四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铁片和稀盐酸反应

B．与的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．乙醇在氧气中的燃烧

2、某新型光充电电池结构如图。在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na+在两极间移动。下列说法正确的是(   )

A.光充电时，化学能转变成光能

B.光充电时，电极B为阴极

C.放电时，Na+向电极A移动

D.放电时，电极A发生反应∶2S-2e-=S

3、设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子

B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3 NA

C. 电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA

4、将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（   ）

A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

5、以下转化能通过一步反应实现的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3  C．Fe→FeCl2   D．HNO3→HCl

6、氢化钠()是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成和。下列叙述中错误的是(   )

A.中存在离子键

B.中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.微粒半径：

D.与反应时，水作氧化剂

7、下列物质对应名称正确的是(   )

A.熟石膏 B.碳铵

C.氨水 D.烧碱

8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）

A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键

B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

C.1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA

9、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

A. 电解液质量增加x g   B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x   D. 阴极质量增加b g，b＜x

10、已知有如下反应：①2BrO＋Cl2=Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．Cl2在①、③反应中是氧化剂

B．氧化性强弱的顺序为：BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2

C．溶液中可发生：ClO＋6Fe2++6H＋=Cl－＋6Fe3+ + 3H2O

D．反应②中Cl－失电子，被还原，发生还原反应

11、下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A. 从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C. 由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l）  △H＝－285.8 kJ·mol－1

12、关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是

A．吸热反应均需在加热条件下才能发生

B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C．2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量

D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图

13、下列关于物质熔、沸点的比较正确的是(　　)

A. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高

B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低

C. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低

D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高

14、要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是 (   )

A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色

B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

15、下列反应中,水作为还原剂的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2

16、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚 1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲 苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

17、已知：(1)H2O(g)=H2O(l)     △H1=-Q1kJ/mol

(2)CH3OH(g)=CH3OH(l)     △H2=-Q2kJ/mol

(3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H3=-Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（        ）

A．Q1+Q2+Q3

B．5Q3+Q2-2Q1

C．0.5Q3-Q2+2Q1

D．0.5(Q1+Q2+Q3)

18、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是

A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致

B．由图像可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-7

C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)

D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1

19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是(　　)

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

20、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

A. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

21、表中的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，完成表中的空白：

22、随着社会经济的不断发展，人们的生活水平越来越高。但某些不法商家经常会在食品或药品中添加某些化学成分借以牟取暴利。请回答下列问题：

（1）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含维生素的是____（填序号，下同），属于调味剂的是____，属于防腐剂的是____，富含油脂的是____。

（2）请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处。

①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐

预防甲状腺肿大应补充_______，预防贫血应补充_______，感冒患者可服用_______，胃酸过多患者可服用_______。

（3）下列食物中，属于酸性食物的有____________（填字母）。

A. 鸡肉     B. 苹果     C. 菠菜     D. 牛奶

（4）下列维生素属于水溶性维生素的是_____（填字母）。

A. 维生素A     B. 维生素B     C. 维生素C     D. 维生素D

23、硫酸铝铵是一种重要的化工用盐。

I.向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：

(1)OA段___________

(2)AB段___________

(3)BC段___________

(4)CD段___________

II.现根据以下几个实验画出下列图像：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量，纵坐标表示随之引起的沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应字母填空。

(5)在澄清石灰中通入过量的CO2气体：___________。

(6)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量：___________。

(7)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：___________。

(8)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：___________。

(9)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量：___________。

24、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。

(1)A的分子式为________。

(2)A的结构简式为___________________(写一种即可)。

(3)A的芳香化合物类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为________。

25、I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s）   △H＝－825.5 kJ/mol

（1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度   b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂  d．及时吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（4）B极上的电极反应式为 。

（5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为    L（标准状况下）。

26、请回答：

（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：________________________________________；

（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：________________________________________；

（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：_____________________________________；

（4）0.4mol/L NaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：______________。

27、已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+

ii.Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

28、25℃时，10L水中含OH-的物质的量为_______mol，含H＋的个数为_______个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。

29、乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。

I.硝酸氧化法

第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；

第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完)，恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；

第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。

(1)装置a、b的名称分别为_______。

(2)在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛(OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为_______。

(3)第二步通入氧气的目的是_______(用化学方程式并结合简单文字说明)；硝酸需要缓慢分批加入的原因是_______。

(4)第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为_______。

II.过氧化氢氧化法

(5)乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是_______。

II.电解法

(6)乙醛酸溶液可以由草酸(HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式_______。

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___，其原因是___。

②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

31、已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。

(2)本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。

A．       B．       C．       D．

加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3)物质Y可以是___________。

A．       B．氨水       C．       D．       E．       F．

(4)题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________ (A．坩埚   B．蒸发血)中，在___________ (C．空气中加热浓缩   D．气流中加热浓度至___________ (E．大量晶体析出   F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用___________ (G．漏斗   H．分液漏斗)进行___________(I．过滤   J.分液)。(选择相应的字母填空)

32、从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4

②NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3

回答下列问题：

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。

(2)600℃焙烧时，(NH4)2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式___________。

(3)浸泡过程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________。

(4)“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，当除钙率达到99%时，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质

①向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为___________。

②电解时离子交换膜(b)为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(6)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2RH(有机相)⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为___________。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。