吉林省吉林市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol－1

C. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量

D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

2、下列对丙烯的叙述不正确的是(    )

A.分子式为C3H6 B.分子中所有原子都在同一平面上

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生聚合反应

3、化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是(  )

A. Z的一氯代物只有3种 B. 甲苯的同分异构体只有X、Y、Z

C. X分子中所有碳原子一定在同一平面 D. 1molY发生加成反应最多消耗4molBr2

4、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（ ）

①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物的主要成分的结构简式如图，它属于

A．烃类

B．有机羧酸

C．有机高分子化合物

D．芳香烃

6、下列排序不正确的是

A．热稳定性由强到弱：

B．晶体的熔点由高到低：

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶体沸点由高到低：

7、某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－ 的个数之比为2 : 3 : 3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7 : 3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(  )

A．5 : 4   B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA

C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA

D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为NA

9、一定条件下，在某恒容的密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，不可能为

A．

B．

C．

D．

10、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA

C. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

D. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

11、将等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应至4min时，得知CO的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为(　　)

A. 23   B. 11.5   C. 25   D. 28

12、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. B A D C E   B. E C D A B

C. B A E D C   D. C D E B A

13、紫草可以用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构如图所示。下列关于紫草素的说法错误的是

A．lmol紫草素最多能和7molH2加成

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D．紫草素可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

14、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是

A．氯气分子的结构式表示为Cl-Cl

B．中子数为2的氢原子可表示为H

C．1mol CH3COOK含有2 mol氧

D．Mg的原子结构示意图：

15、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．可用于文物鉴定，与互为同素异形体

B．大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应

D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，陶弘景对硝酸钾鉴定过程中利用了焰色试验

16、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是

A．Li

B．

C．1s22s1

D．

18、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是

A．该处理过程不会产生污染

B．上述反应中铁被氧化

C．NO2-的氧化性大于FeO22-

D．反应中转移2mole-，生成还原产物

19、已知酸性:；现要将转变为，可行的方法是

A.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C.该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热

D.与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol苯分子中所含碳碳双键的数目为3

B．4g CO和的混合物中含有质子的数目为2

C．7.8g与足量反应转移的电子数为0.1

D．0.1mol与足量充分反应，生成的数目为0.2

21、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个．

（1）它们的元素符号分别为：A   ；B ；C   ；

（2）BC2是由极性键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子．

22、计算以下数值(以下均为25℃时)。

(1)某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的，该溶液的pH=______。

(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(3)CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH =6，则溶液中______(填精确值)。

(4)将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为______(用含代数a、b等表示)。

(5)pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中______。

(6)盐碱地因含较多的Na2CO3，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4，微溶于水)来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式______。

23、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号中的物质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)：试剂_______；离子方程式_______

(2)Cu(Zn)：试剂_______；离子方程式_______

(3)CO(CO₂)：试剂_______；离子方程式_______

24、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示。

请回答下列问题：

（1）0∼20min，A的平均反应速率为___mol/(L⋅min)；8min时，v(正)___ v(逆)。(填“>”“=”或“<”)

（2）30min时改变的反应条件是___.

（3）40min时改变的条件是升高温度，则该反应的正反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多项选择）。

a.容器内压强不变   b.混合气体中c(A)不变

c.v正(A)=v逆（B）   d.c(A)=c(C)

25、（1）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C 称取25g胆矾溶解在1L水里

D 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒

E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙

H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚

需要用到的仪器有  

26、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

(1)X在水中的电离方程式为_______。

(2)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。

(3)下列物质与反应，能表现出氧化性的是_______(填序号)

a.NaOH溶液　b.溶液　c.溶液　d.溶液

(4)与类似，与足量石灰水反应的离子方程式为_______。

(5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______(填序号)。

a.稳定性：

b.酸性：

c.酸性：

d.往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀：

(6)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。请写出相应的化学方程式_______。

A.　　B.　　C.　　D.

27、金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键   E．配位键 F．氢键 G．σ键   H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

28、分析下列有机物的结构简式，并回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩

(1)属于烃的有___________(填标号，下同)，属于芳香族化合物的有___________。

(2)能与溶液反应的有___________。

(3)核磁共振氢谱有3个信号峰的有___________。

(4)上述10种物质中某物质的质谱图如图所示，该物质的名称为___________，图中表示相对丰度为91的正离子碎片的结构简式为___________。

(5)能由自身形成高分子化合物的是___________(填标号)，其化学方程式为___________；该反应的反应类型是___________。

29、作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。

(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。

(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式___________。

Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。

(2)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________mL。

(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线      

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为___________。

30、100 mL H2、C2H6和CO2的混合气体与300 mL O2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100 mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100 mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。

31、钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，还含有少量Fe2O3）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO3中Ti的化合价为_______________________.

（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

（4）水浸过程发生的反应为TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

32、Ⅰ.一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

反应的_______。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是_______；

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：.

其中曲线②表示_______平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是_______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。

A.低温、低压        B.低温、高压       C.高温、高压        D.高温、低压。

Ⅱ.、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(3)_______(填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。

(4)根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(5)温度时，现有0.2 mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7 mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理约为_______次［提示：，］。