云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列物质中，不属于电解质的是

A．H2SO4

B．NaOH

C．CO

D．Na2SO4

2、下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

3、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41

4、我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是

A．大力推广火力发电

B．研发合成淀粉技术

C．开发新能源

D．发展捕集技术

5、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（   ）

A．释放1638 kJ的能量  

B．吸收1638 kJ的能量

C．释放126 kJ的能量  

D．吸收126 kJ的能量

7、碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

8、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

9、常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A．常温下，的水解能力强于其电离能力

B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

10、下列说法正确的是

A．戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸

B．聚合物的链节为

C．合成酚醛树脂的单体有两种

D．合成高分子的单体有三种

11、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:

下列说法正确的是.

A.用NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面 D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

12、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是

A. 20 mL 3 mol·L－1    B. 20 mL 2 mol·L－1

C. 10 mL 4 mol·L－1    D. 10 mL 2 mol·L－1

13、下列说法正确的是（　　）

A.油脂在NaOH热溶液中完全水解后，加入热饱和食盐水可观察到液面上有固体析出

B.容量瓶、滴定管和分液漏斗均标有“0”刻度线，使用前均需要检漏

C.实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气时，先加热二氧化锰再滴加浓盐酸

D.为检验摩尔盐中的NH4+，可向试样加入少量的稀NaOH，再用pH试纸检验

14、分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

15、O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为(　　)

A. 16 g·mol－1   B. 32 g·mol－1

C. 64 g·mol－1   D. 10 g·mol－1

16、某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是（　　）

A. 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+

B. 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

C. 当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应

D. 氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

17、下列说法不正确的是

A．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板

B．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C．考古工作者利用C衰变的原理对文物进行年代测定

D．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用

18、铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是(　　)

A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

19、下列说法中正确的是（　　）

A. 将286g Na2CO3•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 将1L 2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

C. 将1L 18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L

D. 将336 mL HCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

20、向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．n1=0.75

B．a表示Fe2+的关系曲线

C．P点时，n(Fe2+)=0.375 mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

21、现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

22、分类法是学习化学最重要的方法之一。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Fe　③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤乙醇　⑥CO　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，能导电的有____________，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。则X的化学式是___________。

23、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：

I．大气污染

(1)汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。

(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。

Ⅱ．水体污染

(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。

①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。

②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。

(4)测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。

24、某有机物X(分子组成可表示为)是生物体的一种代谢产物，在不同的生命体中发挥不同的功能。现对X进行相关实验：

①取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，控制在125℃-150℃缓慢加热，将其完全转化为蒸气，所得X气体所占体积为2.24L(已折算成标准状况)；

②取纯净的X固体18.0g(不含结晶水)，迅速加热到190℃以上，使其完全分解，得到三种气体产物；

③将分解产物依次通过足量浓硫酸和无水硫酸铜固体，浓硫酸增重3.6g，无水硫酸铜不显蓝色；

④将剩余的气体8.96L(已折算成标准状况)通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，最后剩余的气体在装置末端可以被点燃；

⑤被点燃的尾气产生蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方没有水雾产生，用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方有浑浊。

回答下列问题：

(1)有机物X的摩尔质量为___________；X分解产物的化学式为_____。

(2)通过计算推导出X的分子式(写出计算过程) _____

(3)取纯净的X固体9.0g(不含结晶水)，溶于水中形成X的水溶液1L，将此溶液平均分成2份，其中一份与的氢氧化钠溶液恰好反应；另一份经过检测，发现溶液呈酸性，导电性低于相同物质的量浓度的硫酸溶液和盐酸溶液。推测在物质的分类中，X很可能属于___________(填字母选项)。

A．一元强酸

B．二元强酸

C．一元弱酸

D．二元弱酸

25、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化学反应方程式为   。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）   。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2 作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是（用化学反应方程式表示）    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是    （填编号） 。

26、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

27、(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。

(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________。

28、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.

（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.

②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.

（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.

A.SO2   B.SO42- C.H2S   D.CS2

（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。

29、Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式________。

（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整___________________

ІІ 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。滴定终点的判断方法是___________________________ 经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_______________mg/L（保留两位小数）

30、现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：

(1)该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)CO在该状况下的体积为________

31、某小组以软锰矿、闪锌矿为原料，尝试在铁钉表面镀锌及制取高纯。流程如下：

已知：①矿粉的主要成分是、ZnS，还含有少量FeS、CuS、等。

②酸浸时反应之一：。该生产过程中，与不反应。

③的氧化性与溶液pH有关。

请回答：

(1)滤渣中加NaOH溶液可分离铁和铝，化学方程式是___________。

(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．可从步骤③的滤渣中回收S  B．步骤⑤，可换成

C．步骤⑥，阳极材料可选择Fe D．多次过滤分离，可提高矿石利用价值

(3)除杂时先加后加，原因是___________。

(4)小组同学欲用下列步骤测定铁钉表面镀层的锌的质量。请选出正确操作并排序(实验只进行一次，操作不重复)：

称取一定质量的铁钉，放入烧杯中→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→(___________)，_______________

a．加过量浓硫酸

b．加过量稀硫酸

c．置于坩埚中，小火烘干

d．置于石棉网上，小火烘干

e．取出，用蒸馏水洗涤

f．搅拌，至气泡速率突然减小

g．用电子天平称量

h．用托盘天平称量

(5)测定产品的纯度：将固体研细，称取一定质量的产品至锥形瓶中，依次加入过量固体、足量稀，振荡至充分反应，再用标准溶液滴定剩余至终点。

①下列关于实验过程的说法，正确的是___________(填字母)。

A．先在滤纸上称量好粉末，再倒入锥形瓶

B．配制溶液时宜在棕色容量瓶中进行

C．“振荡至充分反应”时，锥形瓶须加塞密封

D．滴定时的指示剂是

E．滴定终点后仰视读数，会导致纯度偏大

②读取滴定管中溶液的示数时，因溶液颜色的干扰，凹液面最低点无法准确定位，此时可改为读取___________处的示数。

(6)电解时的总化学方程式为___________。

32、镍在合金、炸药及推进剂等领域用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为___________， 该元素位于元素周期表的___________区，同周期中，与基态Ni具有相同未成对电子数的元素有___________(填元素符号)。

(2)Ni(CO)4(羰基镍)熔点为-19 ° C ，沸点为43 ° C，溶于醇等多数有机溶剂，固态时羰基镍属于___________晶体，1 mol Ni(CO)4含有___________mol σ键。

(3)配合物[Ni(IMI)6](NO3)2可用作起爆药。

①NO的空间构型为___________形。

②IMI(咪唑)的结构简式为 ，分子中碳原子的杂化方式为___________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则咪唑中的大π键应表示为___________。

(4)金属La、Ni形成的一种储氢材料，其晶胞结构如图所示。

①该合金的化学式可表示为 ___________。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________ (列出计算式)g· cm-3。