辽宁省锦州市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是（NA为阿伏加罗常数）

A．1molP4含有P-P键的个数为4NA

B．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA

C．1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA

D．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

2、CO和H2的混合气体V L，完全燃烧时用去同温同压下的O2 V/2 L，则混合气体中CO和H2的体积比是

A.1∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.任意比

3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A. N2电子式为   B. Cl-的结构示意图为

C. CO2的结构式为O—C—O   D. 质量数为37的氯原子为

4、下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

A．图I所示电池中，电流从铜片流出

B．图II所示干电池中锌皮作负极

C．图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小

D．图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e-=4OH-

5、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体    B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si    D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

6、中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代《丹房镜源》中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许……炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是

A．上述过程中肯定没有置换反应

B．“滚沸”中仅有物理变化

C．“硝”是指硝酸

D．“黄丹胡粉”是混合物

7、根据下列实验及现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(   )

A.该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B.该元素为Ⅴ

C.该元素属于ⅢA族元素 D.该元素属于过渡元素

9、2022年3月《我国碳达峰碳中和战略及路径》报告中指出有序推进我国碳达峰碳中和工作应坚持节约优先、能源安全、非化石能源替代、再电气化、资源循环利用、固碳，数字化以及国际合作这八大战略。碳减排、破封存、碳捕集、碳利用是达到最终碳中和的四个基本途径，也是中国正在发力的方向。我校的碳综合实验室所进行的研究课题中不包含

A．二氧化碳的生物捕集

B．新型的无土栽培技术和立体种植技术

C．太阳能发电

D．植物的节水型滴灌

10、下列离子方程式错误的是

A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓

D．氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

11、下列物质不能导电的是

A．KNO3固体

B．NaCl溶液

C．铜丝

D．熔融MgCl2

12、工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为

A. +2   B. +3   C. +4   D. +5

13、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D.简单离子的还原性：X＜W

14、25℃时，0.01mol/L盐酸溶液的pH是

A.2 B.3 C.9 D.12

15、某水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种：、、、、、，现取两份溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀物，再加足量硝酸，沉淀部分溶解；过滤，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，根据上述实验，以下推测错误的是

A．一定不存在

B．可能存在

C．可能存在

D．一定存在

16、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH–)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

17、将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是

A. A B. B C. C D. D

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液：

B．的溶液：

C．能溶解的溶液：

D．由水电离出的的溶液：

19、与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K＋的物质的量浓度相同的溶液是   ( )

A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液   B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液

C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液   D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，含有的氧原子数为

B．常温常压下，含个原子

C．1.8g的离子中含有的电子数为

D．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为

21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母，下同)

A．

B．

C．

D．

(2)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是_______。

A．氧化剂             B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂也不是还原剂

②湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

i．碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。

ⅱ．若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

22、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

根据上式，请回答：

(1)甲的分子式是___________；丙能发生的反应是___________(选填字母)。

a．取代反应     b．加成反应     c．水解反应     d．氧化反应

(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是___________。

(3)由丙制备的反应条件是___________。

23、Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

(1)由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。

(2)ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。(消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，还原产物均为Cl-)。

24、（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为   (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH       (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度     (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为   ，平衡常数表达式为     ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为   mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H=     kJ·mol-1。

25、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。

请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。

26、回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（1）0.1molAl2(SO4)3中含有离子总数为   个，Al3+的质量是   ，SO42－的物质的量是 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是   g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 ；

（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为   ；

②混合气体中碳原子的个数为   。

27、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为14.9%的消毒液。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.需要称量NaClO固体的质量为156.5g

(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)

Ⅰ.定容时俯视刻度线_______；

Ⅱ.未冷却至室温就转移定容_______；

Ⅲ.转移前，容量瓶内有蒸馏水_______；

Ⅳ.定容时水多用胶头滴管吸出_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______mol/L。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______

A.溶液中的H2SO4的物质的量   B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度

28、一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(1)溶液与溶液的反应：

不足：_______；

过量：_______。

(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：

_______；

_______；

_______；

_______。

(4)向溶液中通：

少量：_______；

过量：_______。

29、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

（制备FeBr2固体）

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。

（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。

（探究FeBr2的还原性）

（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。

（4）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。

30、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2⇌2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）

31、氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。

(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。

(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+，相关数据记录如下表所示：

该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)

(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。

32、ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：

(1)NaClO2中Cl元素的化合价为___________。

(2)ClO2发生器中Na2SO3的作用是___________。

(3)写出在ClO2吸收器中发生反应的化学方程式___________。

(4)若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合方程式分析可能的原因___________。

(5)吸收器中的溶液经过___________、冷却结晶、过滤、___________、干燥等操作获得纯净的NaClO2。

(6)在碱性条件下，用ClO2无害化处理含废水，生成物除H2O外，还生成一种无色气体与两种阴离子，它们分别是___________。