吉林省松原市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、在外加能量的前提下，磷化硼纳米材料可实现与合成甲醇：   ，其中被还原过程的反应机理如下图所示。

下列说法正确的是

A．由反应机理图可确定＜0

B．CO、为中间产物

C．降低的活化能，能使被还原为的反应加快

D．是氧化反应

2、X、Y、Z、W均为两种元素组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体，甲为单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)，则下列说法中不正确的是

A．沸点：W＞X

B．Y中只含有离子键

C．Z中混有乙可用水洗涤再干燥除去

D．生成乙的方程式为：

3、下列有关同分异构体的叙述正确的是（   ）

A.苯环上的一氯取代物有5种

B.丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

C.和互为同分异构体

D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

4、下列物质中S2-能自由移动的是(  )

A.K2SO4溶液 B.K2S固体 C.液态H2S D.Na2S溶液

5、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是

A．在河流入海处易形成三角洲

B．可用渗析法分离胶体和KCl溶液

C．在豆浆中加入盐卤做豆腐

D．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色

6、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )

元素符号：Bi

原子序数：83

相对原子质量：209.0

价电子排布式：6s26p3

A.Bi 元素的质量数是 209

B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA 族

C.Bi 原子的 6p 能级上有 1 个未成对电子

D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子

7、有关煤、石油、天然气的综合利用，下列说法正确的是

A．石油是多种烃组成的混合物

B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

C．石油裂解的目的是提高轻质油的产量和质量

D．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，煤的气化和煤的液化是化学变化

8、图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法正确的是

A．Y电极为阳极

B．能导电的装置中，Y电极产物不相同

C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电

D．图b说明通电后发生了电离

9、聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。

下列说法不正确的是

A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体

B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应

10、下列说法正确的是

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.气体摩尔体积约为22.4L

C.氢的摩尔质量是2g/mol

D.同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同

11、下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A. ①②③    B. ①④⑤    C. ②③④    D. ③④⑤

12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．工业合成氯化氢时氢气过量

C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

13、硅及其化合物在日常生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．Si最外层有四个电子，不容易得也不容易失电子，所以自然界中存在大量硅单质

B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明硅酸的酸性强于碳酸

D．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料

14、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是

A.易溶于水 B.分解时放热

C.与强碱反应能产生氨气 D.可用作复合肥料

15、下列各选项对应关系错误的是

A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四种半径的大小关系

B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

16、下列有关说法正确的是(　　)

A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B. 微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－

C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

17、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是

A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂

C．每生成1mol N2，该反应转移电子8mol

D．此反应中R的分子式为C2H8N2

18、某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

A．1molA最多可以与2molBr2发生反应

B．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上

C．A与NaOH醇溶液反应，不可能产生醛基

D．在一定条件下可以发生氧化反应、消去反应，不能发生取代反应

19、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 1∶2   C. 2∶1   D. 3∶1

20、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

（1）某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、CO32-中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察,废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是____。

②步骤2中所发生反应的离子方程式为___。

③实验中不能确定是否存在的离子是____。

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：___。

（2）某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和SO42-，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：_____。

②步骤2中发生反应的离子方程式为_____。

22、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把序号填写在题中的横线上

①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩

(1)羧酸：___________；

(2)醇：___________；

(3)酯：___________；

(4)醛：___________；

23、组合化学是一种新型合成技术。对比于传统的合成反应如A+B=AB，组合化学合成技术则是将一系列Ai…(i=1，2，3，。和一系列Bj(j=I，2，3，…。同时发生反应，结果一次性地得到许多个化合物的库(library)，然后利用计算机、自动检测仪等现代化技术从库中筛选出符合需要的化合物。今用21种氨基酸借组合化学技术合成由它们连接而成的三肽(注：三肽的组成可以是ABC，也可以是AAA或者AAB等等，还应指出，三肽ABC不等于三肽CBA：习惯上，书写肽的氨基酸顺序时，写在最左边的总有未键合的α一氨基而写在最右边的总有未键合的羧基)。

(1)该组合反应能得到多少个三肽的产物库。答：_______个。

(2)假设所得的库中只有一个三肽具有生物活性。有人提出，仅需进行不多次实验，即可得知活性三肽的组成(每次实验包括对全库进行一次有无生物活性的检测)。请问：该实验是如何设计的_________？按这种实验设计，最少需进行多少次实验______，最多只需进行几次实验________？简述理由。

24、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是___________。胶体与溶液的本质区别是___________。

(3)若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明能够透过半透膜：___________。

25、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。

26、Ⅰ.下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

（3）既含有离子键又含有共价键的是________。

　Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。

27、（1）根据键线式回答下列问题：

该物质的分子式为     结构简式为  

（2）下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是

填入编号.

