吉林省白山市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷

C.苯和甲苯 D.乙炔和苯

2、氢键的存在对生命的繁衍具有重要意义。下列物质的结构或者性质与氢键无关的是

A．乙醇可与水以任意比例互溶

B．S单质难溶于水，却易溶于CS2

C．邻羟基苯甲醛( )的熔点低于对羟基苯甲醛( )的熔点

D．可燃冰(CH4·8H2O)中水分子笼的形成

3、在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是

A．平衡时CO的体积分数为40%

B．平衡时CO的转化率为25%

C．平衡时H2O(g)的转化率为50%

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

4、M2O 7 x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－ 中M 的化合价为

A. +7   B. +2   C. +6   D. +4

5、CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列说法错误的是（  ）

A. 该有机合成反应属于取代反应

B. CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个

C. CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体

D. CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应

6、化合物(b)、 (d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. 只有b的所有原子处于同一平面

C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种

7、下列叙述错误的是（   ）

A.和属于同一种元素，它们互为同位素

B.和的电子数相等，中子数也相等

C.和的质量数相等，中子数不相等

D.和是不同的核素，它们的质子数相等

8、下列实验操作与实验目的相符的是（   ）  

9、25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)

B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1

C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) ＞c (A－) ＞c (Na+) ＞c (OH－)

D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)

10、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O

B.MgSO4溶液中滴加稀氨水：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=

D.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

11、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法正确的是

A．燃烧法——研究确定有机物实验式的有效方法

B．蒸馏——分离提纯液态有机混合物，温度计应插入烧瓶内并在液面以下

C．粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D．核磁共振氢谱——确定有机物分子中的官能团或化学键

12、江西有很多重要的非物质文化遗产，如贵溪錾铜雕刻、庐山云雾茶制作技艺、夏布织造技艺、萍乡烟花制作技艺等。下列说法正确的是

A．金属铜熔化时断裂离子键

B．泡茶时涉及溶解、过滤、萃取、蒸馏等操作

C．生产“夏布”使用的原料为苎麻，其灼烧时有烧焦羽毛的气味

D．烟花绽放时呈现的绚丽色彩与电子跃迁释放能量有关

13、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是

A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应

B．乙烯与氯化氢的加成反应

C．丙烯与氯化氢的加成反应

D．乙炔与氢气的加成反应

14、向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为（   ）

A. 1:1   B. 2:1   C. 3:1   D. 3:2

15、把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（    ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

16、下列各组离子可能大量共存的是

A. 可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－

B. 能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+

C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D. 含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+

17、下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是

A.H2→NaH B.H2O2→O2 C.NaClO→Cl2 D.CH4→CO2

18、NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

19、在一定体积的密闭容器中，进行反应：   ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是

A．

B．若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡

C．该反应的化学平衡常数表达式为：

D．在1200℃时，反应的平衡常数为2.7

20、常温下向10mL 0.1mol/L pH=3的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是(     )

A.常温下，R+的水解平衡常数是10-9

B.各点溶中的阳离子浓度总和关系是d＞c＞b＞a

C.d点溶液中，微粒浓度关系是c(R+)+c(HR)=c(NH3·H2O)

D.a、d两点溶液中，水的电离程度相等

21、A、B、C、D 都是中学化学中常见物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②氯碱工业制程A的化学方程式是_________________________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子0. 6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________；

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是_________________________；

②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。

22、某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。

(1)闭合K1，断开K2。

①电极a的电极反应式是___________。

②的迁移方向为___________ (填“a→b”或“b→a”)。

③一段时间后，电极b附近的现象是___________。

(2)一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。

①电极b的电极反应式是___________。

②总反应的化学方程式是___________。

(3)下列说法中，不正确的是___________(填字母)。

a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化

b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变

c．闭合K1，电路中每转移4 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L

23、现有以下物质：①NaHSO4晶体 ②SO2 ③NaCl固体 ④盐酸溶液 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦Ba(OH)2固体。请回答下列问题：

（1）属于电解质的是____________________（填序号）；

（2）属于非电解质的是__________________（填序号）；

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式____________________。

24、按要求回答下列问题：

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为： ___________ 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为： _______

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为： ___________。

25、主要仪器及使用方法

酸碱中和滴定所使用的主要仪器是___和滴定管。

(1)滴定管分为两种：___滴定管、___滴定管。

滴定管的上端都标有___、___、___；滴定管的精确度为___。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗___遍。

③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管___。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分___、无气泡，然后调节滴定管液面___，准确读取数值并记录。

26、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl

⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；不存在化学键的 ；

（2）属于共价化合物的是 ；

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的   ，写出电离方程式 ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了   键，写成电离方程式

  。

27、冶炼金属常用以下几种方法：

a．以C、CO或H2作还原剂还原；

b．利用铝热反应原理；

c．电解法；

d．热分解法。

(1)下列金属各采用哪种方法冶炼最佳？

①Fe、Zn、Cu等较不活泼金属_______；

②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_______；

③Hg、Ag等不活泼金属_______；

④V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______。

(2)工业上生产钾不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：

工业上生产金属钾的化学方程式是：KCl＋NaNaCl＋K。工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？_______；其选择范围是_______。

28、1 000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：__________________________________。

(2)待测液中肯定不存在的阳离子是________________。

(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________。

(4)若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是____________(写化学式)。

29、现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

（2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

（3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。

（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

30、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

31、实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．∆H＞0，∆S＞0

B．∆H＞0，∆S＜0

C．∆H＜0，∆S＜0

D．∆H＜0，∆S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转化率w(H2) =___________。

②该反应的平衡常数表达式K=___________。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________ (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO2和4 molH2

(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

32、利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：

I．制备甲烷

(1)该反应的与温度的关系如图1所示。

①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。

②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。

A．和的转化率之比不再变化   B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．容器内的压强不再变化 D．

(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。

①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与点的平衡常数_______(填“>”、<”或“=”)。

②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：______________。

II．制备甲醇：

主反应：

副反应：

(3)向恒容容器中充入和，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。

已知：选择性

①选择性随温度升高而下降的原因是________(写一条)。

②有利于提高选择性的反应条件是__________。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压   D．低温高压