辽宁省锦州市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、室温下，下列有关溶液说法正确的是

A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH

B.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a

C.pH=5的盐酸溶液加水稀释至1000倍后pH=8

D.pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱

2、下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－

C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－

D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－

3、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　　)

A.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

4、碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语错误的是

A．、、互为同位素

B．中子数为8的碳原子：

C．的电子式：

D．的结构示意图：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO3-、ClO－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO3-、I－

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH4+、K＋、SO42-、Cl－

D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-

6、下列反应物按所给物质的量配比进行反应，其中固体完全反应的是（   ）

A.n（Cu）：n（HNO3浓）=1：4 B.n（Fe）：n（HNO3浓）=1：2

C.n（C）：n（H2SO4浓）=1：2 D.n（MnO2）：n（HCl浓）=1：4

7、下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：(   )

①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；

②M原子比Q原子容易得到电子；

③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；

④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;

⑥熔点：M﹥Q；

⑦金属键M﹥Q。

A.全部 B.①②③ C.①②③④⑤⑦ D.①②③⑤⑥

8、根据通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列物质不能用于杀菌消毒的是

A．乙醇

B．苯酚

C．甲醛

D．乙酸乙酯

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X<Y<Z<W

B. X氢化物的水溶液用带玻璃塞的试剂瓶保存

C. 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7

D. l molX、Y形成的化合物中含有2 mol极性键

11、下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

12、下列关于Na2O2的叙述中正确的是

A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B. Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C. Na2O2属于碱性氧化物

D. Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子

13、下列离子方程式中，不正确的是(   )

A.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

D.氧化铜与硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

14、分子式为C4H8O3，含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

15、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是

A．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性强

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D．已知Ca是第四周期第ⅠA族的元素，故的碱性比的碱性弱

16、电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（   ）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

D.电解过程中Na+数目始终保持不变

17、在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A．

B．

C．

D．

18、下列关于下图所示的装置的叙述，错误的是

A．铜是正极，其质量不变

B．电子从锌极沿导线流向铜极

C．铜极上发生氧化反应

D．铜极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

19、以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

20、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是

A．a为负极

B．端的字迹呈蓝色

C．电子流向为：

D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

21、已知氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答以下问题：

(1)氢化钠属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。

(2)该反应中氧化剂是_______，被氧化的氢原子与被还原的氢原子的个数比为_______。

(3)若反应恰好转移了1mol电子时，消耗的氢化钠的质量为_______g。

22、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

23、甲醇（CH3OH）有很多用途。回答下列问题：

I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。

（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。

（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。

II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础 的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。

（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。

（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。（填元素符号）

（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。

（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。

24、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末达到平衡，测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1.计算：

(1)前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。

(2)化学方程式中n的值为___________。

(3)5min末B的转化率为_____

(4)该反应的化学平衡常数表达式为K =_____。

25、0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 moI/LH2SO4溶液中，然后再滴加l mol/LNaOH溶液。请回答：

(l)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。

26、在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。

(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。

②滴定时_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂。

③高锰酸钾溶液用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。

④样品中草酸的质量分数是_______。

(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。

下列物质能用作指示剂的是_______(填物质名称)。

①K2CrO4②Na2S ③KI        ④KBr

达到滴定终点的实验现象为_______。

(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为_______。

27、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

(1)的电离方程式为___________。

(2)从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．没有改变，不断减小

B．不断减小，也不断减小

C．发生的离子反应是

D．溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变

(3)B点时，溶液中的溶质是___________(填化学式)。

(4)下列中和反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。

A．溶液和溶液反应   B．溶液和溶液反应

C．溶液和溶液反应 D．和溶液反应

28、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，金属晶体K的堆积方式为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______

__________________________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为________________；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。

29、 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸(J)的一种工业合成途径：

已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。

（2）

（3）

（4）

回答下列问题：

（1）E的结构简式为   ，含有官能团的名称为 。

（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为   ，反应类型为   。

（3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体 。①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有—COO—结构

（4）下列说法正确的是 。

A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应

B．I可以和新制的氢氧化铜反应

C．1molI完全燃烧可以消耗7molO2

D．J和等物质的量的H2加成有两种产物

30、1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL盐酸中，生成0.336L（标准状况下）氢气，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。为让溶液中的金属离子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氢氧化钠溶液。则：

（1）产生的氢气中所含的分子数为___。

（2）混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为___。

（3）盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

31、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取硬的流程如图：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______(填字母)。

a.试管　　b.烧杯　　c.坩埚　　d.泥三角　　e.铁三脚架　　f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。

(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______。

A．甲苯、酒精

B．四氧化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油

(4)为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_______、_______。

(5)某学习小组用萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热。使用水浴加热的原因是_______。

32、我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。

(1)基态50Sn原子的价电子排布式为______。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图所示。则硼原子的杂化方式为______；硼砂中存在的作用力有______(填标号)。

a.氢键     b.离子键     c.共价键     d.配位键

(3)环硼氮六烷(结构如图)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是______。

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a、NA的计算式即可)。