四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列表示中不正确的是

A.1molC B.1mol氧 C.1molSO42- D.1molCH4

2、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液。该实验的合理操作顺序是

A．①③⑤②④   B．②①③④⑤   C．②④①③⑤   D．③①②⑤④

3、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是

A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰

B．分子中碳原子均为杂化

C．1mol黄芩素分别与足量的浓溴水和NaOH溶液反应，最多能够消耗和NaOH分别为：2mol、4mol

D．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子

4、下列有关氯碱工业叙述正确的是

A. 在阳极区发生还原反应

B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

5、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与，反应时断裂①和②键

C．发生酯化反应时断裂①键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

6、下列有关物质的量说法不正确的是（   ）

A.1 mol H2 B.1 mol 氢气 C.1 mol H D.1 mol 氢

7、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02mol/(L·s)   B．1.8mol(L·s)

C．1.2mol/(L·s) D．0.18mol/(L·s)

8、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有0.1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )

①锌片溶解了3.25g        ②锌片增重3.25g      

③铜片上析出0.1g H2      ④铜片上析出0.1mol H2

A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④

9、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

10、简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（　　）

A.①②③互为同素异形体

B.①②③互为同分异构体

C.①②③是三种化学性质几乎相同的不同粒子

D.①②③具有相同的质量数

11、1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数

12、常温下，将足量的CO2缓慢通入30 mLc1 mol· L-1的Na2CO3溶液中，溶液的pH随CO2体积(已经换算成标准状况下)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．c1=0.1

B．a点溶液中存在：c(OH- )=c(H+ )+c(HCO)+2c(H2CO3)

C．b点溶液中存在：c(Na+ )＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH- )

D．水的电离程度：a＞b＞c

13、某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入 1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）则下列说法正确的是

A.V1:V2=1:4

B.M点时生成的CO2为0.05mol

C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:3

D.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

14、下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

15、利用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行实验时，能达到实验目的的是(   )

A.用图①所示装置制备

B.用图②所示装置检验溴乙烷与醇溶液共热产生的

C.用图③所示装置从食盐水中提取

D.用图④所示装置探究铁的吸氧腐蚀

16、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．冰(图甲)中含键数目为

B．晶体硅(图乙)中含有键数目为

C．干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子

D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

17、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断PCl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（   ）

A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化

C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 sp3杂化

18、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将1mL2mol•L-1的FeCl3溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.02NA

B．0.1molKHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA

C．SO2与O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NA

D．将1molCl2通入足量NaOH溶液中，则溶液ClO-、Cl-的数目之和小于2NA

20、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数，。

A．a点对应的溶液呈弱碱性

B．水的电离程度：a点大于b点

C．a点对应的溶液中存在：

D．b点对应的溶液中存在：

21、将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，

（1）用物质A表示的反应的平均速率为 ，

用物质B 表示的反应的平均速率为   。

（2）2s时物质B的浓度为   ，

2s时物质A的转化率为   。  

22、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______

23、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

(1)二氧化钛是调制白油漆的常用颜料，钛的原子结构示意图为___________，基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由Li+和BH构成，BH的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。

根据上述信息，判断M是_______(填元素名称)，该元素的简单离子核外有_______种运动状态不同的电子。M、O、B三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(填元素符号)。

24、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.

25、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为，它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。

26、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；              ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；   ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)当有6个氯气分子放出时，转移电子的个数是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

27、今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。请回答下列问题：

（1）a=___。

（2）乙烷的燃烧热为___。

（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量___ (填“多”或“少”)。

（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的燃烧热的热化学方程式：___。

（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择___(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。

（6）写出由乙烷和O2组成的碱性燃料电池的负极反应___。

28、分析下列有机化合物，完成填空。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，属于苯的同系物的是___________(填序号)。

(2)①的空间结构为___________，②中碳原子的杂化方式为___________。

(3)相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___________(填序号，下同)，完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。

(5)④的系统命名为___________。

(6)写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：___________。

29、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：

已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

回答下列问题：

(1)制备NHSCN溶液：

①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是____。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是____。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是_____。

②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。

(2)制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑)。打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____。

②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S，工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外，优点是____。

③装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式： ____。

(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3；溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。

②晶体中KSCN的质量分数为____(计算结果精确至0.1%)。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________？

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________？

31、汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。

回答下列问题：

(1)用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。

(2)不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1molCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。

(3)在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4molCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。

A．向体系内充入He气       B．升高温度       C．减小容器体积

③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。

④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。

32、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)来制取绿矾FeSO4•7H2O。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，氧化产物是_______(填化学式)。

(2)所得气体产物属于_______(填“电解质”或“非电解质”)。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的离子方程式_______。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为_______。

(3)加入足量X时发生反应的离子方程式为：_______。

(4)系列操作包括：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入_______溶液，发现_______(填现象)，则绿矾已经变质。