吉林省通化市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是(  )

A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

2、只用溴水不能鉴别的一组物质是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．己烯和苯

3、2021年7月29日消息，宁德时代正式推出钠离子电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，该电池主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，电池反应为++ (其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa)，下列有关说法不正确的是

A．充电时，阴极发生反应为+2e-+2Na+=

B．放电时，a极为负极，发生氧化反应

C．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点

D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，P极质量增重6.9g

4、下列含硫物质与其主要成分的化学式对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、港珠澳大桥桥体的钢构件采用了多种防腐方法。有关其分析正确的是

A．越靠近海底的钢构件，腐蚀越严重

B．钢构件上镶嵌铝块，属牺牲阳极阴极保护法

C．钢构件若腐蚀，正极反应式为：Fe—2e—=Fe2＋

D．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，防止形成电解池

6、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(   )

A.氢气、干冰、苏打 B.白磷、胆矾、氢氧化铁胶体

C.金刚石、纯碱、液态氯化氢 D.水银、碱石灰、碘酒

7、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（　　）

A．电子的运动轨迹图象

B．原子的吸收光谱

C．电子体积大小的图象

D．原子的发射光谱

8、下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.C和CO2 D.Na2CO3和HCl

9、以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是

A. I2   B. SO3   C. CO   D. CH3COOH

10、氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是

A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中

B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成

C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应

D．与反应时，只作还原剂

11、下列化学用语的表达正确的是

A．铜原子的价电子排布式：4s1

B．氯的原子结构示意图：

C．CCl4分子的填充模型：

D．甲基的电子式：

12、25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a

B.d点溶液中c(Na+)═ c(A-)

C.HA的电离平衡常数约为10-5

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

13、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．指示剂变色时，说明盐酸与恰好反应

C．若用0.1mol/L的氨水V1 mL滴定20.00mL该浓度的盐酸，若混合后溶液的=7，则V1=20.00mL

D．将pH相同、体积相同的NaOH溶液与氨水分别加水稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH相同，则m<n

14、相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是

A．粒子大小不同 B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同

15、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列物质中，能导电且为电解质的是   （ ）

A. 熔融态Na2CO3   B. 固体NaCl   C. 蔗糖   D. 液态H2SO4

17、材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是（   ）

A.羊毛衫 B.塑料脸盆 C.不锈钢餐具 D.玻璃杯

18、下列实验操作正确且能达到目的是

A.将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3

B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4

C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

D.将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

19、由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示。关于图中有机物说法中错误的是（          ）

A．物质c与物质d互为同分异构体

B．物质b的分子式为C10H12，既能发生加成反应也能发生取代反应

C．物质a中所有原子都在同一个平面上

D．物质d的一氯代物有3种

20、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀生成，说明苯酚浓度小

B．向鸡蛋清溶液中滴加甲醛溶液，有白色物质析出，说明蛋白质发生了变性

C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，有银镜现象，说明蔗糖已发生水解

D．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量甲苯，充分振荡后，试管内紫红色液体变为无色，说明甲基使苯环变活泼

21、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度_______mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(3)2 min末时物质B的转化率为_______。

22、Ⅰ．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

回答下面问题：

(1)结合图示，下列说法正确的是_______(填序号)。

①燃烧时化学能可以转化为热能

②光能(或电能)可以转化为化学能

③减少碳排放有利于缓解全球变暖

④风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

Ⅱ．复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如右图所示：

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。

(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．单位时间内消耗1mol，同时生成1mol

b．的物质的量保持不变

c．密闭容器内气体压强不发生变化时

d．密闭容器中不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积和的物质的量)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。

(6)写出甲醇充分燃烧的化学方程式_______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______。惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)。

23、2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。

图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。

a. O3        b. FeSO4       c. KI       d. KMnO4

③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

24、现有以下7种实验室常用的化学试剂，回答下列关于它们的问题：

(1)上表物质中，可用于净水的是_________(填序号)。

(2)实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_____________________________________________(结合离子方程式说明)。

(3)常温时，0.1上表物质的溶液中，呈碱性的是__________________(填序号)，这些碱性溶液中，水的电离程度最大的是__________________(填序号)。等体积混合②和③后，所得溶液中离子浓度的大小顺序是__________________。

(4)现有常温下0.1的纯碱溶液。

①同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_________

a．                                               

b．

c．                           

d．

②同学乙向溶液中滴几滴酚酞后，加热溶液，观察到的现象是________________；再向该溶液中滴入溶液，观察到的现象是__________，原因是_________________。

25、某餐馆有一款小吃——牛肉饼，其部分原料如下：

①牛肉   ②面粉  ③食盐   ④香油

(1)富含油脂的是________(填序号，下同)。

(2)富含蛋白质的是________。

(3)富含淀粉的是________。

(4)属于调味剂的是________。

26、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A___________B____________J_____________。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。

（3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。

（4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________；

⑤__________________________________________________________。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。

27、(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。

28、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______

29、从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

（1）中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe   B．FeO   C．Fe3O4   D．Fe2O3

（2）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。

（3）某同学甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。

（4）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___。

（5）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是___。

②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热  b．熄灭酒精灯  c．关闭K1和K2  d．打开K1和K2，缓缓通入N2  e．称量A  f．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。

30、将40.0gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4gFe3O4，将产物全部溶于盐酸后，通入一定体积Cl2将Fe2+全部转化为Fe3+，试计算：

(1)反应生成Fe3O4的物质的量为___________mol；

(2)通入标准状况下Cl2的体积为___________L；

(3)混合物中Fe、FeO的物质的量之比为___________。

31、氮氧化物已经成为大气污染的主要污染源，其中NO的含量约占氮氧化物总含量的90%，目前选择性催化还原技术是脱除最普遍最有效的方法之一，请回答：

(1)实验室制取一氧化氮的化学方程式是_______。

(2)下列说法不正确的是_______。

A．上述反应的现象是铜片表面有无色气体产生，溶液由无色慢慢变蓝色

B．可通过排水法或排空气法收集一氧化氮

C．NO与可与水反应，方程式为，可用以制硝酸

D．工业上，氨在钯或铂催化下被氧气氧化成一氧化氮

(3)在一定温度下，利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和，主要的反应方程式如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

①如图是不同铈锆比例掺杂量，催化剂的催化性能结果。试分析脱除NO的最佳的催化剂样品和温度是____。选择该催化剂样品的原因是____。

②CO、NO的起始物质的量均为1mol，反应在恒定温度和1L的密闭容器中进行，假设体系以反应Ⅰ和Ⅱ为主，达平衡时NO的转化率为80%，的选择性为50%，则___。

(4)已知NO可直接分解：。常温常压下，该反应的平衡常数为，NO是可以分解的，但是实际上该反应是很难发生的，以碰撞理论说明原因：_______。

(5)工业上，在一定温度下，当存在下用催化去除NO，会发生如下主反应：，。下列说法不正确的是_______。

A．通入适量有利于主反应的发生

B．量过多会限制脱除NO的活性

C．当通入过多会严重限制脱除NO的活性

D．气体组成中时，发生

32、I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。

II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(3)步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有。

(4)步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。

(5)由配制450mL1mol/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________，需要用托盘天平称量固体___________g。

(6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．称取敞放空气中的

B．移液时有少量液体溅出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

(7)若向溶液中加入足量，观察到的现象是___________。