吉林省白山市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：

X+YZX+Y

下列说法正确的是

①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu

A．②④

B．①②

C．①③

D．③④

2、下列关于物质分类的说法正确的是

①硫酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

②和都能和水反应生成酸，属于酸性氧化物

③醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

④发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多

⑤、和分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A．③⑤

B．①④

C．②③④

D．①②⑤

3、饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列说法错误的是（ ）

A.向该氯水中通入Cl2，平衡向右移动

B.向该氯水中通入少量SO2溶液的pH减小

C.向该氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大

D.升高温度，c(Cl2)减小

4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（  ）

A．A   B．B   C．C   D．D

5、下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

A. Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C. 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl﹣+H2O+4H+

D. 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

6、已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是

A．该反应的能量变化如图所示

B．升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快

C．混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的键能和高于1molNO(g)和1molCO2(g)的键能和

7、为实现下列各项中的实验目的，对应的实验操作及现象正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、工业上利用N2和H2间的反应来制造NH3，反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是

A．反应一段时间后，容器中存在N2、H2和NH3

B．反应生成的NH3会不断分解

C．当容器中N2的浓度不再改变时，说明该反应已经达到化学平衡状态

D．高温、高压、有催化剂存在时，若向一密闭容器中通入H2和NH3，不会发生反应

9、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是(   )

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分不全为盐

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

10、下列离子反应方程式正确的是

A．将溶液和溶液充分混合：OH-+=+H2O

B．过量的通入溶液这中：SO2+2OH-=+H2O

C．通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

D．向溶液中滴加少量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O

11、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是：

A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B. 简单离子的半径：Z>Y

C. X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

D. X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐

12、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（   ）

A. HCl、H2SO4、NaOH   B. NaOH、HCl、H2SO4

C. HCl、H2SO4、NH3·H2O   D. HCl、NH3·H2O、H2SO4

13、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，下列说法或结论中能够成立的是

A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

C.反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆

D.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

14、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(   )

A.C7H16

B.C7H14O2

C.C8H18

D.C8H18O

15、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，该反应停止进行

C.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

16、国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)自2018年7月开始，通过每月评选，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。其中，华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人，苏州大学刘庄教授被遴选为汞元素代言人，为中国青年化学家赢得了世界荣耀。下列有关硫、汞及其化合物的说法正确的是

A. S2与S8互为同位素

B. 汞是常温、常压下唯一以液态存在的金属，俗称水银

C. 硫在自然界中只有化合态形式

D. 加热条件下，硫粉与铜反应直接化合生成CuS

17、下列说法正确的是（   ）。

A.乙烷易发生加成反应

B.丙烯（）使酸性溶液和溴水褪色的原理相同

C.X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯

D.可用酸性溶液区别甲烷和乙烯，根本原因是二者结构不同

18、为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与足量氯气反应时转移的电子数为

B．固体中含离子总数为

C．在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为

D．水解形成的胶体粒子数为

19、我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．侯德榜联合制碱法

B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素

C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

D．徐光宪建立稀土串级萃取理论

20、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.C + H2O CO + H2

21、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

22、与反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________。若1g水蒸气转化为液态水，放出2.44kJ的热量，计算的___________。

23、在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

（1）__________元素被氧化，__________是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为__________g．

24、(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质的试剂是___________，离子方程式为___________

(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

25、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．  B．  C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)  D．甲醇  E．CH3-O-CH3   F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。

26、研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

（1）已知工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03mol·L-1·min-1

①该反应的热效应△H=______________

②反应达到平衡后放出的热量为__________kJ，此时N2的转化率为___________；在该温度下，反应的平衡常数K=__________

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

27、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

(1)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：___________，反应类型___________。某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：___________。

(2)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式___________，反应类型___________。反应中生成的气体可以用下图所示装置检验，现象是___________，水的作用是___________。

28、(1)9.03×1023个H2O分子所含氢原子数的物质的量为_______mol。

(2)28g氮气含有的电子数为_______mol。

(3)在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.24gFe3+离子，则此溶液中的物质的量浓度为______mol·L－1 。

(4)用4×10－3 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是____(填写字母)

A．＋6  B．＋4 C．＋3  D．＋2

(5)实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O

①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) ___。

A．只有还原性   B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是____mol，则电子转移____mol。

29、某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：

（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式____________________________________。

（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

（4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________。

30、100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）

31、将下列四组物质的序号按要求填入制定的位置

（1）__________组两者互为同位素   （2）_________组两者互为同系物

（3）__________组两者互为同分异构体（4）_________组两者是同一物种

32、以红土镍矿主要成分为、、、和等为原料制备的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______写一条即可，滤渣Ⅰ的成分为_______填化学式。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用代替溶液，使转化为，则需至少为_______。

(3)的作用是调节溶液使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液的范围是_______。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。

(5)金属可以与、形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为。已知的晶胞结构如图所示，则的化学式为_______。原子A和B的位置分别为(0，0，0)，(，0)，原子C的位置为_______。用坐标表示