辽宁省丹东市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列有关元素周期表的说法不正确的是（   ）

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族

2、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A.晶体熔点：SiO2＞MgO＞NH3＞H2O

B.键角：CO2＞BF3＞NH3＞H2O

C.晶格能：Al2O3＞MgCl2＞MgO＞NaCl

D.硬度：晶体硅＞纯铁＞生铁＞钠

3、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该原子的摩尔质量是NA

B．由已知信息可得：

C．该物质中含有该原子

D．该原子的物质的量一定是

4、下列说法中，不正确的是(    )

A.1mol O的质量是16g/mol

B.CO2的摩尔质量是44g/mol

C.Na+的摩尔质量是23g/mol

D.4.9g硫酸的物质的量是0.05mol

5、科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有

A．不同电子数

B．不同物理性质

C．不同核电荷数

D．不同化学性质

6、对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是(　　)

A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：2e－

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：4e－

D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

7、下列表示的是异丙基的是（ ）

A. CH3CH2CH3

B. CH3CH2CH2﹣

C. ﹣CH2CH2CH2﹣

D. （CH3）2CH﹣

8、电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 铅蓄电池的A极为正极

B. 铅蓄电池工作过程中正极质量增大

C. 该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-

D. 若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差△m左-△m右=10.4g

9、下列说法正确的是

A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B．12 g 12C中含有碳原子的准确数目为6.02 × 1023

C．常温常压下，1 mol任何物质的体积都约为22. 4L

D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比

10、下列关于能级和原子轨道的说法正确的是

A．3p2表示3p能级有两个原子轨道

B．在不同的能层中， p能级最多可容纳的电子数是相同的

C．每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)

D．3d能级有5个原子轨道，且电子按3p →3d →4s 的顺序填充

11、下列关于氯气和氯水的说法中正确的是

A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

D．氯水放置数天后酸性增强

12、常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa2A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点＞d点

13、下列解释事实的离子方程式不正确的是（  ）

A.在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O+2OH-=2CrO+H2O

B.硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+

C.草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

14、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是

A．X2YZ3是一种弱酸

B．气态氢化物的稳定性：W＞E

C．原子半径：

D．X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键

15、下列有关化学用语表示正确的是

A．ClO2的结构式：

B．CH4的球棍模型：

C．羟基(−OH)的电子式：

D．中子数为8的C原子：

16、某精细化工厂将棉花(主要成分是纤维素)加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改变食品的口感，降低人体获得的能量等。下列说法正确的是(　　)

A. 纤维素是人体重要的营养物质   B. 纤维素在人体中可水解成葡萄糖

C. 纤维素不能被人体吸收，但可以促进消化   D. 纤维素不能被所有动物吸收

17、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物对应水化物是强碱

B. 原子半径：Y<Z<W

C. X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物

D. 原子最外层电子数：W>Z>Y

18、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，其摩尔质量为，下列说法正确的是

A．金属离子M与硼原子的配位数之比2∶1

B．金属离子的价电子排布式为

C．化学式为

D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键

19、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. NaOH   B. Cl2   C. CO2   D. CH3CH2OH

20、25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)

B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)

C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性：

C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

21、表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)⑨的原子结构示意图是______。

(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。

(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

22、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：   ；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：   ；

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是   （填序号）．

A．各物质的浓度不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X

C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1

D．反应已经停止

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时 降低温度：   ；

②在其它条件不变时加入催化剂：   ．

23、已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3·H2O）=1.7×l0-5mol/L。现有常温下1 mol/L的醋酸溶液和l mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为_______，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）_______；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg(OH)2电离的OH-，使Mg(OH)2溶解

乙同学：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg(OH)2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释__________。

24、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：

①由此判断该元素是_______；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。

25、苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。

(1)苹果醋中含有的官能团的名称是___。

(2)2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

(3)苹果醋可能发生的反应是__(填字母)。

A.与Na2CO3溶液反应          B.与石蕊溶液作用

C.可以发生加聚反应           D.可以发生缩聚反应

E.与乙醇在一定条件下酯化     F.与乙酸在一定条件下酯化

(4)写出苹果醋与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__。

26、元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

27、关节炎的病因在于关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列问题：

（1）降低温度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移动；若加水稀释，平衡②向 移动。

（2）37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。

（3）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，因为这些部位的温度一般较低。这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”，“减小”或“不变”)；注意关节的防寒保暖，可缓解关节炎导致的疼痛，说明反应②的△H     0(填“>”或“<”)

（4）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.00×10－4mol/L，该病人尿液的pH= 。

28、美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中，氯的氧化数为_______，氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______，该分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。

29、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）SO2与过量NaOH溶液反应后的产物化学式____________。

（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为________________。

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。

①提出合理假设 。

假设1：只存在SO32-；

假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；

假设3：_____________。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

30、在密闭容器中，将 与 混合加热到800 ℃，发生下列反应：，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 。求：

达到平衡时的体积(标准状况下)___和该反应的化学平衡常数___；

达到平衡后向该平衡体系中通入 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 的物质的量分数。___

31、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期族，其基态原子的价电子排布式为___________。中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a．            b．        c．            d．

②与S是同周期中相邻的元素，第一电离能由大到小的顺序是___________。

32、钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。

②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。

回答下列问题：

(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为___，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是___填试剂化学式。

(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2RVOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用___。

a.NaCl     b.NaOH      c.H2SO4

(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO，ClO变为Cl-。当反应3molVO2+时，至少需要KClO3的物质的量为__mol。

(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol⋅L-1NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为___(保留三位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10-5mol⋅L-1时，认为该离子沉淀完全)。