吉林省通化市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

2、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)

3、下列说法中正确的是

A．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

B．、、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C．根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，化合物与化合物之间的反应也可能是氧化还原反应

4、下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　  　)

A. 6s B. 4p C. 3d D. 7s

5、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

A.A B.B C.C D.D

6、生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质

①密度比空气大        ②易液化        ③能溶于水          ④有毒

A．①②

B．③④

C．④

D．①④

7、研究氮氧化物的形成、利用、转化与消除有着重要意义。下列说法正确的是

A．放电时能发生反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)        ΔH＞0，说明该反应 ΔS＜0

B．用 NaOH 溶液吸收 NO 和 NO2制备 NaNO2，增加气体流速能提高氮氧化物利用率

C．NO2 与 N2O4 平衡体系中存在 2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积至新平衡(保持温度不变)，混合气体颜色变深

D．汽车环保尿素[CO(NH2)2]用于消除 NO2 污染生成 CO2、N2和 H2O，生成 1molN2 转 移 8mole-

8、下列实验操作中数据合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

9、下列有机反应属于取代反应的是（ ）

A. CH2=CH2+   

B. CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl

C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

10、下列说法中不正确的是

A．用完的电池不可以随意地丢弃

B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量

C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率]

D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

12、下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是

A. 闪电   B. 光化学烟雾   C. 酸雨   D. 水体富营养化

13、0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2和空气中完全燃烧后，生成的固体的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是

A. W3＞W2＞W1    B. W1＝W2＞W3    C. W1＝W2＝W3    D. W2＞W1＞W3

14、硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。下列叙述错误的是

A．的空间构型是三角锥形

B．甲图中相邻的Se与Zn之间的距离为 pm

C．与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的有4种

D．乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为

15、化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是(   )

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

16、气体摩尔体积的大小主要取决于

A．分子数目

B．分子间距

C．分子大小

D．分子种类

17、下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( )

A. B. C. D.

18、欲除去CuSO4·5H2O中的沙子，必要的实验操作为(　　)

A. 溶解　过滤　蒸发结晶   B. 加热　溶解　过滤

C. 溶解　过滤　蒸馏   D. 溶解　过滤　分液

19、下列反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

20、依据元素周期表和周期律的相关知识，下列说法正确的是（   ）

A.短周期元素中，原子最外层只有一个或两个电子的元素一定是金属元素

B.I属于副族元素

C.H2S的稳定性比H2O的稳定性强

D.Na、Mg、Al与冷水反应速率逐渐减弱

21、镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。

（1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

（4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式__________。

与Ni2+配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

22、通常情况下，晶体(“具有”或“不具有”)规则的几何外形和固定的熔点，非晶态物质则相反。常见的氯化钠、纯碱属于___(填“晶体”或“非晶态物质”，下同)，而玻璃、石蜡属于___。

23、(1)砷的元素符号为______，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______种不同运动状态的电子。

(2)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是______，该元素基态原子的价层电子的轨道表示式为______。

(3)第三电子层上有______个能级，作为内层时最多可容纳______个电子，作为原子核外最外层时，最多可含有______个未成对电子。

24、对于数以亿计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④CO　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀盐酸⑧CaO

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于酸性氧化物的是_______。

(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.是氧化剂 B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

25、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

26、(1)原子序数均小于36的元素和，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数比大2．的价层电子排布式为____________，的未成对电子数是____________。

(2)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

(3)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子，的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为____________。

27、高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题：

（1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。

（2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。

（4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：

①向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________；

28、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，铜片上发生的电极反应为___________。

(2)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家某锂离子电池的工作原理如图，下列说法正确的是___________。

A．A为电池的正极         B．该电池的电解质环境可能为酸或碱的水溶液

C．电池工作时，电池内部的定向移动      D．电池工作时，电子从A极经导线流向B极

29、回答下列问题：

(1)室温下，下列______(填选项字母)的水溶液中可能是 mol·L。

A．

B．

C．NaOH

D．NaCl

(2)常温下，将pH=13的NaOH溶液a L分别与下列溶液混合后溶液均呈中性。

① mol·L的醋酸b L；

②浓度为 mol·L的醋酸c L；

则a、b、c之间由大到小的关系是______。

(3)已知室温时，0.1 mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离()，回答下列各问题：

①该溶液的pH=______．

②升高温度时，将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③由HA电离出的约为水电离出的的______倍。

(4)某学生用0.1 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00 mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准HCl溶液注人酸式滴定管至0刻度以上2-3 cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

①正确操作的顺序是B→______→F(用序号字母填写)。

②上述(A)操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断到达终点的现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液______。

30、Ca、Pb均是重要的金属元素，在工农业失产中有着广泛的应用。

(1)加热条件下用CO还原PbO可得到单质Pb。已知：

①2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s) △H=-438kJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ•mol-1

则CO还原PbO的热化学方程式为___。

(2)与CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式有

①CaSO4•2H2O(s)=CaSO4•H2O(s)+H2O(g) △H=+83.2kJ•mol-1

②CaSO4•2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(g) △H=+26kJ•mol-1

③CaSO4•H2O(s)=CaSO4(s)+H2O(g) △H=+30.8kJ•mol-1

则该条件下H2O(g)=H2O(l)的△H=___kJ•mol-1。

(3)在2000℃时，已知热化学方程式：

①CaO(s)+C(s)=Ca(s)+CO(g) △H1=akJ•mol-1

②Ca(s)+2C(s)=CaC2(s) △H2=bkJ•mol-1

③CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g) △H3

则△H3=__kJ•mol-1。（用含a、b的代数式表示）。

（4）目前工业上主要采用无焰氧化加热法合成电石。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(g)+CO(g) △H=+464.1kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ•mol-1

若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，投料的量为1molCaO、__molC及__molO2。

31、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______和S。

(2)加入H2O2溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。

(4)实验室中也可用Cu在如图所示装置(夹持装置省去未画)内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶 液中获得硫酸铜晶体。

①a仪器名称为_______。

②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加HNO3和H2SO4的物质的量之比为_______。

③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成NO2和NO，若这两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则该反应的化学方程式为_______。

32、Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。