吉林省四平市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是（ ）

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质

D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

① 在外电路上，电流由铜电极流向银电极

② 正极反应为：Ag++e―=Ag

③ 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液

④ 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A.①② B.②③ C.②④ D.③④

3、下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小  

④尿素的熔、沸点比醋酸的高 

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低   

⑥水分子高温下也很稳定

A. ①②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤

C. ①②③④    D. ①②③

4、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(   )

A．16.7%   B．20.0%   C．80.0%   D．83.3%

5、不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是

A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低

C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低

6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(   )

A.Zn的相对原子质量为65g·mol-1

B.判断纯净物与混合物的依据是：是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D.在水溶液或熔融状态下可以导电的物质属于电解质

7、肼()又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b可表示随pOH的变化关系

B．时，

C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性

D．常温下，反应的平衡常数为

8、可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理，关于表示的含义错误的是

A.表示氧元素的一种同位素

B.表示氧元素的一种核素

C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子

D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子

9、下列说法中，正确的是（       ）

A.0.5molO2的质量是l6g

B.NaCl的摩尔质量为58.5g

C.物质的量是国际单位制中的基本单位

D.任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量

10、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是

A．N2、H2、NH3 在容器中共存

B．混合气体的总物质的量不再发生变化

C．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2

D．单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3

11、对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A.减小SO3浓度 B.增大体系压强

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

12、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3

C.工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) ⇌NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

13、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

A. ①⑥⑦   B. ③⑤⑧   C. ③⑦⑧   D. ⑤⑦⑧

14、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应

B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子

C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃

D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

15、某溶液中含有Na+、CO32－、HCO3－、SO32－、Cl－，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是

A．Na+、CO32－   B．Cl－ C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

16、H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，能量变化如图所示。

以下说法不正确的是

A．1molH2(g)和1molI2(g)断键吸收的能量总和小于形成2molHI(g)放出的能量

B．1molH2(g)和1molI2(g)所具有的总能量大于2molHI(g)所具有的总能量

C．HI不稳定，受热易分解，热稳定性比HCl差

D．断开2molH-I键所需要放出的能量是(b+c+a)kJ

17、下列说法正确的是

A．氨分子的VSEPR模型是三角形

B．处于同一能层的电子能量一定相同

C．原子中表示3d能级有两个轨道

D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形

18、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径在1~100nm之间

B．能产生丁达尔效应

C．呈红褐色

D．能透过滤纸

19、下列装置和措施不能达到目的的是

A．图1：制取完美的明矾晶体

B．图2：防止钢制管桩被腐蚀

C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物

20、下列说法中不正确的是(    )

A.在与金属反应时表现强氧化性

B.任何物质的燃烧必须有参与

C.与反应的化学方程式为

D.漂白粉的主要成分是和

21、如图为氯及其化合物的“价——类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别：A_______；化学式：B_______。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填字母)。

a．NaClO     b．Fe     c．NaOH     d．KMnO4 e．AgNO3

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况。_______

②反应中NaCl作_______剂，理由是_______。

22、按要求回答下列问题

(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥与 ⑦浓硫酸溶于水，属于放热反应_______(填序号)

(2)某温度时，在一个的恒容容器中，、、均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为 _______

②将与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

③一定能证明该反应达到平衡状态的是   _______。

A.单位时间内生成，同时消耗

B.某时刻、、的浓度相等

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成的速率变大的是_______

A.升高温度     B.增大的浓度   C.使用催化剂   D.恒容下充入(不参与体系反应)

23、下列是初中化学中的几个实验，请回答相关的问题：

(1)如图所示实验中设计原理类同的是__________。

(2)实验①能证明装置严密的微观解释是______________________________。

(3)为排除空气中二氧化碳等对结果的影响，应对实验②做的改进是______________。

(4)通过实验③获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是___________，_________。

(5)实验④中水的作用是___________________________________________。

24、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不含有硅酸盐的是____。

A.陶瓷        B.金刚砂       C.水泥       D.碳纳米管       E.玻璃       F.富勒烯

(2)保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示其原因____，工艺师常用____(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)绿柱石(绿宝石矿藏的主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为____。

(4)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是____(填字母)。

A.普通玻璃坩埚          B.石英玻璃坩埚        C.氧化铝坩埚        D.铁坩埚

25、(1)下列过程不一定释放能量的是________。

A．化合反应  B．分解反应  C．形成化学键  D．燃料燃烧 E. 酸碱中和

(2)已知：稀溶液中1 molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________kJ/mol。

(3)已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol-1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是__________________。

(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。  回答下列问题：

①实验中观察到的现象是__________________。

②由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

26、（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

③该反应的氧化产物是________。

④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

（2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

27、现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

28、现有以下物质：①溶液；②熔融；③氯化氢；④熔融；⑤固体；⑥；⑦(胶体)；⑧饱和溶液；⑨乙醇；⑩。

回答下列问题：

(1)属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的电解质是___________。

(2)写出④的电离方程式：___________。

(3)写出溶液和溶液反应的离子方程式：___________。

(4)向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为___________。

(5)写出用溶液作为“腐蚀液”腐蚀⑩的离子方程式：___________。

29、用18.4 mol·L－1的浓硫酸，配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸，请回答以下问题：

(1)需要18.4 mol·L－1的浓硫酸__________ mL；

(2)配制时不需要用到的仪器有__________(填仪器的标号)；

A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．250 mL容量瓶　F．100 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．铁架台(带铁夹)　I．玻璃棒

(3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是__________。

A．用量筒量取浓硫酸后，缓缓倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶中

C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中

D．检查100 mL容量瓶瓶口是否有漏液现象

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切

(4)进行A步操作的时候，应该选用__________mL量筒。如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)进行A步操作后，必须_________后，才能进行C步操作。

30、（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________。

（2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。

①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是_____________________。

②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是____________。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________。

31、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β－锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________；________。

(4)反应Ⅳ的产物体系中，得到Li2CO3沉淀的实验操作名称为_________。洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是____________。

(5)直接加热蒸干氯化锂时，部分氯化锂会发生水解反应。请写出反应的化学方程式____。

32、电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．石英

D．金

(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。