吉林省松原市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是

A．C→CO2→CO

B．Cu→CuO→CuSO4

C．Na→NaOH→NaCl

D．Fe→FeCl3→Fe2O3

2、物质中存在、、原子的是

①石墨②天然气③二氧化碳④葡萄糖

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

3、民间流传一句俗语：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，在一定条件下M可转化为N。下列说法正确的是

A．M的分子式为C15H12O7

B．M与N互为同系物

C．M→N的反应类型为取代反应

D．M和N均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4、工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是

A．—还原法

B．—电解法

C．—铝热法

D．—热分解法

5、24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A. +2 价   B. +3 价   C. +4价   D. +5价

6、运用化学知识可以解决或解释许多日常生活、生产中的问题。下列叙述错误的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阴极

B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

C．护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能

D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

7、如图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu2++2e－=Cu   b极：Fe-2e－=Fe2+

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

8、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．含有的中子数为

B．重水比水多个质子

C．的溶液中，阴离子数大于

D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为

9、下列操作中溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量   B．向盐酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀   D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体

10、在50% 负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性［选择性］随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的平衡常数可表示为

B．其他条件不变，增大压强可提高的选择性

C．其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大

D．在点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率

11、下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A.溶液中的

B.相同温度下，氨水溶液与氨水溶液中之比是2：1

C.向溶液中滴加硝酸使溶液，此时混合液中的

D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的，此时混合液中

13、常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多

D．将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，NaOH溶液的pH大

14、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

A．用水多洗几次

B．先用稀盐酸洗，再用水洗

C．用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

D．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

15、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2

B．由实验①可推知△H＜0

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

16、在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A.Cu2++3I-=CuI↓＋I2 B.Cu2++2I-=Cu++I2

C.2Cu2++2I-=2Cu+＋I2 D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

17、把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（   ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

18、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢铵稀溶液与过量稀氢氧化钠溶液混合：+OH-=NH3·H2O

B．氢氧化亚铁沉淀溶于过量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

19、下列说法中正确的是(　　)

A.加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化

B.家用石碱(Na2CO3•10H2O)久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果

C.白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜晶体，这一过程叫潮解

D.从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

20、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是

A．BaCl2 + K2SO4   = BaSO4 ↓+ 2KCl

B．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ CO2 ↑+ H2O

C．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3

D．Ba(OH)2 + 2KHSO4 = BaSO4 ↓+ K2SO4 + 2H2O

21、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

22、氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 _______。

(2)①分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，已知N为平面结构且含有大π键，则N中的大π键应表示为 __________________。

②图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N﹣H•••Cl、______、_____。

(3)还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(VI)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀除去。

①酸性条件下Cr(VI)具有很强的氧化能力，将还原为Cr3+的离子方程式为 _________。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(VI)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是 ______。

(4)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如图1所示。55℃时，Cr(VI)的去除率很低的原因是 ____________________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2+，____________________。

23、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：__________________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)__________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_________________________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：___________________________。

②当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_______________________________________。

24、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如图所示：

(1)A的结构简式和名称分别为_______、_______；C分子中官能团名称为_______。

(2)反应①、②的条件和反应物分别为_______、_______。

(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是_______(填字母)。

a.互为同系物       b.互为同分异构体       c.都属于卤代烃       d.都属于芳香族化合物

25、800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

26、书写出下列在溶液中反应的离子方程式。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：___________。

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________。

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应：___________。

(4)铁与硫酸铜溶液反应：___________。

(5)氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：___________。

27、已知：2H2＋O22H2O。

I．该反应1 g氢气完全燃烧生成液态水放出热量121.6 kJ，则2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。

II．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

(1)溶液中OH-移向___________电极(填“a”或“b”)。

(2)b电极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)该原电池的b极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为___________。

(4)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为___________。

(5)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积___________L(标准状况)。

28、异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

②

请回答下列问题：

(1)反应①(异戊二烯与溴水中的按物质的量之比)发生1，4-加成所得有机产物的结构简式为_______。

(2)Y的结构简式为_______，所含官能团的名称是_______。

(3)反应②的化学方程式为：_______；反应类型为：_______。

(4)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

(5)异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_______。

a.链状       b.含碳碳三键       c.核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰

29、某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验。

【查阅资料】

常温下：       

碳酸的电离常数：   

沉淀范围：   

【实验过程】

【分析解释】

(1)用化学用语解释饱和溶液为的原因：_______。

(2)为探究固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。

a.气体X能使澄清的石灰水变浑浊。

b.测得溶液Y的为。

c.向溶液Y中滴加溶液，有白色沉淀生成。

d.向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

e.向饱和溶液中加入溶液，无明显现象

①气体X是_______。

②步骤c中的白色沉淀是_______。

③步骤e中若用溶液代替溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是_______。

④步骤d和e的目的是_______。

【得出结论】

(3)通过上述实验证明饱和溶液中还能溶解少量固，结合化学用语解释其原因_______。

30、恒容容器中发生可逆反应：，请回答下列问题。

(1)该反应平衡常数的表达式_____________。

(2)在某温度下，起始时、，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________。

(3)若保持温度不变，起始时、，达到平衡后，则______________。

(4)若保持温度不变，起始时，达到平衡后，M的转化率为______________。

31、Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。

(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。

(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)  ΔH = +234.1 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。

根据以上信息，则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式是__________。

Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为___________。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。

32、硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍(含、、、等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺，回答下列问题。

(1)为了加快溶解速率，可采取的措施是_______。(任答两点)

(2)写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式_______。

(3)“氧化除杂”时加入主要作用是_______。

(4)已知时，；。则“氟化除杂”过后滤液3中_______。

(5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液的关系如图2，则实验时需控制的适宜范围是_______(填字母)。

A．1~2

B．3~4

C．4~5

D．5~6

(6)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。

铜片在乙装置的_______处(填“c”或“d”)，b极上发生的电极反应式为_______。