吉林省四平市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、化学与生活、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是

A.用米汤能直接检验食盐中是否含有碘

B.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生化学变化

C.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化

D.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料

2、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

3、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  的反应热△H为(   )

A. -1940 kJ•mol-1   B. 1940 kJ•mol-1   C. -485 kJ•mol-1   D. 485 kJ•mol-1

4、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl-

B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO、NO

C．使酚酞变红色的溶液：NH、K+、Br-、CO

D．0.1mol·L-1的NaNO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-

5、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是(　　)

A. 二氧化碳    B. 甲烷    C. 氢气    D. 一氧化碳

6、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意血红素如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键

C．CO与血红素中Fe2+配位能力弱于O2

D．血红蛋白中含有的氨基可以与Fe2+形成配位键

7、下列叙述错误的是（ ）

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6

8、浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是

A．作还原剂

B．失电子

C．是氧化产物

D．被还原

9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有2种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．分子中所有C原子共面

10、下列实验方法正确的是

A.用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体

B.用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋

C.用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

D.用AgNO3溶液即可检验Cl-

11、某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

B．充电时，Na+向正极移动

C．放电时，当有0.1 mol e-通过导线时，则钠箔减重2.3 g

D．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

12、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。当前的加碘盐中加入的是

A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3

13、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）

A.CaCO3 B.NaOH C.盐酸 D.焦炭

14、几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是

A．碘、锌、钠、金刚石

B．金刚石、锌、碘、钠

C．钠、锌、碘、金刚石

D．锌、钠、碘、金刚石

15、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（    ）

A.大于 B.等于 C.小于 D.不能确定

16、根据下列粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是

A．

B．

C．

D．

17、下列物质俗名不正确的是

A．Na2CO3   纯碱   B．NaHCO3 小苏打

C．Fe2O3 铁红   D．Fe3O4   铁黑

18、W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是(   )

A.对应气态氢化物的稳定性：Y > W

B.对应简单离子的半径：W>Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

19、铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是

A．“氧化焙烧”的反应为：4CeFCO3+O2+2H2O4CeO2+4CO2+4HF

B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好

C．CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂

D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子

20、某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。

现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。

资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。

下列说法错误的是

A．

B．溶液中能通过加盐酸酸化调

C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢

D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快

21、(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__来实现；在硫酸酸化的KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率，该反应的化学方程式为：__。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断）。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V1和V2分别是__、__。实验①、③可探究__对反应速率的影响，因此V3是__。

22、贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素，实验如下。

（1）甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B，分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片，将A放在常温下，将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象：铜片最先完全溶解的是       （填A或B）。据此得出结论     ，温度影响反应速率的本质原因   ，

（2）乙同学取两支试管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，观察到的现象是 ，据此乙同学得出“反应物浓度越大，反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ，

（3）丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响，请你为她设计实验。

实验原理： （用化学方程式表示）。

实验操作： 。

23、已知：

①

②

(1)在25℃和101kPa下，和的混合气体5mol完全燃烧生成和液态水，放出6264.2kJ的热量。计算混合气体中和的体积比___________。

(2)已知： 。写出燃烧生成和水蒸气的热化学方程式___________。

24、在无土栽培中，配制1L内含0.5mol NH4+、0.64mol Cl－、0.56 mol K+、___mol SO42－的某中性营养液，若用KCl、NH4Cl、_____配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol、____mol。

25、C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：

①3H2(g)+CO2(g)  CH3OH (g) + H2O(l) △H1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。

则△H1_____________________

Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：

（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________

（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）

（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）

（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。

a．容器内的密度不再变化

b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l

c．容器内气体体积分数不再变化

d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

e．容器内各组分的质量分数不再变化

（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )

Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）

a. 3.5×106Pa   b. 4.0×106Pa c. 5.0×106Pa

②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______

26、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2⇌2SO3。

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器_______，A容器中SO2的转化率比B容器_______。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_______移动，B容器化学平衡_______移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_______；B容器中SO3的物质的量分数_______。(填增大、减小、不变)

27、

(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。

(2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。

(3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。

28、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

29、某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：

(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线___________。

(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_______(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因____________。

(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。

①甲同学设计的下列方法可行的是_______。

A.比较气态氢化物的稳定性   B.比较盐酸与硫酸的酸性   C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度

②乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。

(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_____。

A.失电子能力：Rb>Na  B.碱性：NaOH>RbOH  C.Rb比Na更容易与氧气发生反应 D.Rb不易与水反应放出H2

30、光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

（1）准确称取5.550g样品溶于水，配成100.00mL溶液，将溶液分成二等份。配制100.00mL溶液时，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_______。

（2）在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体[Mg(OH)2]0.580g，其中一份中n(Mg2+)=_________mol

（3）在另一份溶液中加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g，其中一份中n(Cl-)=________mol

（4）其中一份中n(K+)=___________mol，n(H2O)=____________mol

（5）光卤石的化学式为______________________

31、铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁腐蚀和防护的相关问题。

（1）已知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s)＋3H2(g)═2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH1═＋89.6kJ·mol−1

反应Ⅱ：4Fe2O3(s)＋Fe(s)═3Fe3O4(s)ΔH2═＋2833.4kJ·mol−1

反应Ⅲ：Fe3O4(s)＋4H2(g)═4H2O(g)＋3Fe(s)ΔH3

反应Ⅰ的平衡常数表达式K═__，ΔH3═__。

（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于__腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）

（3）电化学除锈法具有侵蚀能力强，侵蚀速度快等优点。电化学除锈分为阳极除锈和阴极除锈。阳极除锈是利用阳极的电化学溶解和氧气泡析出时对铁锈的机械剥离作用进行除锈；阴极除锈是利用氢气的还原作用和氢气泡析出的机械剥离作用而除锈。如图为一种电化学除锈示意图。

①若采用阳极除锈，以H2SO4(aq)为电解质溶液，则阳极的电极反应式为__。

②若采用阴极除锈，以Na2CO3(aq)为电解质溶液，则阴极的电极反应式为___。

（4）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的___极（填“阴”或“阳”）。

32、(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

(1)Cu元素位于元素周期表第_______周期第_______族。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。

(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．KSCN溶液                    B．溶液                    C．KSCN溶液和双氧水

(3)“除铁”的离子方程式为_______。

(4)已知，的平衡常数。的平衡常数_______。

(5)探究的性质：

①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。

②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。