吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是

A. 用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜

B. 用装置②验证浓硫酸具有强氧化性

C. 用装置③验证氨气极易溶于水

D. 用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体

2、下列实验装置或操作，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列醇类物质中，不能被氧化成醛的是

A. CH3—CH2—CH2—OH   B. CH3—CH2—OH

C. CH3CH2C(CH3)2CH2OH   D. (CH3)3C-CH(CH3)OH

4、下列说法正确的是(　　)

A. 摩尔是一个物理量   B. 硫酸的摩尔质量是98 g

C. 物质的量就是物质的粒子数目   D. 18 g水中含有1 mol H2O

5、下列氢氧化物中，碱性最强的是

A．LiOH

B．NaOH

C．KOH

D．RbOH

6、CO2中含有少量HCl气体，要想除去HCl气体，最好选用（   ）

A. 饱和Na2CO3溶液   B. 饱和石灰水

C. 饱和NaHCO3溶液   D. 浓硫酸

7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ =  Cu2＋＋H2↑

B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：2 CH3COOH＋CaCO3 = 2 CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋+ SO＋OH－+ Ba2＋ = BaSO4↓+H2O

D．NaOH溶液与KHCO3溶液混合：OH－ + HCO3－ = H2O +CO2

9、一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A．玻璃碳电极a与电源正极相连

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．a极电解液为浓溶液

D．该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度

10、下列物质中含有离子键的是

A．MgO

B．CO

C．HBr

D．H2O

11、关于反应，下列说法正确的是

A．HClO发生氧化反应

B．氧化性：(稀)

C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1

D．每生成，转移2mol电子

12、下列实验操作中，错误的是（   ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

C.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D.可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

13、在恒温恒容的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．s时，反应物A的转化率为60%

B．s时，

C．该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

D．反应达平衡后与反应前容器内气体的总压强之比为9∶13

14、向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.都能使溶液的pH增大

B.都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)减小

C.都能使溶液中比值增大

D.溶液中不变

15、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na＋、Fe3+、NO、OH-

B．滴加酚酞溶液呈红色：K＋、NO、H+、HCO

C．含大量CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO、SO

D．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na＋、K+、SO、H+

16、下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是

A．徐光宪(创立稀土萃取理论)

B．屠呦呦(创制新的抗疟疾药)

C．袁隆平(培育杂交水稻)

D．于敏(提出氢弹构型理论)

17、下列做法不提倡的是

A．推广电动汽车，践行绿色交通

B．改变生活方式，减少废物生成

C．回收电子垃圾，集中填埋处理

D．弘扬生态文化，建设绿水青山

18、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(　　)

A．3∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．2∶3

19、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应速率与I-浓度有关   B. I-是该反应的催化剂

C. 生成1molO2放热196kJ   D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

20、某有机物A可发生下列变化，已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，下列说法正确的是

A．C可能为丁酸

B．A、E的最简式可能相同

C．D中含有的不同化学环境的氢原子可能为两种

D．B、E的碳原子数可能相同

21、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式  

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量   (写出计算过程) 。

22、回答下列问题：

(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

(2)具有三种官能团：____、____和____(填官能团的名称)。

(3)写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目。

①2，3，4－三甲基戊烷____。

②2，3－二甲基－1，3－丁二烯____。

(4)相对分子质量为82的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为____。

23、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融KCl   ③   ④铜   ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同）．

24、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题

(1)写出的的表达式___________。

(2)向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是、，其大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)稀释溶液___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)向溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为___________。

25、以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

（1）能导电的是_______________（填写物质编号）；

（2）属于电解质有：______________（填写物质编号）；

（3）属于非电解质的是________________（填写物质编号）；

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜___________________________；硫酸铁___________________________ 。

26、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

27、下图是三种有机物的结构，请回答下列问题。

（1）维生素C的分子式是____，该分子中碳碳双键中的碳原子的杂化轨道类型是____。

（2）写出葡萄糖分子中含有的官能团的名称是_______。

（3）依据σ键、π键的成键特点，分析阿司匹林分子中至少有_______个原子共平面。

（4）下列说法正确的是_______。

a.维生素C和葡萄糖均有还原性

b.葡萄糖是人类能量的主要来源之一

c.阿司匹林属于芳香烃

（5）观察三种物质的分子结构，推测常温下三种物质在水中溶解度由大到小的顺序是_(填序号)。

（6）写出阿司匹林与足量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式_______。

28、按要求完成下列方程式

(1)钠与水反应（离子方程式）__________________________；

(2)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离子方程式）__________________________；

(3)铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）__________________________；

(4)氢氧化铁胶体制备（化学方程式）__________________________；

(5)侯氏制碱法原理（化学方程式）__________________________。

29、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

①如图装置中仪器A的名称是__，A中发生反应的化学方程式为___。

②F中盛装的试剂是___，作用是__。

③通入N2的作用是__。

④Na2S2O5晶体在___（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

⑤若撤去E，则可能发生__。

（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

探究二中反应的离子方程式为___。

30、请完成下列填空：

(1)同温同压下，同体积的CH4和SO2原子总数之比为___________，密度之比为___________。

(2)现有m g某气体A，其摩尔质量为M g/mol，则气体A在标准状况下的体积为___________L；A溶于水后形成V mL溶液(A与水不反应)，所得溶液的物质的量浓度为___________。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气体)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用，在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氦气和氧气的分子数之比___________，氧气的质量是___________g。

(4)三份相同体积的的溶液，可使相同体积的溶液、溶液、溶液中的完全沉淀，则上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为___________。

31、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。

32、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是。

①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是_______。

②X的化学式可表示为_______。X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是_______。

(2)某溶液中有、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项)

A．

B．

C．

D．

(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧可得到此颜料。写出在空气中煅烧的化学方程式_______。

(4)向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)

①a表示的是_______的变化曲线。

②_______，_______。(结果以小数形式表示)

③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为____，最多可溶解铜粉的质量是____g。