云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、某化工厂充分利用工业废气中的CO、，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

A．为减少副反应的发生，过程II中的装置需使用阳离子交换膜

B．过程Ⅳ中的反应是

C．在联合生产过程中起催化作用

D．理论上每生成1mol ，可得到1mol

2、苏糖核酸分子与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相似，苏糖核酸简称TNA，是核糖和脱氧核糖的“近亲”。已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法正确的是

A．苏糖是手性分子，含有3个手性碳原子

B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同

C．苏糖(CH2OH(CHOH)2CHO)与核糖(CH2OH(CHOH)3CHO)互为同系物

D．核糖和脱氧核糖是重要的单糖，两者互为同分异构体

3、W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Y＞W＞X

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W

C.单质的熔点：Z＞W＞X

D.Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

4、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示。

下列判断正确的是

A．该温度下，Ksp[Fe(OH)3]＞Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等

C．Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

6、有关海水资源下列说法不正确的是(　　)

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 海水中元素种类很多，总储量很大，如金元素总储量约为5×107 t

C. 海带提碘过程，将干海带剪碎，酒精润湿，灼烧，加蒸馏水溶解，过滤，滤液滴加稀硫酸，最后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝

D. 海水提溴有两步涉及氯气氧化溴离子的反应，两次目的不同

7、下物质中，不能与氯气发生取代反应的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙酸

D．乙醇

8、下列说法正确的是

A．溶液中，的物质的量为

B．个分子溶于的水中，所得氨水的物质的量浓度为

C．将与水混合，得到溶液

D．将饱和溶液蒸发掉水后，恢复到原有温度，溶液的物质的量浓度不变

9、下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

C．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

10、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法不正确的是

A．装置工作时，甲室溶液pH保持不变

B．乙室中的电极反应式为：

C．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

D．若甲室减少100g，乙室增加100g，则此时已进行过溶液转移

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

12、室温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法错误的是

A.K2(H2C2O4)数量级为10-5

B.点a溶液中，2c(H+)-2c(OH-)=c()+3c()-c(H2C2O4)

C.点b溶液中，c(K+)>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

D.点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)

13、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，达到平衡，各物质的浓度不可能为(  　　)

A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L

C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.54 mol/L

14、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒。

15、下列物质不能与水发生反应的是

A．CaO

B．Na

C．Na2O2

D．SiO2

16、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是(    )

A. ①②③④② B. ②④②③① C. ④②③①② D. ②④②①③

17、在中的溶解度比在水中的大，这是因为

A． 和中都含有卤素原子

B． 是单质，是化合物

C． 与能发生化学反应

D． 、是非极性分子，而水是极性分子

18、一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池的负极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O

B．电池放电时Na+从a极区移向b极区

C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

19、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

20、长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第四周期第8列元素是铁元素

B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2

C．第9列元素中有非金属元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3

21、用惰性电极电解Na2CO3溶液的有关装置如图所示，请回答下列问题：

(1)电极A为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为：___________。

(2)若电路中通过0.2 mol电子，则生成b的体积为___________ L(折算成标准状况下)

(3)c(NaOH溶液l)___________c(NaOH溶液2)( 填“＞”“＜””或“=”)

(4)若将阳离子交换膜替换成阴离子交换膜，仍能生成a、b气体，能否制得NaHCO3_____ (填“能”或“否”)。

22、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

23、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______

（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______

24、下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。

(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。

a．加热       b．加入适量NaOH       c．通入

(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________。

(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________。

(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。

①该反应中的离子方程式为___________。

②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。

(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：

①氧化塔内发生反应的化学方程式为___________。

②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。

25、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变   D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

26、有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是             (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是             (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是                  。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

27、已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

某温度下，的亚磷酸溶液的pH为，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数______。亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字

28、N元素的循环是人类社会中重要的物质循环之一

(1)人工合成，并以其为原料生产硝酸。

①合成反应中氧化剂的电子式是___________。

②写出催化氧化反应的化学方程式___________。

③若直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为___________。

(2)燃煤电厂烟气中存在氮氧化物，我国科学家正着力研究SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)对烟气进行脱硝处理。

铁基催化剂在范围内实现SCR技术的过䅣如下：

①下列有关上述铁基倠化剂实现SCR技术的说法正确的是___________。

a．反应ⅰ体现了的碱性

b．反应ⅳ中消耗的与NO的物质的量之比为。

c．是反应的催化剂之一

②上述铁基催化剂实现SCR技术的总反应是___________。

③相比于铁基催化剂，便用锰基催化剂(活性物质为)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。推测与会发生反应使倠化剂失效，其化学方程式是___________。

29、碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，它们在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。其中碳酸钠溶液的碱性比较强，0.1mol/L碳酸钠溶液的pH＝11.6。

I．制备物质：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3[已知溶液pH大于8.8时，Fe2＋完全生成Fe(OH)2沉淀] 。

(1)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是__________。(填字母)

a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

(2)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：FeCO3＋H2O＋O2 →X＋CO2(未配平)。则X的化学式为____________。

II．配制溶液：实验室需配制95.0mL 1.0mol/L的Na2CO3标准溶液，填空并回答问题：

(3)用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________g。

(4)本实验需要用到的玻璃仪器有______________________________________________。

(5)若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有____________。

①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；

②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；

③给容量瓶定容时，俯视读数；

④搅拌或转移溶液时有液体溅出；

⑤定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；

(6)将13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重，生成CO2气体1.12L(所有气体体积均在标准状况下测定)。试计算原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______。

30、已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)20s时，N2O4的分解率是___。

(2)40s时，NO2的浓度为___，0~40s内N2O4的平均反应速率为____。

(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为___。

(4)判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

t2：___；t3：___；t4：___。

31、催化剂协同零价铁()将水体中的硝酸盐()转化为，有效降低水体中氮元素的含量，已成为环境修复研究的热点之一。

(1)向含有的水体中，加入足量的零价铁和适量催化剂，进行试验。反应2小时后，结果如下：

①实验a中还原剂是___________。

②实验a中从产物看，只用铁去除水体中存在的问题是___________。

③实验c中主要反应的离子方程式是___________。

(2)根据不同初始下催化还原的实验数据和催化还原反应的过程，回答问题：

为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2。解释当水体时，随减小，生成率逐渐降低的原因是___________。

(3)电解法去除水体中的实验装置图如下。

①电极A应与直流电源的___________极连接(填正、负)；

②电极B发生的电极反应式是___________。

32、能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)几个有关CO的热化学方程式如下：

I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1

II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2

III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。

(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1

II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4 kJ·mol-1

III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。