（3）、某饱和一氯代烷3．70 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3  溶液，生成白色沉淀5．74 g。则该卤代烃的分子式为： ，这种一氯代物的同分异构体种类有 种。

28、请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

(1)化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

(3)N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

29、已知碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾（KIO3），后与氯化钙反应生成碘酸钙。

I.制备碘酸钙

回答下列问题：

（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。写出制备碘酸钾的化学方程式_______。

（2）制备装置（如图）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反应产生的气体可用_____溶液尾气处理。

（3）水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，请解释此现象____。

（4）白色沉淀经过滤后，又依次用冰水、无水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的作用是____。

II.产品纯度测定

①准确称取产品（不含结晶水）1.300 g，置于烧杯中，加入10 mL 1：1高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

②移取试液25.00 mL，加入1：1高氯酸1 mL、碘化钾1.5 g；

③加入0.5%淀粉溶液2 mL，用浓度为c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再平行测定两次。

回答下列问题：

（5）写出②中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____；③中滴定终点的判断现象是_____________。

（6）已知测定时发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行测定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为Vi mL，空白试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为V2 mL,则1.300 g产品中碘酸钙物质的量n[Ca（IO3）2]为____mmol。

30、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2.12L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

(1)请通过计算确定m的值______；

(2)X的摩尔质量为368g/mol，请确定X的化学式_________。

31、二氧化碳催化加氢直接合成二甲醚(DME)既可以实现碳减排又可以得到重要的有机原料，对于保证经济的高速发展和实现长期可持续发展战略均具有重要意义，其中涉及的反应有：

(ⅰ)   

(ⅱ)   

(ⅲ)   

已知：生成物A的选择性

回答下列问题：

(1)的___________(用含a、b或c的代数式表示)。

(2)反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的吉布斯自由能随温度变化如图，下列说法正确的是___________。

A．常温下，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均能自发

B．410K时，反应ⅰ和反应ⅲ的反应速率相等

C．温度升高，的选择性提高，的选择性降低

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

(3)在3.0MPa下，研究人员在体积固定的容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图(不考虑其他因素影响)。

①___________0(填“＞”或“＜”)。

②若在220℃下，平衡时___________，计算反应在220℃下的平衡常数___________(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260℃时，图中点___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

(4)在基催化剂下发生反应，机理如图：

该机理表示的是反应___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)的反应过程。写出转化③的反应方程式___________。

32、丙烯是一种重要的化工原料，可通过丙烷催化脱氢技术(PDH)或丙烷氧化脱氢(DOHP)得到，同时会生成甲烷、乙烷、乙烯等副产物﹑其中(PDH)涉及的主反应和部分副反如下：

       反应Ⅰ

       反应Ⅱ

       反应Ⅲ

请回答下列问题。

(1)的反应热_______。

(2)在一定温度下，向2L的刚性密闭容器中充入5mol (g)，容器中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列选项能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器中的压强不再改变                       B.混合气体的密度不再改变

C.甲烷与乙烯的物质的量之比不再改变           D.丙烷与氢气的物质的量之比不再改变

若反应5min后体系达平衡状态﹐此时丙烷的平衡转化率为60%，氢气与甲烷的物质的量之比为2∶1，则5min内反应Ⅰ的平均速率_______，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_______mol/L。

(3)DOHP可大规模应用于页岩气生产丙烯，表是在原料气组成一定、流速一定的情况下，两种不同的催化剂B/S-1和对DOHP中一些主要数据的影响：

从数据判断，催化效果较好的催化剂是_______，工业生产时应控制的合适温度是_______℃。

(4)已知丙烷氧化脱氢法的主要反应为： ，在催化剂作用下，氧化脱氢除生成外，还生成CO、等物质。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

①在550℃时，的选择性为_______。(保留1位小数)(的选择性)。

②的选择性：550℃_______575℃(填“大于”或“小于”)。