辽宁省鞍山市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

2、下图中两分子所表示的物质间的关系是

A．互为同分异构体

B．为同一种物质

C．互为手性异构体

D．互为同系物

3、一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L

D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

4、下列说法不正确的是

A．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液

B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸

C．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

D．淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制悬浊液发生反应

5、相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（　　）

A.氨水 B.醋酸 C.HF D.NaCl

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24 LBr2含有的分子数为0.1NA

B．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA

C．1 L1 mol/L C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NA

D．1 mol FeCl3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为NA

7、下列实验操作正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

8、下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O

C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I—═2Fe2++I2

D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

9、在周期表中，第一、二、三、四周期元素种数分别是

A．8，8，8，18

B．8，8，18，18

C．8，8，18，32

D．2，8，8，18

10、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成

B．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应

C．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜

D．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍

11、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

B.二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子

12、与硅酸盐改写成氧化物表达相似，四氧化三铅(Pb3O4)可改写成2PbO·PbO2，若把它看成一种盐，又可以写成Pb2[PbO4]。根据这种书写规则，如四氧化三铁(Fe3O4)用上述氧化物和盐的表示形式是（        ）

A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4]

B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]

C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2

D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]2

13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A. 氯化铁溶液   B. 碳酸钠溶液   C. 氢氧化铁胶体   D. 醋酸溶液

14、下列说法正确的是

A. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应

B. Na2O溶于水后得到的NaOH溶液可以导电，但Na2O是非电解质

C. 盐酸的导电性可能比醋酸溶液的导电性弱

D. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

15、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是

A．

B．

C．CH3CHBrCH2Br

D．

16、下列各组物质中属同系物的是

A. CH3OH和CH3OCH3   B. C6H5OH和C6H5CH2OH

C. CH3Cl和C3H7Cl   D. C17H35COOH和C17H33COOH

17、已知反应O2(g)+2Cl2(g) =2Cl2O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是

A．反应速率:③＞①＞②

B．平衡时压强: P1＞P2

C．若恒压进行反应，则平衡时容器体积: V1＜V3

D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

18、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列分析正确的是

A．X可以和强碱溶液反应

B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱

C．Z最低负价是-2价

D．W的最高价氧化物的水化物是弱酸

19、化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.b的同分异构体可能与苯互为同系物

B.c苯环上的二氯代物有10种

C.a能与溴水反应，反应类型为取代反应

D.c中所有原子可能处于同一平面

20、根据与发生反应生成过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．I与Ⅱ过程放出热量

D．Ⅲ过程吸收热量

21、离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。写出这种化合物的化学式____。

22、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

23、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S（硫化亚铜）和FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：

I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(没配平)

①下列关于反应I的说法中正确的是（_____）

A．MnO4－是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8

C．每生成1molSO42－，反应转移电子物质的量为10mol

②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－→2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：____________________________，该反应的氧化产物为________。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：______________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时，反应转移电子_________mol。

（3）工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2，写出该反应的离子方程式____________________________。

24、几种主族元素在周期表中的位置如表：

根据表回答下列问题：

(1)⑤元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。

(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。

(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。

(4)⑤⑥⑦三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与③最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。

(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧(填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱

(6)③与⑦形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物。

25、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答：

(1)从①组实验分析，HA是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组实验表明，混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)①组实验分析，c(OH-)-c(HA)=____mol/L。

26、完成下列问题

(1)已知碳的燃烧热为。写出碳燃烧的热化学方程式：_______。

(2)试回答：常温下的盐酸溶液_______。稀释100倍后所得溶液_______4(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)将铜片、锌片和稀硫酸溶液用导线连接成闭合回路可以形成原电池。负极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应方程式为：_______。

27、MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。

(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。

(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。

(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgOHg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol

28、欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。

29、某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．

该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

（1）该实验的目的是探究    、       对锌和稀盐酸反应速率的影响；

（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明   ，化学反应速率越大；

（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是       ；

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：    ．

30、某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？

31、室温下，测得醋酸溶液的电离度约为1％。完成下列填空：

(1)写出的电离平衡常数表达式_______，上述醋酸溶液的_______；水电离出的_______。

(2)加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时___。

A.不断减小       B.不断增大       C.无明显变化

(3)向上述醋酸溶液中逐滴加入等体积溶液。

①充分反应后溶液中，当，下列说法正确的是___；

A.加入促进了醋酸的电离

B.

C.混合后溶液呈中性

D.向溶液中滴加溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

②如果，此时溶液，则反应后的溶液中存在的微粒浓度由大到小的顺序为：___ (不包括水分子)。已知室温下，的电离平衡常数：； 的电离平衡常数：，。

(4)、、给合的能力由大到小的顺序是___。

(5)将少量醋酸滴入溶液中，反应的离子方程式是_______，从电离平衡移动的角度解释该反应进行的本质原因：_______。

32、某废旧金属材料中主要含、Cu、Al、、FeO、、CuO(其与成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。

(2)“碱浸”时发生的化学方程式为_______。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。

(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀；再通入(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是_______(填标号)。

A．氯水       B.溶液       C.溶液       D.酸性溶液

②推测晶体的化学式为_______。