吉林省四平市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列有关苯()、杜瓦苯()、[3]轴烯()的说法正确的是

A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它们的分子式都是

C．杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面

D．[3]轴烯与足量反应所得产物的二氯代物有6种

2、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低   B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质   D．氯水和过氧化钠使品红褪色

3、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（   ）

A. B.

C. D.

4、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中

5、下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Mg

B．Fe

C．Si

D．Al

6、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

7、下列叙述正确的是

A. 我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

C. 绿色化学要求利用化学原理，从源头消除污染，期望最终实现零排放

D. 生物质在一定条件下发生化学变化产生热值较高的可燃性气体，该过程属于生物化学变化

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NA

B．含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2分子的数目为0.1 NA

C．乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

9、下列关于钠的说法不正确的是(   )

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.少量金属钠通常保存在煤油中

C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

10、在一定条件下，某化合物X受热分解：2X = A ↑+2B↑ + 4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12．则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．36

B．42

C．72

D．84

11、如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

12、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

A. 在18 g CD4中含有NA个碳原子

B. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

C. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA

D. 100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA

13、含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中

B.时，溶液中

C.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在左右

D.由图中数据可估算出为

14、海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分，下列判断正确的是   (     )

A.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

B.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D.步骤④的操作为过滤

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48gO3含有的氧为3NA

B.标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

16、将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为(   )

A. 溶液质量都增大    B. 溶液质量都减小

C. 溶液中溶质的质量分数都增大    D. 溶液中溶质的质量分数都减小

17、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是

A．增大压强可以提高反应速率

B．升高温度可以减小反应速率

C．达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0

D．达到平衡时，NO2转化率为100℅

18、气体X2在Y2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)：

下列说法正确的是

A．过程I是放热过程，过程Ⅲ是吸热过程

B．该反应一定是放热反应

C．该反应的能量只以热能的形式表现出来

D．该反应过程中既有极性键又有非极性键断裂及生成

19、太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A. 该装置系统中只存在两种能量转化

B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

20、一定条件下，反应H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v= kcα(H2)·cβ(Br2 )·cγ(HBr) ，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：

根据表中的测定结果，下列结论错误的是

A．表中c的值为4

B．α、β、γ的值分别为1、2、- 1

C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低

21、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为___________。

③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为___________。

(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：

①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，判断的理由为___________。

②电镀时，Fe电极上发生反应的电极反应式为___________。

③电镀过程中，电解质溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④电镀时，当电路中转移0.2mol电子时，此时两电极的质量差为_______g(假设起始两电极的质量相等)。

22、煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

(1)由电石得到乙炔的化学反应方程式为_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的杂化类型_______，空间构型是_______。

(3)由乙炔生产HC≡C-CH=CH2的基本反应类型是_______。

(4)在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法得到异戊二烯，异戊二烯有很多同分异构体，其中只含有一个官能团的链烃同分异构体有_______种，异戊二烯通过1，4-加聚反应得到异戊橡胶，由异戊二烯生产异戊橡胶的化学方程式为：_______。

(5)乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计聚氯乙烯的合成路线。_______(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

23、现有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中(填字母代号)。

(1)可以用来除去开水壶中水垢的是___________。

(2)光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷剂的是___________。

24、CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。

已知：CuO难溶于水。

(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________

(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。

(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________

25、实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

26、I．回答下列问题

(1)现有以下物质：①NaCl晶体        ②SO2③液态醋酸            ④铜       ⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4⑨氨水     ⑩液氮。

请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

A． B． C． c(H+)与c(OH-)的乘积            D． OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间       ②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C       ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余             ⑥C溶液里有锌剩余

27、利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g)  △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；

（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

28、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________   。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________   。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________。

29、铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。

如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：

(1)B中盛一定量的溶液，A中应预先加入的试剂是________。实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是________。

(2)关闭止水夹E，A中压强增大，把溶液压入B瓶中进行反应。生成沉淀的离子方程式为________。

(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。

(4)生活中，为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为________。

30、电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。

(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。

①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。

②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。

③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。

(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。

①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____mol/L (小数点后保留4位数字)。

31、钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1)钛元素在周期表中的位置______；基态钛原子的电子排布式为______。

(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为______(用元素符号表示)；SO的空间构型为______，其中S原子的杂化方式为______。

(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，已知TiF4的晶体类型与TiCl4、TiBr4、TiI4不同，下列判断不正确的是______(选填字母序号)。

a.NaX均为离子晶体

b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

c.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

d.TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为______；该物质的化学式为______；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是______；其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=______g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)。

32、电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为___________。

(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO3)2溶液。

①电解过程中，阳极的电极反应式为___________。

②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是___________(任填一种)。

(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO的原理如图所示。

①A为铅酸蓄电池的___________(填“Pb”或“PbO2”)极。

②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________。

③若电路中转移了2mole-，则铅酸蓄电池的正极增重___________g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm左|-|Δm右|)为___________g。