辽宁省丹东市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知步骤Ⅲ的滤液中不含）。

下列说法错误的是（   ）

A.试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.为将杂质离子除尽，步骤Ⅱ需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D.工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2，则产物中会生成一种无色气体

2、有aXn-和bYm+两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn-比Ym+多两个电子层。下列有关说法正确的是

A．X只能是第二周期元素

B．a-b+n+m一定等于10

C．b不大于4

D．Y不可能是第二周期元素

3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(　　)

A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2)

D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)

4、下列说法中正确的是

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．②③④

5、海洋中有丰富的食品、矿产和水产资源等，海水开发利用的部分过程如图所示，已知粗盐含有、Ca2+、Mg2+杂质；下列说法错误的是

A．过程①蒸馏法分离出盐可以利用太阳能

B．②中可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸

C．过程③电解每获得1molNaOH时需转移电子1NA

D．过程④和过程⑤所涉及的物质均属于电解质

6、下列推理正确的是

A．甲烷的一氯代物只有一种结构，说明甲烷不是平面正方型而是正四面体型

B．邻二氯苯只有一种结构，说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构

C．分子式为C2H6O的有机物存在三种化学环境不同的氢，说明该有机物是CH3OCH3

D．分子式为C4H6的炔烃所有碳原子均在同一直线上，说明该炔烃是HC≡CCH2CH3

7、下列叙述正确的是

A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质

C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质

D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

8、下列实验操作中正确的是

A.转移溶液   B.闻氯气

C.过滤  D.滴加液体

9、在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是

A.小于4 B.大于4 C.等于4 D.无法判断

10、下列说法正确的是

A．C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

B．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．25℃时Mg(OH)2在水中的溶解度大于其在Mg(NO3)2溶液中的溶解度

11、 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在125℃完全分解成、、，转移电子数为3NA

B．用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过电子，就有NA个被还原

C．18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

D．标准状况下，含有的原子数等于3NA

12、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是

A．W的含氧酸的酸性比Z的强

B．Y的价层电子排布式可能是ns2np4

C．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸

D．四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物

13、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数D＞C＞B＞A

C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质还原性A＞B＞D＞C

14、有关键能数据如表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═ SiO2(s) ΔH = —989.2 kJ·mol-1，则表中X的值为(   )

A、423.3   B、352   C、920 D、176

15、下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A.向Na2SiO3溶液中通人少量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH－＋CO2=HCO3－

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

16、下列关系正确的是（    ）

A.沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷

B.密度：CCl4＜苯

C.等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷

D.等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷

17、下列说法正确的是

A．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体

C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得

D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a) g

18、塑化剂的成分主要是邻苯二甲酸二异丁酯等酯类，塑料管道、塑胶容器、瓶盖或其他塑料包装材料都含有塑化剂，塑化剂超标对人体有害．调查发现，最近深受关注的白酒中含有的塑化剂主要是由塑料制品中的塑化剂迁移到酒中所致，此处“迁移”所涉及的主要原理是（　　）

A.萃取 B.蒸馏 C.溶解 D.渗析

19、下列关于蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质的说法正确的是

A．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，蛋白质水解的产物是氨基酸

B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

C．蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物

D．(NH4)2SO4能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解

20、下列化学方程式与基本反应类型都正确的是(　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应

B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反应

C. CuO＋COCu＋CO2　置换反应

D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　复分解反应

21、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

22、影响化学反应速率的因素

①内因

反应物本身的_______是影响化学反应速率的主要因素。

②外因(其他条件不变，只改变一个条件)

a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率_______，反之_______。

b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率_______加快，反之_______。

c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之_______。

d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。

e.其他因素：固体反应物的_______、光波、电磁波、溶剂等。

23、从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

24、已知可由制取，是强酸。回答下列问题：

(1)中锰元素的化合价为_________，固体的颜色为_________。

(2)与溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)已知。

①该反应中，氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

②若该反应中消耗，则转移的电子为_________。

25、根据下列实验过程，请回答：

(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______；

(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______(填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______。

26、I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是___________。

A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是___________。

Ⅱ．第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的价电子排布式是___________。GaAs中Ga的化合价为___________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于___________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___________。

27、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差？___________；

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。

28、碳酸钠可与氯气发生反应：3Cl2+6Na2CO3+3H2O=5NaCl+NaClO3+6NaHCO3

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是___________

(3)少量的钠应保存在___________中；

(4)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是___________。

29、Ⅰ.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。

(1)若用Na2CO3﹒10H2O来配制溶液，需选择规格为_____的容量瓶，用天平称取晶体_____克。

(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是______；步骤A通常称为_____，此时应注意视线与_______相切。

(3)误差分析(填偏大、偏小或无影响)

①若未进行洗涤操作，就配制的溶液浓度。________。

②如果俯视刻度线配制的浓度________。

③步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的溶液的浓度________。

(4)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为__________g。

II实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有碘化亚铜(CuI)的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

(3)标明上述反应电子转移的方向和数目_________________。

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B）=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。

求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率；

(3)x的值。

31、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题：

(1)将2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag设计成原电池，装置如图所示。

①a电极为_______ (填 “负极”或“正极”)，b溶液为_______(填化学式)，Cu电极上发生的反应为_______。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池电路中转移的电子数目是_______。

③如图所示能正确表示实验过程中变化的是_______(填序号)。

(2)某学习小组利用原电池探究浓硝酸或稀硝酸与铁的反应。

①取少量I中溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，写出I中发生反应的离子方程式_______。

②II中Fe表面产生红棕色气泡，此时Cu是_______极，而后停止的原因是_______。

32、甲醇和乙醇都是重要的化工原料和燃料，工业上常采用CO2和H2为原料合成甲醇和乙醇。

I.某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=bkJ•mol-1。反应过程持续升温，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK（pK=-lgK，K表示反应平衡常数）随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b___（填“＞”“＝”或“＜”）0。

②图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___（填“v1”“v2”或“v3”）；

③图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是___。

④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g) CH3OCH3(g)△H=+50.7kJ•mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正•c（C2H5OH）和v逆=k逆•c（CH3OCH3），k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___(填“＞”“＝”或“＜”）Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应___（填“正向”或“逆向”）进行。

II.一定温度下，将CO2和H2按如下方式充入容积均为2L的两个密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0，10min后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则此时CO2的转化率为___；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___。