四川省自贡市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列液态有机物中，密度比水大的是

A. 四氯化碳   B. 苯   C. 乙醇   D. 植物油

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

3、利用双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是

A．为电源正极

B．理论上外电路中流过电子，可处理工业废水中

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．室得到的混合气体是和

4、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

A. NH、Ba2＋、Cl－、NO   B. K＋、AlO、Cl－、SO

C. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO   D. Na＋、Cl－、CO、I－

5、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是                       

A．A

B．B

C．C

D．D

6、关于有机物和的说法正确的是

A. 二者互为同系物   B. 的一氯代物有 3 种

C. 的二氯代物有 12 种   D. 二者均能发生还原反应、加聚反应

7、下列不是元素的电负性应用的是

A. 判断一种元素是金属还是非金属 B. 判断化合物中元素化合价正负

C. 判断化学键类型 D. 判断化合物溶解性

8、下列有关有机物的叙述正确的是（ ）

A.蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量

B.苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D.将石油分馏可以获得重要的有机化工原料﹣﹣乙烯

9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是

A. 1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子

B. 在25 ℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023

10、常温下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液体系中，H2S、HS-、S2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.当体系呈中性时，>

B.NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)

C.Kal(H2S)的数量级为10-6

D.加入Na2S沉降废水中的Cu2+，废水的pH对沉降效果没有影响

11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述不正确的是

A. 离子半径大小：Y2+＞M2+＞R3

B. Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C. Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

12、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N全部变成了P

B．反应已经停止

C．反应混合物中各组分的浓度不再改变

D．反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2

13、下面的排序不正确的是（　　 ）

A. 晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2

B. 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

14、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液  

D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，22.4LCO2所含的质子数为22NA

B．常温常压下，18gH2O含有氢原子数为3NA

C．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阳离子总数为2NA

16、第ⅥA族氢化物的熔沸点比较中，水最高的原因是

A. 水分子间有氢键    B. 水分子内的共价健最稳定

C. 水分子间的范德华力最大    D. 氧元素的非金属性最强

17、化学与生产生活及环境保护密切相关，下列说法正确的是

A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内

B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物

C．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，聚乙烯单体是乙炔

D．可降解的玉米塑料“聚乳酸”用途广泛，能完全取代金属材料和无机非金属材料

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

19、下列说法正确的是(    )

A.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

B.物质发生化学变化都伴有能量的变化

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

20、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

21、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：

A___________，B___________，D___________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(3)写出A→C反应的离子方程式：___________， B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________

(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)

A．熟石灰

B．CO2

C．Ca(OH)2

D．盐酸

(5)a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是

A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大

B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多

C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大

D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大

(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。

(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。所得溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

22、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。

23、现有下列3种物质：①液氨、②二氧化硅、③二氧化硫。其中，可以用来生产硫酸的物质是____(填序号，下同)；可以用来做制冷剂的物质是____；可以用来制光导纤维的物质是____。

24、实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

②室温时一些物质的Ksp如下表：

③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.

（1）H2O2的电子式为_________

（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；

（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______

（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。

步骤4：将步骤2、3重复两次

①步骤3中发生反应的离子方程式____________

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________

25、（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为   。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

26、请回答下列问题：

(1)下列溶液一定呈中性的是_______。

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=10-7mol/L的溶液

C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液

D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH)=c(Cl-)

(2)已知T℃时，Kw=1×10-13，则T℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a:b=_______。

(3)①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______mol/L(保留四位有效数字)。

②若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

27、化学平衡常数

(1)表达式：对于一般的可逆反应，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为_______．

(2)意义

①K越大，说明_______进行的程度_______，反应物的转化率_______；反之，K越小，反应进行得越_______，反应物的转化率_______．

②K只受_______影响，与反应物或生成物的_______变化无关．

(3)应用：判断反应是否达到平衡状态．

对化学反应的任意状态有浓度商：_______．

若，说明反应_______进行，此时v正_______v逆

若，说明反应达到_______， 此时v正_______ v逆

若，说明反应_______进行，此时v正_______ v逆

28、氢氧燃料电池已广泛应用于航天航空工业，某种氢氧燃料电池以铂作电极、30%KOH溶液为电解质溶液，这种电池在工作时，通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为：______；通入氢气的电极为_____(填“正极”或“负极”)；该电池供电时的总反应为：____。

29、某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：

(l)装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________________；

(2)冷凝管所起的作用为__________________，冷凝水从___________口进入(填：“a”或“b”)。

(3)实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的主要作用为________________________________，能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________________________________。

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样可以除去Ⅱ中的溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作的方法：_____________________________________。

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。

①用水洗涤、振荡、分液；

②用25%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；

③再用水洗涤、振荡、分液；

④加入无水CaCl2粉末干操，过滤；

⑤将滤液________________(填操作名称)，得到溴苯。

30、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06 mol/L，c(NO)=0.24 mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______

31、随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是_______；“料渣1”的主要成分是_______(填名称)。

(2)“酸浸还原”中，(难溶于水)在的作用下转化为和，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)“料渣2”经过加热分解、电解可制得，写出该过程发生反应的化学方程式：_______、_______。

(4)萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：_______；_______。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是_______(填标号)。

(5)热分解的质量变化过程如图所示，其中之前是隔绝空气加热，之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：_______，C点时产物的化学式是_______。

32、活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列问题：

（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。

（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。

（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。

已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。