吉林省白城市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．可能含381个碳碳叁键

2、下列说法正确的是（　　）

A.石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

3、在四个不同的容器中，进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是

A．v(NH3)=0.01 mol·L-1·s-1

B．v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

D．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

4、为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（   ）

A. 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B. 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。

C. 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

D. 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

5、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（  ）

A. 金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑

B. 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D. 白铁(镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀件被氧化

6、下列说法正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列隐含化学变化的是（   ）

A.水乳交融 B.涂脂抹粉 C.汽车爆胎 D.火上浇油

8、下列化合物的热力学稳定性次序为

( I )CH3CH =C= CH—CH3 (II)CH2=CH-CH2CH=CH2

( III)            (IV)

A．( I )＞(II)＞(III)＞(IV)

B．(IV)＞(II)＞(III)＞( I )

C．(II)＞(III)＞( I )＞(IV)

D．(IV＞( III)＞( II)＞( I )

9、下列变化属于氮的固定的是(       )

A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2

B. NH4NO3受热分解后生成N2

C. 工业上合成氨气

D. 用氨气生产硝酸

10、将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是

A．钠浮在液面上

B．有无色无味的气体产生

C．有爆鸣声

D．水溶液变为蓝色

11、如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法错误的是

A．乙池中N型半导体极为电池的正极

B．H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池

C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

D．电池工作时发生了光能、化学能、电能之间的转化

12、下图是有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图，A的结构简式可能为

A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH

13、属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是

A.NH4ClNH3↑ + HCl↑

B.HCl + NaOH = NaOH + H2O

C.2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2O

D.CO2 + C2CO

14、根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是(   )

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－

B. 某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性

C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

16、下列关于催化剂的说法中错误的是(　　)

A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应

B. 催化剂能使化学反应的速率发生改变

C. MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂

D. 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用

17、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是（       ）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的平均摩尔质量不变；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2v(N2)(正)=v(NH3)(逆)；⑦单位时间内有3molH—H断裂同时有2molN-H断裂。

A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．②③④⑥⑦

18、有关HF和HCl判断正确的是

A．键长：HF＞HCl

B．键能：HF＞HCl

C．稳定性：HCl＞HF

D．共用电子对偏移程度：HCl＞HF

19、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO4放入100mL1.0mol·L－1的Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是（   ）

A. 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B. 反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C. 反应后溶液中：c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－18mol·L－1

D. Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)

20、我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解CuSO4溶液，装置如下(H2R和R都是有机物)。下列说法正确的是

A.b电极反应式为R＋2H＋＋2e－＝H2R

B.电池工作时，负极区要保持呈酸性

C.工作一段时间后，正极区的pH变大

D.若消耗标准状况下112mLO2，则电解后的CuSO4溶液pH约为2

21、氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。

(1)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：

①_____________ H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑

②_____________ NH3 ＋ O2 = NO ＋ H2O

③_____________ KClO3 + HCl(浓)= KCl+ Cl2↑+ H2O

④_____________ Cu + HNO3 (稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O

(2)已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准状况)是__________。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为_______________。

(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。每生成2mol气体，转移_______________mol电子。

(4)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其中毒原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。

22、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=   ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是    ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是       。

23、（1）无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）:

以上物质中能导电的是________属于电解质的是__________属于非电解质的是______________

24、下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构

b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构

d．CCl4只有一种结构

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。

25、现有下列六种物质：

①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。

(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。

(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀茵消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：

__________________________________________NaCl

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。

(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。

26、完成下列问题。

(1)如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是___________；bc过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___________。

(2)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

①SO2的转化率为___________。

②用SO2表示该反应的平均反应速率为___________。

③平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数)为___________。

④平衡常数K为___________。

27、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。

(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)可从“废液”中回收的主要物质是___________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。

(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I−+4H+=2I2+Cl−+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL (已知：I2+2S2O=2I−+S4O)。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是___________。

②该样品中NaClO2的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是___________。

28、聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。

29、某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置已省略）。

（1）检查装置A气密性的方法是_________________。

（2）装置B中的现象为_________________，说明装置A 中有_______________生成。

（3）反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为________________,说明装置A中有________________生成。

（4）写出Na2O2与水反应的化学方程式: _________________。

30、将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。

请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

31、氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜Cu(OH)Cl]。以海绵铜(主要成分是Cu，还含少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：

 回答下列问题： .

(1)为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有_______________(答两条即可)。.

(2)写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：___________________。

(3)“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是_________________ (填化学式)。

(4)工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是______________________。

(5)氯化亚铜产率与温度的关系如图1所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是_______________________。

32、六氟锑酸钠( NaSbF6)广泛用于有机合成、光化学反应中的催化剂、蚀刻剂等。一种由锑矿粉(主要含Sb2O3、Fe2O3和少量Sb2O5、Sb2S3、CuS等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)“碱浸、还原”时，若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2：1，则氧化产物为_______，Sb2S3发生反应的离子方程式为_______

(2)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，停止加入CuSO4溶液，若此时溶液中-lgc(S2- )与pH的关系如图。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，则Ksp(CuS) =_______

(3)“转化”时控温约50°C的原因_______；“转化”后，检验NaSbO3·3H2O是否洗涤干净应选用的试剂为_______。

(4)“氟化”反应的离子方程式为_______。

(5)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则下列仪器中需使用的有_______(填字母标号) ，不需使用的为_______(填名称)。

A． B．          C． D．       E．