吉林省通化市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、25°C时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol·L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B．均为0.0100mol·L-1HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0.0100mol·L-1Na2HB溶液的pH＜7

D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为HB2—+HA=H2B—+A—

2、下列表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．氯化钙的电子式：

C．H2O的分子结构模型：

D．Cl2的结构式：Cl-Cl

3、下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是

A．稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，三者都是V形分子

B．SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3杂化

C．P4分子和离子中的键角都为109°28ˊ

D．F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2

4、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有

A．强酸性

B．脱水性

C．吸水性

D．强氧化性

5、已知反应2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是

A. 增大压强可加快该反应速率

B. 升高温度能加快该反应速率

C. 增大H2的浓度能加快该反应速率

D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4

6、下列说法正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水电离出的化合物都是酸

C．难溶于水，所以属于非电解质

D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质

7、体积相同、相同的溶液、溶液和溶液，与溶液中和时三者消耗的物质的量（   ）

A.相同 B.中和的多 C.中和的多 D.中和的多

8、“碳中和”是指CO2排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是

A．安装汽车尾气净化装置

B．2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成

C．使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车

D．对含硫燃料预先进行脱硫处理

9、图1表示K、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低，其中c、d均是热和电的良导体，e常作为半导体材料。下列说法错误的是(   )

A.d的硫酸盐溶液呈酸性

B.a元素与b元素可形成核外电子总数为8的分子

C.图2为上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构

D.e单质能与c的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应

10、短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，组成的一种酸式盐以[YX4]+[XQZ3]-的形式存在，Z、Q同主族。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Q＞Z＞Y

B．[YX4]+的空间构型为正四面体

C．第一电离能：Y＞Z＞Q

D．Y2X4、X2Z2均为含有非极性键的极性分子

11、下列反应的方程式不正确的是

A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

12、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

13、标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为

A．6.02×   B．44.8   C．3.01× D．22.4

14、一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是

A．反应停止

B．

C．、、的浓度相等

D．浓度不再改变

15、下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是

A．碳酸氢钠作膨松剂

B．二氧化硫漂白草帽

C．二硫化碳去除试管壁上的硫

D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素

16、下列变化不能用平衡移动原理释解的是

A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B．红棕色的加压后颜色先变深再变浅

C．光照新制的氯水，溶液的酸性增强

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

17、某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是(   )

A.一定条件下，能发生加聚反应

B.1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br2的物质的量为1mol

C.该有机物有三种官能团

D.该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种产物

18、钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α﹣Po和β﹣Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是

A．Po和Po互为同位素

B．Po和Po中子数差为20

C．α﹣Po和β﹣Po互为同素异形体

D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素

19、下列物质中属于非电解质的是 

A．Cl2             B．HCl            C．NH3           D．NaOH

20、化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的是（ ）

A．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3

B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

C．CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子

D．分馏是物理变化，则干馏也是物理变化

21、已知，在一定条件下，充分燃烧一定量的气态丁烷(C4H10)生成CO2和液态水，同时放出热量359.8 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液200 mL，恰好生成正盐。

①通过计算，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______。

②已知该条件下氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，试通过计算说明，丁烷与氢气燃烧释放相同的热量，谁消耗的质量少_______。

22、钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：

(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。

(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。

(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。

(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

23、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________ 。

（3）写出④的电离方程式 ________________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：_______________。

（5）在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有____________（填化学式），该过程的离子反应方程式为____________。

24、（1）某元素的原子序数为33，则：

①此元素原子的电子总数是________；

②有________个能层，________个能级；

③它的电子排布式为_____________________________________________________________。

（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：

①S________；②Ca2＋________；③Cl－________；④Ni2＋________；⑤Ge________；⑥Mn2＋________。

25、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，则：

（1）若E1>E2，则该反应为________热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。

（2）若E1<E2，则该反应为________热反应。那么在发生化学反应时，反应物需要________（填“吸收”或“释放”）能量才能转化成生成物。该反应过程可看成是______的过程。

26、有甲、乙、丙三种物质：

（1）乙中含有的官能团的名称为_________；

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应I的反应类型是_________，反应II的条件是_________，反应III的化学方程式为_________；

（3）已知丙的结构简式为，请根据所学知识设计从甲到丙的合成路线(无机试剂任选，用合成路线流程图表示)。示例：

27、(1)书写下列反应的离子方程式。

①NaCl 溶液和 AgNO3溶液_____

②Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液_____

③MgO 与稀盐酸反应_____

④NaHSO4与 NaHCO3溶液_____

(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____

②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____

③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：_____

④SO2＋2OH-=SO＋H2O：_____

28、A、B两种有机化合物，分子式都为C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(—CH3)。化合物A的结构简式是______________。分子结构中不存在甲基，与A互为同分异构体的硝基化合物的结构简式是____________________________________。

（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式是______________。与B互为同分异构体的氨基酸的结构简式为___________________________________(氨基在苯环上且苯环上只有两个取代基)。

29、实验室利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量KNO3溶液逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。已知NO2可与NaOH溶液反应生成两种盐，NO不能与NaOH溶液反应。

(1)连接漏斗和烧瓶的橡胶管的作用是_______。

(2)烧瓶中生成无色的NO气体，反应的离子方程式是_______。

(3)无色气体进入广口瓶后变为红棕色气体，反应的化学方程式是_______。

(4)实验方案中KNO3溶液应改为稀硝酸效果更好，理由是_______。

(5)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：_______。

30、硫粉和S2-反应可以生成多硫离子S，如：S+S2-→S、2S+S2-→S。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、Fe、Al及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________；写出NaOH与Al2O3反应的离子方程式___________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是___________。若工艺流程改为先“调pH”后 “转化”，即 ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是___________。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

32、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其化合物，②_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子有_______。

(3)“转化”中发生的离子方程式为_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：如下操作：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_______；操作Ⅰ的具体操作是_______，过滤，洗涤，干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。