吉林省通化市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、室温下，下列溶液说法正确的是（   ）

A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

2、溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是(　 　)

A. 加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

3、若把周期表原先的主、副族取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属所在的纵列为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下歹说法不正确的是（   ）

A.第3列所含元素种类最多 B.第10列元素全部是金属元素

C.第18列元素单质全部是气体 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

4、下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用渗析的方法分离淀粉和NaCl混合溶液

5、已知N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)时放出的热量为QkJ，那么1mol N2(g)和3mol H2(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH3(g)时，放出的热量

A．大于QkJ

B．等于2QkJ

C．小于QkJ

D．无法确定

6、和混合，在一定条件下反应合成尿素：，下列有关该反应的说法正确的是

A．反应在一定条件下能自发进行的原因是

B．反应的平衡常数

C．反应每生成需消耗

D．用E表示键能，该反应

7、如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的电负性比X的电负性大

D．第一电离能：R＞W＞Y

8、实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于   (　　)

A. 由极性键形成的极性分子

B. 由极性键形成的非极性分子

C. 由非极性键形成的极性分子

D. 由非极性键形成的非极性分子

9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，和的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为

B．与完全反应时转移的电子数目为

C．标准状况下，与混合后的气体分子数目为

D．和足量的混合后在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

10、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是

A．c(SO2)=0.25 mol·L-1

B．c(O2)=0.2 mol·L-1

C．c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1

D．c(SO3)+c(O2)=0.4 mol·L-1

11、下列物质中属于芳香醇的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CH2OH

12、环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。制取环氧树脂胶粘剂的反应如下：

下列说法正确的是

A．I和II均能与NaOH溶液反应

B．I至少有9个原子处于同一直线上

C．该反应属于加聚反应

D．I、II、III均不含手性碳原子

13、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A. ＋45.2 kJ·mol－1    B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1    D. －69.4 kJ·mol－1

14、中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是

A．工业制粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑

B．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅

C．“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅

D．普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料

15、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= -196 kJ•mol-1

B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1

C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol-1

D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1

16、我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是

A．火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料

B．太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为

C．“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料

D．“天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物

17、绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),结构如图所示,A对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法中错误的有(  )

A. 该物质的化学式为C21H26O6

B. 该物质中含有两个手性碳原子

C. 1 mol 该物质最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH

D. 该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

18、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-

19、某有机物的结构简式为：，下列说法中不正确的是

A．该有机物属于烷烃

B．1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应

C．该烃的密度大于CH3—CH3，但小于水的密度

D．该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种

20、根据所学知识判断以下观点不正确的是（       ）

①放热反应不需要任何条件就能进行

②原电池装置中化学能转化为电能

③加热时化学反应速率增大

④化学反应达到平衡时反应不再进行

A. ①④ B. ①②④

C. ②③ D. ①③④

21、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

22、工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。

(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。

(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。

(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________

23、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn-2e-=Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_______极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

24、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧醋酸⑨氯化氢⑩NH3

(1)其中能导电的是___________(填写符号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：___________。

25、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

26、(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

27、下图是以石油为原料的部分转化流程：

已知：C2H5Br + NaOH  C2H5OH + NaBr  （水解反应）

（1）反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________；

（3）C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1mol X与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气；

（4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。

28、填空。

(1)键线式的名称是___________

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)某化合物是的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：___________(任写一种)。

(4)分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_______。

(5)的系统命名为___________。

29、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l；请回答：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1._______；

观点2：SO2与Fe3+反应；

观点3：在酸性条件下SO2与NO反应；

①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_______。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_______。

a.0.1 mol/L稀硝酸

b.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

30、Ⅰ．(1)含0.6 mol H原子的NH3的质量为______g。

(2)质量相同的CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。

(3)1.6g某气体含有 3.01×1022 个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。

(4)把2.0 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为______mol·L－1。

Ⅱ．在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，MgCl2的质量为_______g。

(2)将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为___mol/L。

31、铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为PbO、ZnO，还含有少量Fe2O3、Tl2O)中回收铊的工艺流程如图。

已知：①Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液pH＞10开始溶解。

②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___(写出两种)。

(2)“滤渣1”的主要成分是__(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时加入聚合硫酸铝铁{化学式：[FeaAlb(OH)c(SO4)d]n}，其目的是___。

(3)检验“酸浸”后溶液中含有Fe3+的试剂是__。

(4)“除杂”是为了除去溶液中的___(填离子符号)，调pH=8~10的原因是__。

(5)“置换”中发生反应的离子方程式是___。

32、中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。

(1)已知：

I.几种物质的燃烧热

II. H2O(g)= H2O(l) ∆H =-44 kJ·mol-1

①工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化(制得CO、H2)，该反应的热化学方程式为 _______。

②气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是_______。

(2)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：

第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S： H2S + Na2CO3= NaHCO3 + NaHS；

第二步，在pH=9时，用NaVO3溶液氧化NaHS回收单质硫，同时产生Na2V4O9。

①第二步发生的反应离子方程式为 _______。

②脱出H2S速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v第一步_______v第二步 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化： CO(g)+ 3H2(g) ⇌CH4(g) + H2O(g) ∆H = - 206.2 kJ·mol-1

水煤气变换： CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H = -41.2 kJ·mol-1

①一定条件下，将1mol CO和3mol H2投入某密闭容器中模拟合成天然气的反应，达平衡后各组分物质的量分数如表，则该条件下CO的转化率为 _______。

②使用Ni做催化剂在一定条件测得CO转化率如图所示，其中400°C之前，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是 _______。