吉林省通化市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （  ）

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

2、下列反应中符合图示能量变化的是（　　）

A．煅烧石灰石制生石灰

B．氯酸钾分解制氧气

C．盐酸与NaOH溶液反应

D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe

3、下列物质中，含共价键的是

A．HCl

B．NaCl

C．KCl

D．CaCl2

4、下列事实与胶体知识有关的是

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵

塞   ③静电除尘 　④豆浆做豆花  ⑤血液透析 ⑥在江河入海口处容易形成沙洲

A. ①②⑤⑥   B. ①④⑤⑥   C. ①③⑤⑥   D. 全部都有关

5、下列说法正确的是（   ）

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

6、下列说法中，正确的是

A．有机物和无机物都只能从有机体内提取

B．有机物都难溶于水，无机物都易溶于水

C．用化学方法能合成自然界已存在或不存在的有机物

D．有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应

7、阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是

A.148g B.148g/mol C.180g/mol D.146g

8、下列方程式书写不正确的是

A．氢氧化钡在水中电离：

B．锌与稀硫酸反应：

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

D．铜与浓硝酸反应：

9、已知： ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡

B．时可能改变的条件是：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

10、相同浓度的下列溶液，导电能力最差的是（ ）

A. HClO4 B. HNO3 C. HBr D. HCN

11、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H+浓度为 1×10-14， 则此溶液中可能大量共存的离子组为(   )

A.、Al3+ 、Na+ 、 B.I- 、、K+ 、

C.Fe3+、Cl-、、K+ D.、、Na+、Cl-

12、一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是

A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在

C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O

13、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．(NH4)2SO4

C．NaCl

D．Na2CO3

14、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.3g 3He含有的中子数为2NA

B.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

C.常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA

D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

15、SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是

A．易溶于水

B．漂白性

C．碱性

D．还原性

16、下列说法不正确的是

A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应途径

D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞

17、下列实验或操作方法正确的是

A．干燥并收集H2

B．制作红色喷泉

C．制取乙酸乙酯

D．分离苯和甲苯

18、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气

A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤

19、镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的

A．密度较小

B．易导电

C．易导热

D．银白色

20、下列过程中共价键被破坏的是(  )

A.碘升华 B.食盐熔化

C.水电解生成氢气和氧气 D.水结成冰

21、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。如图表示某些烃分子的模型：

(1)a分子的空间构型为______。

(2)c分子中的一个氢原子被C6H5－取代后的物质共直线的原子最多有____个。

(3)150℃时，取a、b和c组成的混合烃32mL。在足量O2中完全燃烧，恢复到相同温度，测得气体总体积缩小了4mL，则原混合烃中c的体积分数为_____。

(4)烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。化学性质与a相似。则烃X的同分异构体中含3个甲基的结构简式为______、______。

22、按要求填空：

(1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。

问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号)

(2)写出NaHCO3的电离方程式___。

(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。

(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。

23、如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：

请回答下列问题：

(1)①元素的简单氢化物的电子式为______。

(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是_____(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是_____(填化学式)。

(4)④和⑤所形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。

24、有下列四种物质：A、青霉素  B、葡萄糖  C、苯甲酸钠  D、柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

(1)常用作食品着色剂的是________；

(2)可用作食品防腐剂的是______；

(3)可直接进入人体血液补充能量的是_____；

(4)有阻止多种细菌生长的抗生素类药物是_______。

25、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

26、25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

27、（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为   克，共含有     个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

28、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

29、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ、合成

(1)以金属钴为原料，与稀硝酸反应可得硝酸钴溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的离子方程式：_______。

(2)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。

A处应安装的仪器是_______(填名称)，B处应安装的仪器是_______(填名称)。装置C的作用是_______。

(3)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：A停止通氮气   B.停止加热   C.关闭冷凝水。正确的操作顺序为_______(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ、载氧量测定

(4)将m克的[Co(Ⅱ)Salen]加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如图搭建装置。

①检查仪器气密性的操作为：先关闭_______，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是_______。

②排尽量气管中空气的操作：打开活塞1、活塞2，通入，调节水平仪，使量气管液面接近顶端。

③除去装置中的空气后，关闭活塞1、活塞2，记录数据，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是_______。

30、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

31、某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：

(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。

(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。

(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。

(4)漂白粉久置于空气中失效的原理是___________。(用化学方程式表示)

32、碳化法从硼镁泥[、、、及少量、、(易溶于水生成，其在碱性条件下转化为)]中提取轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知部分离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时适合的加热方式是___________。

(2)“除杂”时，产生的离子方程式为___________；该步骤氧化的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)“滤渣1”的主要成分有、、___________。

(4)“调”的主要目的是___________(用语言叙述)。

(5)“过滤2”后的滤渣要进行洗涤，“洗涤”时主要除去的杂质离子有、、和____。

(6)可将进行焙烧制备轻质，写出该反应的化学方程式：___________。