的酒精 D. 服用足量的硫酸钠

11、常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 （   ）

A. t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应

C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变

D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

12、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是( )

A. 6与8   B. 11与13   C. 11与16   D. 12与17

13、关于氢键的下列说法正确的是

A．每一个水分子内有两个氢键

B．乙醇易溶于水是因为二者可形成分子间氢键

C．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14、下列反应属于取代反应的是

A．溴乙烷在水溶液中加热发生的反应

B．乙醇与在银的作用下加热发生的反应

C．乙烯在一定条件下与水发生的反应

D．乙烯在一定条件下生成聚乙烯的反应

15、下列属于物理变化的是

A. 煤的干馏   B. 石油分馏   C. 煤的气化   D. 氨溶于水

16、下列反应速率相同的是

A.使用催化剂和不使用催化剂

B.镁、铝与同浓度盐酸反应

C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

17、对于下列反应的反应类型的判断不正确的是

A．CO2＋H2O===H2CO3　化合反应；非氧化还原反应

B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　分解反应；非氧化还原反应

C．CuO＋COCu＋CO2　置换反应；氧化还原反应

D．MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O　复分解反应；非氧化还原反应

18、下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是

A. MgCl2 B. NH4Cl C. H2O2 D. Na2O2

19、已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是 (    )

A. 500mL 2.0mol·L-1HCl和500mL 2.0mol·L-1NaOH

B. 1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOH

C. 稀HCl和稀NaOH

D. 500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1Ba(OH)2

20、V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

21、能够说明反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：_____。(填入序号)

①容器内、、三者共存

②容器内、、三者浓度相等

③容器内、、的浓度比恰为1：3：2

④tmin内生成同时消耗

⑤tmin内，生成同时消耗

⑥某时间内断裂键的同时，断裂N-H键

⑦容器内质量不随时间的变化而变化

⑧容器内压强不随时间的变化而变化

⑨容器内密度不再发生变化

⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化

22、用系统命名法命名下列有机物

（1） ____________________；

（2）____________________________；

（3） ____________________________；

（4）____________________________。

23、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

24、回答下列问题：

(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，则NaHA溶液中水的电离程度_____纯水中水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)将AlCl3溶液蒸干得到的物质是_____(填化学式)。

25、下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

(1)b、d、k所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；实验室制备该气体的方程式为___________。

(2)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)

(3)A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如下图所示的转化关系。

物质A的化学式为___________，含有的化学键类型有___________。

(4)元素g的最高价氧化物的水溶液与元素c、h对应的单质所形成的原电池中、负极是___________(填化学式)，该原电池的总反应离子方程式为：___________。

26、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。

A. B.    

C. D.

27、如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_______、_______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号

①分离酒精(沸点78.5℃)和乙醚(沸点34.6℃)混合液_______。

②花生油和水_______。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_______色。

28、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。

(2)四氢二聚环戊二烯的分子式为______。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

RCHO+RCHO′

则发生该反应后的产物为_______、______。

(4)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为______，结构简式可能为______(填序号)。

A.CH3CH2CH2COOH       B.CH3COOCH2CH3       C.CH3COCH2CH3       D.CH3COOCH3

(5)不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有______种；若考虑顺反异构，链状卤代烃C4H7Cl的同分异构体共有______种。

29、设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①②的名称分别是_______。

(2)试剂a和固体B分别是_______。(填化学式)

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_______。

(4)同学讨论该方案不能达到实验目的，为什么？应如何改进？_______。

30、①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

31、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______(写元素符号)。

(2)Ti的配合物有多种，如Ti(CO)6、Ti(H2O)、TiF等。

①上述三种配位化合物中，配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)；

②Ti(H2O) 中配位 H2O中H—O键的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)游离H2O中H—O键的键角，原因是_______。

③Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______。

(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb，反应如图)，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

TiO2-aNb晶体中 a=_______。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g•cm-3(列出计算式)。

32、的重整、转化和回收受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

(1)与经催化重整可制得合成气()，其反应原理为   

①该反应在_______能自发进行(填字母)。

a、较低温度下       b、较高温度下       c、任意温度下

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

已知CO的结构式为，则   _______。

(2)加氢能转化为，其反应原理为   ，在容积均为VL的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的转化率如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该温度下的化学平衡常数为_______(用V表示)。

(3)一种利用高炉气回收制丙烯()的综合利用示意图如下：

①装置中使用“吸收塔”和“再生塔”的目的是_______。

②某温度下，当吸收塔中吸收液中的时，吸收液的pH=_______(该温度下、)。

③利用电化学原理，将电催化还原为，写出生成的电极反应式：_______；当电路中转移，理论上两极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。