吉林省四平市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

2、下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列关于中和滴定的说法中正确的是（            ）

A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mL

B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗

C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则结果偏大

4、鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是

A．K2CO3和NaCl

B．KCl和Na2CO3

C．NaCl和MgCl2

D．NaCl和KCl

5、反应4NH3(g)+ 5O2(g)⇌4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为

A.0.045 mol/(L•s) B.0.015 mol/(L•s) C.0.010 mol/(L•s) D.0.0075 mol/(L•s)

6、世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是(　　)

A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净

B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型

C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解

D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法

7、下列说法正确的是

A．浓硫酸与浓硝酸敞口放置都会变稀，两者原理相同

B．因为有漂白性，所以它能使品红溶液和溴水褪色

C．氨易液化，汽化时会吸收大量热，可作制冷剂

D．某溶液中滴加溶液﹐生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有

8、下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

9、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

10、下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

11、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③       B．③④⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③⑥

12、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B. 能发生加成反应，不能发生取代反应

C. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2

13、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是

A. Na2O2敞放在空气中   B. 硫酸亚铁敞放在空气中

C. 铜片放入冷的浓硫酸中   D. 赤热的炭粒放入浓硝酸中

14、某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是

A. H2XO3   B. H2XO4   C. H3XO4   D. HXO4

15、下列有关物质用途的说法错误的是 (　　)

A.明矾用作水处理的消毒剂 B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂

C.Al2O3 常用作耐火材料 D.水玻璃可用作木材防火剂

16、常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

B．

C．

D．

17、56号元素在元素周期表中的位置是

A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族

C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族

18、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法错误的是

A．甲分子内含有共价键

B．乙分子的一氯取代产物只有一种

C．丙分子的二氯取代产物只有三种

D．丁分子可以在实验室合成

19、如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（             ）

A．3∶2

B．2∶3

C．8∶3

D．3∶8

20、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是（    ）

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当6<pH<8时，碳钢主要发生化学腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

21、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为__________。

(2) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。

22、从A甲醛   B葡萄糖 C乙醇   D乙酸   E油脂  等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．

（1）工业上制备肥皂的主要原料是 ．

（2）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是   ．

（3）家居装修材料中散发出的有毒物质是

（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是

（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高．

23、(1)写出下列微粒的电子式：________________；________________；________________；________________。

(2)用电子式表示的形成过程：________________________________________________。

24、恒容，反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。

(2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________

(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．

25、水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。

(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离方程式为___________，其电离平衡常数的表达式为___________。

(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。

①NH2OH中，氮元素的化合价为___________。

②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为___________，其中氧化产物为___________(写化学式)。

③取20mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001mol/L的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为___________mg/L。

26、铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

27、肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。

已知：K=

[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]

(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。

(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。

(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=_________(注明速率常数单位)。

28、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

29、实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）。

（1）a仪器的名称是：______。

（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入（填符号）___________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯____溴（填“大于”或“小于”）。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_____________________。

（6）F处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式__________________________。

30、在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）t℃时，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A点pH=_____。

31、某地有一池塘，之前生长着丰富的水生生物。近来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：

(1)从生态平衡角度看，池塘的这种变化说明了__________________________________，造成这种变化的原因是_____________________________________________________________________。

(2)经检测，污水中溴单质的浓度为，可用除去污水中的溴，发生反应的化学方程式为________________。处理5L这种污水，需加入________L的溶液才能将溴全部除去。

(3)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是____________________________________。

32、电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中主要含有B、、O等元素。

(1)灼烧钠的化合物，产生黄色火焰，是由于钠元素原子的电子由__(“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱。

(2)熔点：晶体___(“高于”或“低于”)晶体，其原因是___。

(3)晶体中所含的化学键类型___(填“相同”或“不同”，下同)，熔化时克服的粒子间作用力____。

(4)金属铝的晶胞如下图所示，图中a、b、c、d四个铝原子形成正四面体，其内部空隙中可以填充其他原子。

①晶胞中所有的正四面体内部空隙中都填充氢原子，那么形成的化合物的化学式为___。

②若晶胞参数为，则铝的原子半径为___。