四川省自贡市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物质是（ ）

①HCl   ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③ B.③④⑤ C.③⑤ D.⑤

2、科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

A. “四中子”的粒子不显电性   B. “四中子”的电子数为4

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素   D. 第二种粒子是一种化合物

3、下列说法中正确的是

A．副族元素都是金属元素

B．p区都是主族元素

C．所有族中0族元素种类最多

D．最外层电子数为2的元素都分布在s区

4、下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．氢化物稳定性：

B．原子半径：

C．金属性：

D．酸性：

5、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．戊烷有2种同分异构体

B．分子式为的有机物共有12种

C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D．光照下与反应，只生成1种一氯代烃

6、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（  ）

A．一定含有SO42－            B．一定含有CO32－

C．一定含有Ag＋             D．可能是SO42－，也可能是Ag＋

7、下列过程涉及的离子方程式正确的是

A．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：

C．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2O

8、下列实验操作和现象所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

10、下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是

A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大

B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑

D．浓硫酸可用来干燥某些气体

11、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

12、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA

B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA

C. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA

13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．该有机物可以被酸性重铬酸钾溶液氧化

B．香叶醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应更活泼

C．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该有机物分子中含有两种含氧官能团

14、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A.K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B.K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移

C.K与M相接时，所用电源的a极为正极

D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

15、下列属于高效、环境友好的化学电源是（   ）

A. 铅蓄电池   B. 锌锰电池   C. 镍镉电池   D. 氢氧燃料电池

16、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2

17、某链状有机物分子中含有n个-CH2-，m个，a个-CH3，其余为-OH，则羟基的数目为（   ）

A. B. C. D.

18、下列离子方程式表达正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B.向Na2O2中滴加水：2O+2H2O=4OH-+O2↑

C.向硫酸铁溶液中加入过量铜粉：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

D.向铝粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

19、将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

20、为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是

①加入过量KOH溶液；   ②加热蒸发得到晶体；

③加入过量BaCl2溶液；   ④加入过量盐酸；

⑤加入过量K2CO3溶液； ⑥过滤。

A. ①③⑤⑥④②   B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤②   D. ③⑤①⑥④②

21、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

22、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为   ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为   ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式   。

23、现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe(OH)3胶体⑧蔗糖。

(1)其中属于电解质的是________；

(2)写出NaOH(aq)与Al反应的离子方程式：________；

(3)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于______离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

②区分胶体和溶液常用的方法叫做________。

24、从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

(1)化合反应：___。

(2)分解反应：___。

(3)置换反应：___。

(4)复分解反应：___。

25、能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直是研究的重点课题。

(1)在、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。在直接以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________。理想状态下，该燃料电池消耗甲烷所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为___________。

(2)已知部分键能(E)数据如下：

反应___________。

(3)将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为。有关物质的燃烧热数据如下表所示：

已知：转化为放出的热量。

①写出C完全燃烧的热化学方程式___________。

②写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：___________。

26、判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)

(1)铁跟稀硫酸反应：   2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑   ________

(2)金属钠加到冷水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑  ________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ _______

(4)烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑   ________

27、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)烃 A 及其同系物的分子式符合通式___________(碳原子个数用 n 表示)，当 n=7 时的同分异构体数目为___________(填数字)种；

(2)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)；

(3)分别写出 B 使溴水褪色、C 与浓硝酸的反应的化学方程式___________、___________，并指明C 的反应类型：___________

28、在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。

29、某课外研究性学习小组用如图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应。

实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口。

回答下列问题：

(1) D试管内装的是___________，其作用是___________。

(2) 除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是___________

(3) 三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：___________，___________

(4) 根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？___________。

30、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

31、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第___________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为___________。Fe2+的价电子排布图___________

(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为___________。

(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________。

②[Cu(NH3)4]SO4中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。

A．离子键    B．配位键   C．非极性键   D．极性键

③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为___________。

32、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。

(3)钙渣的主要成分是_______。

(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。

(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。