吉林省通化市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、同温同压下，等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是

A．质量数相同

B．分子数不同

C．中子数相同

D．质子数相同

2、下列关于实验的叙述中，正确的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

3、大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（   ）

A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐

4、为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是

A. ④②⑤①③

B. ⑤④②③①

C. ②④⑤①③

D. ⑤②④①③

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O

B. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+

C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br2

6、水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.Na＋、和一定存在于溶液X中 D.和一定不存在于溶液X中

7、下列说法正确的是

A. 化学反应一定伴随有热量的变化

B. 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

C. 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

D. 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

8、下列说法正确的是(   )

A. 物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

9、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z与X形成的化合物的稳定性高于Z的其他同族元素与X形成的化合物的稳定性

C. Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

10、下列有关溶液配制的说法正确的是（    ）

A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液

B.用容量瓶配制稀硫酸溶液时，可以将浓硫酸倒入容量瓶内进行稀释，然后加水定容

C.欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶

D.配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容

11、常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N 代表lg的变化线

B.反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105

C.当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )

D.随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大

12、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

14、食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说，当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是(　　)

A．该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应

B．该物质的分子式为C9H15O2

C．该物质分子中含有三种官能团

D．该物质属于烃的衍生物

15、下列有关实验装置的叙述正确的是( )

A.用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体

B.用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱

C.用图③装置分离乙醚和苯

D.用图④装置收集H2、CH4、NO等气体

16、过碳酸钠 （2Na2CO3· 3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是

A. 过碳酸钠的水溶液显碱性

B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂

C. 1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子

D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

17、在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g)2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果不正确的是

A.平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4

B.a的值等于2

C.Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min)

D.X的转化率为20%

18、下列叙述正确的是

①与均可和氢氧化钠溶液反应

②溶液和溶液都能使澄清石灰水变浑浊

③金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火

④铁丝在少量氯气中燃烧生成

⑤氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

19、已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品，下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：T＞W＞Z＞Y

B.W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得

C.Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D.元素X、Z与T可形成多种酸

20、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．小苏打可用于生产膨松剂

B．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属元素，可就地填埋

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

21、根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；

(1)属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；

(2)属于酸式盐的是_________。

(3)属于强电解质的是_________；

(4)能导电的有_________。

(5)写出C在水溶液中的电离方程式：_________。

(6)写出C与H反应的离子方程式：_________。

(7)写出用G制备胶体的化学方程式：_________。

(8)写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

22、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。

23、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。

24、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体，④熔融；⑤胶体：⑥铜；⑦；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)⑩与水反应的离子反应方程式为___________。

25、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

26、某晶体的晶胞结构如下图所示。X()位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试

（1）晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。

27、有机物的性质与其所具有的官能团直接相关，辨析有机物的官能团，运用官能团的性质分析、理解有机物发生的反应是掌握有机物的金钥匙。某有机化合物A的结构简式为   ，回答下列问题：

(1)A中含有的官能团名称分别有___________，下列反应中①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原，其中A可以发生的有___________填字母序号)

a．①②③④⑤⑥⑦       b．①③④⑤⑦       c．①③④⑤⑥⑦       d．②③④⑤⑥

(2)取一定量Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量A充分反应，则消耗Na、NaOH、NaHCO3三种物质的物质的量之比为___________

(3)A与足量Na2CO3反应所得有机产物的结构简式是___________。

某种兴奋剂的结构简式如图所示，回答下列问题：   

(4)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是___________。

(5)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，并不能证明其结构中含有碳碳双键，理由是______，下列证明其结构中含有碳碳双键的方法中，合理且简单易行的是_______。

A．加入浓溴水，溴水褪色

B．先加入足量NaOH溶液再加入浓溴水，溴水褪色

C．先加入足量NaOH溶液再加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

D．先滴加NaOH溶液到刚好反应，再加入溴水，溴水褪色

(6)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为___________mol和___________mol。

(7)油脂在人体新陈代谢中发挥着重要的作用。有关油脂的说法错误的是___________。

A．油脂的水解叫皂化反应。

B．天然油脂大多为混甘油酯

C．硬脂酸(C17H35COOH)甘油酯沸点比软脂酸甘油酯高

D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

28、用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaOH溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的E端为__(填“正”或“负”)极。

(2)A中Fe电极上的电极反应式为___；一段时间后，A中溶液pH__(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)B中发生反应的总化学方程式为___。

(4)电池工作tmin后，B装置中共收集到16.8L(折算为标准状况下)气体，此时电路中转移了__mole-。

(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸D端变为蓝色，下列做法可行的是__(填标号)。

a. 将A中的溶液换成稀硫酸

b. 将A中的溶液换成浓硝酸

c. 将B中的溶液换成稀硫酸

d. 将B中的溶液换成浓硝酸

29、Ⅰ．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。写出反应①的离子方程式；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是

（3）反应②中“酸化”时应选择下列酸中的（填序号）

a．稀盐酸b．稀硫酸c．亚硫酸

（4）操作Ⅱ的名称是，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质

（5）若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为；

（7）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

30、二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。

反应A：   ；

反应B：   。

(1)与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。

①内平均反应速率_______。

②平衡时的转化率为_______。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.气体的密度不再变化

B.容器内气体的压强不再变化

C.

D.、、和的浓度之比为1：3：1：1

④该温度下平衡常数_______(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，)。

(3)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是_______。

31、氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

Ⅰ.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H1=-113.0 kJ·mol-1

Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2

Ⅲ．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H3=-41.8 kJ·mol-1

(1) △H2=___________。

(2)在 100℃时，将1mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

①2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=___________；

②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；

A． B． 混合气体的密度保持不变

D． 混合气体的颜色保持不变       C． 体系的压强保持不变

③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。

(3)在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容 了器中充人 2 mol NO2和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py kPa。

①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数 Kp=___________。

(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为___________；

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方程式表示)。

32、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

A．玻璃棒   B．烧杯   C．托盘天平     D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

________________________________________________________。

（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

(5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。