吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1

D.物质B的平衡转化率为20%

2、下列物质对应的组成不正确的是

A．重晶石：

B．熟石膏：

C．甘氨酸：

D．工业盐：

3、一定温度下的定容容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥与的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨

A．②③⑤⑦

B．②③⑤⑥⑦

C．①③④⑤⑨

D．③⑤⑥⑨

4、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（   ）

A.氢化物沸点：W＜Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D.简单离子半径：Y＜X

5、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、Na+、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是(   )

A.Ag+、K+、NO、HCO B.K+、Mg2+、SO、Cl-

C.Ag+、Na+、Mg2+、Cl- D.K+、Na+、NO、SO

6、不能鉴别、、和四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是(提示：将氨水逐滴滴入溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解)(    )

A.盐酸、稀硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液

C.氨水、稀硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液

7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、OH-、SiO、Cl-

B．Na+、Cu2+ 、SO、NO

C．Ba2+、HCO、ClO-、H+

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-

8、下列关于摩尔质量叙述中正确的是(   )

A. 1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1   B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g

C. Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol   D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m

9、下列离子方程式，书写正确的是

A.过氧化钠跟水反应Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓

D.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

10、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不会出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯

C．②是放热的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%

12、A、B两元素的的双原子分子能相互化合成C，已知B2的式量是A2的两倍，反应时，A2与B2的质量之比为3:2.符合此条件反应的化学方程式是

A．3A2 +B2＝3A2B

B．3A2+B2＝2A3B

C．3A2+2B2＝2A3B2

D．A2+ 3B2＝2AB3

13、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

14、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(　　)

A. Cu    B. Fe    C. Al    D. Ag

15、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）

A.18gD2O含有的电子数为10NA

B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

C.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

16、下列离子方程式符合题意且正确的是（   ）

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.在盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.用FeS除去废水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓

17、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（   ）

A. 碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

B. a是正极，b是负极

C. 导线中有电子流动，电流从a极到b极

D. a极上发生了还原反应

18、下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　　)

A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火

B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触

C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末

D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠

19、下列有关实验及安全的叙述中，正确的是（   ）

A.钠着火时应用干燥的沙子灭火

B.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

D.用小刀切割少量金属钠，说明金属钠密度小

20、下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是

A. 与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料

B. 锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应

C. 锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D. 锗、锡、铅的金属性依次减弱

21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。

A．减少Fe的量   B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

22、2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）反应过程的能量变化如图1所示，已知1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的△H=﹣58.2kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A表示___，E的大小对该反应的反应热___影响（填“有”或“无”）。若向反应体系加入催化剂，则会使图中B点___（填“升高”或“降低”）。

（2）图中△H=___kJ/mol。

（3）1molNO（g）氧化为1molNO2（g）的反应热△H1___1molNO2（g）还原为1molNO（g）的反应热△H2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）如图2所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，向M、N中，各通入2molNO和1molO2，初始M、N容积相同，并保持温度不变，则到达平衡时NO的转化率α(NO)M___α(NO)N，NO的体积分数x(NO)M___x(NO)N（填“>”、“<”或“=”）。

23、完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。

24、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

25、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D，且C的水溶液显碱性。则A+是___________，B―是___________，C是___________，D是___________。

26、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

27、按要求写出方程式。

其中1、2写离子方程式；3、4写水溶液中的电离方程式；5、6写一个对应的化学方程式

(1)碳酸钙和盐酸_______________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸_______________________________

(3)NaHSO4_______________________________

(4)KClO3_______________________________

(5)H + + OH — = H2O_______________________________

(6)CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O_______________________________

28、（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该分子式所代表的物质中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）乳酸的结构简式为，发生如下变化：

则物质a为___(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗___mol物质b。

（3）已知碳碳单键可以旋转，结构简式为的烃，分子中最少有___个碳原子处于同一平面上。

（4）“酒是陈的香”，苞谷酒的窖藏过程中会发生许多复杂的化学变化，请写出酒中的成分发生反应生成具有香味的物质的化学反应方程式___。

29、1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______；实验员常用代替软锰矿，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)将舍勒法得到的，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

①下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______ (填字母)。

A、     B、

C、   D、

②根据C装置中现象为“干燥红布条不褪色、湿润的红布条褪色”，可得出的结论为_______；若将通入到紫色石蕊试液中，可观察到的现象为_______。

(3)日常生活中使用的漂白粉可由制得，其化学反应方程式为_______，漂白粉的有效成分为_______。

30、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗； X为配位原子，如氧、硫)在无机。化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3…)：

(1)上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式___________。

(2)分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子：T3___________，T4___________，每种X原子各连接几个A原子，T3：___________，T4：___________？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是___________、___________？

(3)若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子)，形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式___________。

(4)欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+， X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式___________ (各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比)。

31、(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)。

①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②100℃时达平衡后,改变温度为T，c(N2O4)以0.002 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_____。

(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系总压强为P总，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①四条曲线分别代表的物质是a_____；b______；c______；d_____；

②CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

③根据图中点A(440K，0.4)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=____(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

32、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为 _______。

(2)镍的氨合离子[ Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有_______。

A.离子键        B.共价键          C.配位键       D.氢键       E. σ键       F. π键

(3)Cu、Zn的第二电离能比较：I2(Cu)_______I2(Zn) (填＞、=或＜)。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是_______。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。

①相邻Zn2+的Se2-与之间的距离为_______pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)， B点为(1，1，1) ，则C点原子坐标为_______。

③若硒化锌晶体的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA=_______ (用含a、ρ的计算式表示)。