云南省丽江市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（   ）

A.ΔH1 =ΔH2 +ΔH3 B.ΔH2>ΔH3

C.ΔH1+ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3

2、下列说法不正确的是(    )

A. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3、辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-

B．Cu2+、Fe2+、、

C．K+、、Cl-、

D．Na+、K+、Cl-、

5、2021年，我国在科技领域取得重大突破，这离不开科学工作者们的努力。下列说法不正确的是

A．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应

B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学变化

C．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属

D．“冰光纤”()问世，比传统光纤()具有灵活弯曲和高效导光等优点

6、中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有关该电池的说法正确的是

A. 放电时，PF6－向正极移动

B. 放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+

C. 充电时，两个电极增加的质量相等

D. 充电时，阳极反应为xC+PF6－－e－==CxPF6

7、a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是

A．四种元素中，元素d的非金属性最强

B．元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

8、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是

A． (A—N) mol

B． mol

C．(A—N＋m) mol

D．(A—N＋m) mol

9、下列实验操作及现象与推论不相符的是

A. A B. B C. C D. D

10、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A.由上述反应可知，ClO-的氧化性强于

B.高铁酸钾中铁显+6价

C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

11、实验室制取下列气体，所用药品正确的是 ( )

A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气

D. 用氯化铵加热分解制取氨气

12、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A. 过氧化钠   B. 氢硫酸   C. 硫酸亚铁   D. 一氧化氮

13、聚合硫酸铁又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁的过程如下：

已知：ⅰ．SiO2化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。

ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。

ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H2O2、Cl2、O2等转化成单质硫。

下列说法错误的是

A．固体W中含有SiO2和S

B．聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应

C．检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡

D．1 mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)mol

14、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B. 由CuSO4溶液制备CuSO4 • 5H20的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热

C. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D. 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

15、下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A．氯化氢的沸点低于溴化氢

B．金刚石熔点高于晶体硅

C．氦气的化学性质稳定

D．甲烷是正四面体型分子

16、烷烃(结构简式如下图)是单烯烃(分子内含一个碳碳双键)R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

17、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.酸溶液中：

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：

C.加入能放出氢气的溶液中：

D.澄清透明的溶液中：

18、X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(    )

A. R 一定是共价化合物

B. R一定是离子化合物

C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D. R可能是液态物质，也可能是固态物质

19、下列实验操作或记录不正确的是

A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

B．配制1mol/L 240mL的NaOH溶液需称量NaOH 9.6g

C．常温常压下测得2mol的质量为56g

D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

20、下列说法正确的是( )

A.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好

D.NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂

21、回答下列问题：

Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

①25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)

②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______。

③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

Ⅱ、已知某溶液中存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

②c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

③c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______（选填序号）。

(2)若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________________________。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

22、①丝 ② 熔融的 ③溶液 ④蔗糖 ⑤  ⑥ ⑦ 2⑧ ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

(1)属于电解质的是 ___________； 

(2) 能导电的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)N2CO3的电离方程式___________。

23、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。

24、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原；___________有氧化性，___________有还原性；___________物质是氧化产物，___________物质是还原产物。

25、现有下列4种重要的有机物：

请回答：

（1）能与银氨溶液反应生成乙酸铵的是______（填序号）。

（2）能发生加聚反应生成导电高分子材料的是______（填序号）。

（3）写出③与NaOH的乙醇溶液共热生成1,3-丁二烯的化学方程式_______________。

（4）写出④与甲醛反应制取酚醛树脂的化学方程式_____________________________。

26、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。

27、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为__。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是__(填序号)

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。

将含Cr2O的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O发生反应，其离子方程式为___。阴极上Cr2O、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为__。

28、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为_______，石墨电极上发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电子移动的方向：铁电极石墨溶液

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为_______，右侧烧杯中的物质的量改变了_______。

(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______ (填标号)。

A.与的反应               B.和的反应

C.和的反应               D.和的反应

29、实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。

（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。

为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。

（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。

（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。

（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。

（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。

30、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为__________mol•L-1。若从中取出50 mL，其物质的量浓度为__________ mol•L-1。若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中的物质的量浓度为__________ mol•L-1，的物质的量浓度为__________ mol•L-1。

31、2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)以与为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应Ⅰ：       ；

反应Ⅱ：   ；

反应Ⅲ：   。

则反应Ⅳ：与合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为___________。

(2)利用工业废气中的可以制取甲醇和水蒸气，其反应原理：          。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应测得和的浓度随时间变化如图所示，反应10min达到平衡。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________；该反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

②反应进行到3min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列措施可提高转化率的是___________。

A．升高温度                                               B．将从体系中分离出去

C．恒容条件下充入He                           D．再充入适量的

(3)中国科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：___________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

32、在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的SO2，生成单质S和一种温室效应气体。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)为加快该反应的速率，可采取的措施是____________(任写两条)。

(3)T℃时，向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol，测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

①图中___线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=_____L。

②当反应进行至图中N点时，CO的转化率为_____，SO2的浓度为_____。

③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=_________g·min-1。(用含t1的代数式表示)