吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

C.密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA

D.在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

2、有相同质子数的微粒一定是：（ ）

A．同种元素

B．同种分子

C．同种原子

D．不能确定

3、不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B．乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+

B．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D．H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+SO+OH-=BaSO4↓+H2O

5、一种将工厂中含H2S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是

A．Na+向a极区移动

B．a极电势比b极的高

C．a极和b极周围溶液的pH均增大

D．由HS-生成S2O的电极反应为：2HS-+8OH--8e-=S2O+5H2O

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数与W的核外电子数相等，Y的周期数是族序数的3倍，Z与X同主族，化合物的溶液可用于去除餐具表面的油污。下列说法错误的是

A．四种元素中，X的原子半径最小

B．W、Z分别与X均可形成多种化合物

C．Y、Z形成的化合物水溶液呈碱性

D．X、Y形成的化合物中一定只含离子键

7、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 (   )

A. 11.2g   B. 5.6g   C. 2.8g   D. 无法计算

8、下列叙述中正确的是（   ）

A.H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数

B.14C18O 与12C16O二种分子内所含中子数之比为9:7

C.235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

D.质子数相同的微粒一定属于同一元素

9、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是

A.苏打水、牛奶、碳酸钙 B.食盐溶液、泥水、血液

C.白糖水、食盐水、茶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

10、元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。70年前，化学家首次在实验室中用X2与ZYW3，在-40℃合成了无色气体XYW3，该反应可用下图表示，下列有关说法正确的是

A.Y的氧化物的水化物均为强酸

B.简单氢化物的稳定性及沸点：X>W>Y

C.原子半径：Z>Y；简单离子半径：Z<Y

D.四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等

11、绘制第一张元素周期表的科学家是

A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．居里夫人

D．卢瑟福

12、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

①1L1mol/L的盐酸中有NA个HCl分子

②1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

⑤常温下，1molNe含有的原子数为NA

⑥个分子在水中可电离生成2NA个H+

⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的原子数相等

A.①②③⑦ B.③⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.③④⑤⑦

13、常温下，用物质的量浓度为0.1的NaOH稀溶液滴定20mL某浓度的醋酸溶液，滴定情况随加入的氢氧化钠溶液的体积变化如下表所示。下列说法不正确的是

A．mL时，

B．mL时，

C．mL时，

D．滴定过程中不可能出现

14、中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是    (    )

A. 用标准酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色

B. 利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN  溶液测量 AgNO3 Fe(NO3)3——红色(已知 SCN−优先与 Ag+结合)溶液浓度

C. 利用“2Fe3＋＋2I−===I ＋2Fe2＋”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色

D. 利用 OH−＋H＋===H O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

15、下图是某反应的微观示意图，其中黑球和白球分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是

A．图中反应物与生成物分子数之比为2：1 B．图中含有两种分子

C．图中的物质都是化合物   D．该图表示的反应属于化合反应

16、下列叙述正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2

B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成

C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．金属钠着火后可以用泡沫灭火器灭火

17、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA

B．常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L

C．0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA

D．常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA

18、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度

19、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→出现白色固体→“出汗”→白色块状固体→白色粉末。下列有关叙述错误的是（       ）

A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了液滴

C．最后的白色粉末是碳酸钠

D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应

20、现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(   )

A.若且，则HX、HY均为弱酸

B.若且，则

C.若且，则酸性：

D.若两溶液等体积混合，则

21、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。（______）

A.正确   B.错误

22、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。已知A、B、C、D为第三周期元素：

(1)A为该周期原子半径最小的元素，则A元素位于周期表中的第三周期_______族。

(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，B元素为_______。

(3)C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C形成的氢化物的化学式及其稳定性强弱为_______。

(4)D元素最高价氧化物的水化物与B、C元素的最高价氧化物的水化物都能反应，则D元素最高价氧化物的水化物的化学式为_______。

23、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水  ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的电离程度最大的是_______(填序号)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是_____________。(填序号)

(4) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡，完成时滴定管尖嘴处留有气泡，则会导致滴定结果______(填“偏高”或 “偏低”)。

24、NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

(1)关于该反应说法错误的是_____。

a.该反应体现了NO的氧化性                       b.降低NO浓度能够减慢反应速率

c.加入足量的炭粉可以使NO100%转化          d.合适的催化剂可以加快反应速率

(2)表中0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____；当升高反应温度，该反应的平衡常数K减小，说明正反应为_____反应(填“吸热”或“放热”).

(3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a.加入一定量的活性炭          b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积          d.加入合适的催化剂

某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

(4)由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_____；在1100K时，CO2的体积分数为_____。

(5)NO2排放到大气中会引起______(填两个)等环境问题。

25、乙烯、苯是重要的化工原料，请写出下列化学方程式及反应类型。

(1)一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式__________________________反应类型为_________________

(2)在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为_______

(3)向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型为_________

26、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________，此反应属于___________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成___________色，停止加热，制得的分散系为___________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为___________。

27、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________ mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。

28、废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO2、MnO(OH)、NH4Cl和少量ZnCl2、Fe2O3及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO4。

(1)Mn2+的价电子排布式为___________。

(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O2氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。

(3)探究“酸浸”中MnO2溶解的适宜操作。

实验Ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

实验Ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①实验I中MnO2的作用是___________，实验II中发生反应的离子方程式为___________。

②由实验可知，“酸浸”溶解MnO2时加入试剂的顺序是___________。

(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。

②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA．则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________nm，β- MnSe的晶胞密度ρ=___________(列出计算式)。

29、某小组同学用晶体和蒸馏水配制溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(1)取少量黄色溶液于试管中，_______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有。

(2)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的将氧化，反应的离子方程式为_______。

②用和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。

(3)检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有。

a.证实黄褐色沉淀中含有的证据是_______。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为。将反应的离子方程式补充完整：_______。

_______+______________

30、实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：

①消耗锌粒的质量为多少？____

②生成氢气的物质的量为多少？_____

③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？___

31、回答下列问题

(1)基态Cr原子的核外电子排布式为___。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___。

(4)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___。

(5)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___。

A．[Ne]

B．[Ne]

C．[Ne]

D．[Ne]

(6)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有___。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(7)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量如表所示：

元素M的常见化合价是___。

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

32、氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为__。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为xmol·L-1，起始时容器总压为p，平衡时苯的浓度为ymol·L-1，则该反应的压力平衡常数Kp=__(用含x、y和p的式子表示；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×体积分数)。

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，（高分子电解质膜，只允许氢离子通过）(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为__→__(分别选填“A”或“D”)。

②生成目标产物的电极反应式为__。

③该储氢装置的电流效率η=__。(η=×100%，计算结果保留小数点后1位)