吉林省松原市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(   )

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D.卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、

2、在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阴极产生amol气体时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 ×100%

A．

B．

C．

D．

3、下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

4、如图所示与对应叙述相符的是

A．某温度下向的溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点

B．图2表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则

C．图3表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率：

D．图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸

5、某工业废水中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是

A．c(NO)与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH＞10后不变

B．Pb2+的浓度分数值减小

C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH

D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在

6、具有18个质子和18个电子的微粒是

A. H2O   B. H2S   C. Cl—   D. K＋

7、下列离子方程式正确的是(         )

A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH－＋Ba2＋＋＋H＋＝BaSO4↓＋H2O

C.硫酸与氢氧化钠反应：OH－＋H＋＝H2O

D.碳酸钙和醋酸酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

8、化学是以实验为基础的科学。下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加

D．加热

10、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．7.5 mol/L

B．5 mol/L

C．10 mol/L

D．2.5 mol/L

11、下列关于的叙述中，正确的是

A．在空气中易被氧化为

B．在标准状况下，的体积是

C．易溶于水，与水剧烈反应生成

D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成

12、下列反应不属于取代反应的是

A．CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B．+Br2+HBr

C．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5 + H2O

D．+HNO3+H2O

13、下列物品的主要成分不为SiO2的是

A．石英坩埚

B．玛瑙饰物

C．砖瓦

D．水晶花瓶

14、   该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是

A．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

B．提高反应温度，可实现的完全转化

C．工业生产中可通过增大浓度来提升转化率

D．工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得

15、实验小组分别利用温度和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验过程如下：

下列说法错误的是

A．实验I中溶解是吸收热量的物质是NaHCO3

B．实验II中滴加Na2CO3溶液的烧杯中离子反应为+Ca2+→CaCO3↓

C．实验II中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加Na2CO3溶液的烧杯中OH-未参与反应

D．实验II中滴加NaHCO3溶液的烧杯中参加反应的离子是和OH-

16、下列产品或材料属于复合材料的是（   ）

①玻璃钢  ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿  ③航天飞机机身  ④航天飞机隔热陶瓷瓦   ⑤纳米高分子复合材料

A. ①⑤    B. ①②③④⑤    C. ②⑤    D. ①②③

17、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

18、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是

A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C. 离子半径：X<Y<Z<W

D. 含W的盐溶液可能呈碱性

19、下列说法正确的是

A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂

B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3

C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

20、已知室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，当溶液的pH发生变化时，H2CO3，和占三种总物质的量的分数(δ)发生变化的关系如图。HClO的电离常数为3×10-8，下列说法不正确的是

A．碳酸的二级电离常数为1×10-10.25

B．向NaHCO3溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好完全反应，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH-)＞c()＞c()＞c(H+)

C．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水会发生的反应为H++=CO2↑+H2O

D．向含有30 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中通入0.02 mol CO2气体，则3c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()

21、下列物质中：属于电解质的是_______________。

①NaOH溶液；②液态HCl；③Cu；④蔗糖溶液；⑤液氨；⑥氨水；⑦石墨；⑧CuSO4溶液；⑨固态CH3COOH；⑩无水乙醇；⑪二氧化碳；⑫碳酸氢钠；

22、(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH3___PH3，并解释原因___。

(2)已知酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO。请写出向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体后反应的离子方程式___。

(3)有机物用系统命名法命名：___。

(4)已知乳酸的结构简式如图：。请写出两个乳酸分子发生反应形成环酯的化学方程式___。

23、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______＜x(N)＜________；________＜x(Mg)＜________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

24、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

25、(1)现有10种物质：①稀硝酸   ②Cu   ③CaO   ④CO2   ⑤CuSO4·5H2O   ⑥空气 ⑦C2H5OH     ⑧H2O   ⑨Ba(OH)2     ⑩蔗糖，其中属于混合物的是___(填序号，下同)；属于有机物的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是_____。

(2)实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。

①需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为________。

②除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___________。

③下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C. 定容时俯视刻度线

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

26、已知。T℃时，向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸，溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。

(1)当时，溶液中_______(填“>”、“<”或“=”，下同)。

(2)T_______25℃，判断依据是_______；a=_______。

(3)T℃时，电离常数的值为_______(保留两位有效数字)。

(4)盐酸与MOH溶液恰好中和时，所得溶液的pH_______6.5。

27、实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为___________个。当生成71gCl2时，被氧化的物质的质量为 ___________ g。

(2)写出该反应的离子方程式：___________。

(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为___________。

②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：___________。

③工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑ + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为___________。

28、根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

29、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)可用于漂白剂及杀菌消毒。由硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取过硼酸钠的过程及装置如下：

已知：I．过硼酸钠微溶于水，热水中不稳定；硼砂(Na2B4O7·10H2O)溶于水吸热，在水中的溶解度如图1所示。

Ⅱ．当pH高于10时，硼元素以BO形式存在；当pH在9左右时，以形式存在。

回答下列问题：

(1)步骤I中的化学方程式为___________；步骤II中通入CO2的目的是___________，操作②获得硼砂Na2B4O7·10H2O的方法是___________，过滤。

(2)步骤III回流反应时所进行的操作为：按图2组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→___________。

①用纸槽向c处加入硼砂；②打开a处旋塞加入双氧水；③c处加入氢氧化钠溶液④调低恒温水浴温度；⑤调高恒温水浴温度

(3)步骤IV中洗涤时选用乙醇，原因是___________。

(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10％(1mol H2O2相当于1 mol活性氧原子)。已知：KMnO4不与H3BO3反应。为了确定所得产品是否合格，进行如下实验：称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol·L-1 25.0 mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。用0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。配制100mL 0.100mol·L-1高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，活性氧的质量分数为___________％(保留一位小数)。

30、(1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：

①写出反应的离子方程式____________。

②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。

③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=___________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动。

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为=___________。

③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，CH4的平衡转化率为___________。

(4)工业上在一定催化剂作用下用CO2氧化C2H6制C2H4，发生主反应I和副反应II

I．C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol-l

II．C2H6(g)+2CO2(g)⇌3H2(g)+4CO(g) △H=+430kJ·mol-l

在1.0L密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则X代表_______(填“温度”或“压强”)；L1_______L2(填“＞”或“＜”)，理由是________。

32、Ⅰ.立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为___(填标号)。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___；回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为___。

Ⅱ.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.2mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(3)配制250mL0.2mol/L盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___mL。

(4)配置时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次)

A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

a.加蒸馏水时不慎超过了刻度线___。

b.定容时俯视___。