辽宁省丹东市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列指离子方程式正确的是(　　)

A.向Na2O2中加入足量稀盐酸：Na2O2+4H+=2Na++2H2O

B.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓

C.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O

D.往NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O＝Al(OH)3↓+

2、下列有机物的命名或结构简式书写正确的是

A．邻甲基苯酚：

B．1，3，4-三甲苯：

C． ：2-甲基-3，4-二戊醇

D． ：2-甲基-4-乙基-3-戊烯

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl-、NO

B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、NH、CO、ClO-

C.含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I-、SO-

D.室温下，c(OH-)/c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液：K+、Fe3+、SO、SCN-

4、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，所含的分子数为

B．与完全反应转移的电子数为

C．的溶液中，含有的数目为

D．某密闭容器中盛有和，在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

5、下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是

A．NH3能形成分子间氢键

B．NO的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH中的键角相等

D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

6、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．在碱性溶液中：、、

B．在酸性溶液中：、、

C．在硫酸钠溶液中：、、

D．在氯化铵溶液中：、、

7、下列叙述不正确的是

A．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

B．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键

C．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖

D．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

8、只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）

A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体  D．分子晶体

9、铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是

A．的氧化性大于

B．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

C．单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应

D．氢氧化铯可溶于水且为强碱，比的碱性强

10、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下，NA个H2O的体积为22.4L

C.在常压、室温条件下，1mol氦气含有的原子数为2NA

D.0.5molH2O中含有的质子数为0.5NA

11、镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A. 镓为+3价   B. 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能与强酸、强碱反应   D. NaGaO2与CO2反应，说明镓的金属性强于铝

12、下列说法正确的是

A.糖类化合物的分子组成均可表示为Cm(H2O )n

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C.氨基酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.蛋白质的渗析、盐析、变性过程，都发生了化学变化

13、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe2＋转化为Fe3＋ ②O2被还原          ③产生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O   ⑤杂质碳被氧化

A. 只①② B. 只②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

14、下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A.失电子越多,该物质的还原性就越强

B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原

D.某元素由化合态变成游离态一定被还原

15、“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

A．M1为C2H2与HgCl2形成的中间体

B．基元反应M2到M3决定了该反应的速率

C．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)=H2C=CHCl(g) ΔH=-2.24×10-24eV•mol-1

D．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，催化剂参与了反应历程

16、将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性

B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成

D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物

17、NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜，阳极减少64 g 时 ， 电路中转移的电子数为 2NA

B.9 2 g NO2和 N2O4混合气体中，含有的原子数为 6 NA

C.1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为 2 NA

D.1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA

18、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是

A．Y的结构有4种

B．X与对应的Z形成的戊酸丁酯可能有4种

C．与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种

D．与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

19、现有四种短周期元素，其有关信息如表所示：

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为

A．乙、甲、丁、丙

B．丁、甲、乙、丙

C．丙、丁、甲、乙

D．甲、乙、丙、丁

20、下列除去杂质的操作中错误的是

A．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉充分反应后过滤

C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

D．氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

21、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：___________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表达)。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

22、工业上合成氨是在一定条件下进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。温度升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)K值越大，表明___________(填序号)。

A．其他条件相同时N2的转化率越高

B．其他条件相同时NH3的产率越高

C．原料中N2的含量越高

D．化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是___________(填字母)。

23、电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。完成下列填空：

(Ⅰ)用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

(1)应用___________连接图中Zn和Cu。

(2)连接前，该装置中主要的能量转化形式为：___________能→___________能。连接后，Zn表面发生的反应类型是___________，电极反应式为___________。

(3)连接前后，装置中现象的差异是___________。

(Ⅱ)用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。

(4)需要将溶液改为___________(填写溶质化学式)，并在右图中画出Zn、Cu之间所需连接的必要电器元件___。

(5)该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为IA，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为___________。

已知：一个电子的电量为qC，电量(Q)与电流强度(I)的关系为：，Zn、Cu的相对原子质量分别为65、64

24、一定条件下，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H。可实现燃煤烟气中硫的回收：

(1)其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____。

(2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO)约为____mol/L。

25、向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固体A

c.适当缩小容器的体积

d.升高反应体系温度

e.同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________（填序号）正确。

（4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是___________。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c点v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

26、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

27、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

28、按要求填空

（一）有机物命名：

（1）：___________ ；

（2） ： _________________    ；

（二）根据名称写出物质（结构简式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷： _____________    ；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________     ；

（三）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示（如图）

（5）降冰片二烯的分子式为 ____________    ；

（6）降冰片二烯属于_____________（填序号）。

A 环烃       B 不饱和烃       C 烷烃       D 烯烃

29、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠(Na2O2与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0~50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

(1)上述装置的连接顺序是__(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

(2)C装置中放入的反应物是__和__。

(3)装置A的作用是___，装置B的作用是__。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意___和__(填写字母编号)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

30、质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，摩尔质量之比为__________，物质的量之比为________________，分子数之比为__________________，氧原子数之比为_____________，相同条件下的体积之比为___________。

31、I.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：

(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______。气体a的主要成分有_____、CO2和未反应的O2。

(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。

A．   B．

C． D．

(3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。

①滴定时溶液置于_____(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_______。

②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_____。

(4)若将气体a通入以下测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是除去SO2，通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是______。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。

II.回答下列问题：

(1)石英砂的主要成分为SiO2，SiO2是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______(填标号)

A．Al   B．Al2O3 C．CuO D．NaHCO3

SiO2还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。

(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

32、[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃              b．60℃              c．40℃              d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。