吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、Na+

A．①③⑤   B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

2、1998年，三位科学家因发现NO在心血管系统中起信号分子的作用而获得诺贝尔医学奖，使得NO成为保健药物的"明屋"分子。下列关于NO的说法正确的是

A．NO是酸性氧化物

B．NO具有还原性，在空气中极易被氧化

C．NO的大量排放导致雾霾

D．人工合成是产生NO的唯一途径

3、下列关于分散系的叙述不正确的是(  )

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

D．在Fe(OH)3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

4、下列关于有机物的说法中错误的是

A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的

C．甲烷和乙醇均能发生取代反应

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

5、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作可以达到实验目的的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

8、下列说法正确的是(　　)

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A. ①③④   B. ②③④   C. ②③⑤   D. ② ⑤

9、有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为    有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是（ ）

A. X的化学式为C8H8

B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

10、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）

A. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 中，σ键的数目为

B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为

C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于

D．1.0 mol 与在光照下反应生成的分子数为

12、水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）

A. NaHSO4=Na＋＋HSO4- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2

C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3-)

13、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是

A．Ba(OH)2

B．HCl

C．AgNO3

D．NaOH

14、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(　　)

①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A. ①④    B. ②③    C. ①②    D. ②④

15、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

16、已知可逆反应：；。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡时N的转化率为25%。下列说法正确的是

A.达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B.温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C.相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D.相同条件下，若起始时，达到平衡后，M的转化率＞25%

17、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 铝片与稀盐酸反应   B. 甲烷在氧气中燃烧

C. 灼热的炭与二氧化碳反应   D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

18、常温下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示(不考虑溶液体积变化)，下列说法不正确的是)

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随着HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不断减小

D．当n(HCl)=1.0×10-2mol时，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

19、下列反应属于加成反应的是

A.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH

B.H2+Cl22HCl

C.+H2CH3-CH2-OH

D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl

20、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

21、电工用铜纯度应大于99.95%，工业上一般采用电解精炼的方式提纯铜。

(1)电解精炼的原理如图。

①纯铜薄片连接电源的_______极。

②电解一段时间后，电解液中浓度增大的金属阳离子是_______。

(2)电解精炼铜的废液中含大量和，利用双膜三室电沉积法回收铜的装置如图。

①交换膜b为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②阳极的电极反应式为_______。

③若从浓缩室收集到1L 0.5mol/L的溶液，则阴极可回收_______g铜(不考虑副反应)。

22、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中n(I2)和n(H2)随时间的变化如下表：

(1)5~10min的平均反应速率比0~5min大的原因可能是___________，10min之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)该条件下反应达到平衡时，HI的浓度为___________，HI的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗1molI2的同时生成2molHI       d．n(I2): n(H2)的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第25min再加入1molI2(g)，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有2molI2(g)

B．再加入1molI2(g)后，正反应速率会加快

C．3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量

D．再加入1molI2(g)，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

23、在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是   ，其除了此用途，还有哪些用途   ．

24、如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

25、铁的氧化物都能与酸反应，请写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化亚铁溶于稀硫酸_____________。

（2）氧化铁溶于盐酸_____________。

（3）四氧化三铁溶于盐酸__________。

26、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在___。

A.＜1          B.4左右        C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。

(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

27、某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl   ②NH4Cl   ③H2O2 ④浓H2SO4

28、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将   （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=   。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于   （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为   。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

29、实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：________________。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是______________(填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

30、（1）在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的体积约是_____．

（2）标准状况下，气体的摩尔体积是______，0.5mol CO2 的质量是____，在标准状况下的体积是_____．

（3）①标准状况下，2mol NH3与 _______g CO2的体积相等．

②等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______．

③用金属Na、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，欲制取相同条件下等体积的H2，则需要金属Na、Mg、Al的质量比为_____（最简整数比）．

④已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为__．

31、（1）查阅资料可知，铜和浓硫酸共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为______，其中硫酸在反应中表现出来的性质是______。

（2）请配平下列反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为______

32、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)“84消毒液的物质的量浓度约为___________(保留一位小数)

(2)要配制950mL的0.1000mol/LCuSO4，需用托盘天平秤___________gCuSO4·5H2O，取用任意体积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中Cu2的物质的量       B．溶液的浓度       C．CuSO4的溶解度     D．溶液的密度

(3)某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+：0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是___________

(4)若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填字母代号)

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。