云南省丽江市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（   ）

A.  B.

C.  D.

2、关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④

3、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

4、某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，下列措施中不能达到目的是

A.在铁柱上铆上一些锌片 B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青 D.在铁柱表面镀锡

5、下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是（　　）

A.相同物质的量浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液的大

B.相同温度下 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3

C.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的稀 H2SO4反应，NaHCO3 产生 CO2比 Na2CO3多

D.向 NaHCO3溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液无沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba（OH）2溶液 出现白色沉淀

6、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

7、下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是(　　)

A.

B.

C.

D.

8、广泛存在于星际环境中，其结构如下图。下列有关说法错误的是

A．和互为同素异形体

B．的中子数是7

C．实验室可制取分子，该过程中被氧化

D．在常温下不导电，将钾放进它的内部得到掺钾的，推测该物质具有导电性

9、如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

10、用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NA

B．1mol含有的质子数为8NA

C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA

11、下列物质属于碱的是(   )

A.纯碱 B.小苏打 C.烧碱 D.光导纤维

12、下列气体中，不能用排水法收集的是

A.NO B.N2 C.NH3 D.O2

13、利用电化学原理可将电催化还原为，装置如图所示。下列说法正确的是

A．玻碳电极连接电源的负极

B．若有电子通过外电路，玻碳电极上生成

C．若有电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少

D．阴极电极反应只有

14、下列各组溶液中可以用来鉴别SO42－、SO32－、CO32－和Cl－的最好的一组是(　　)

A．Ba(NO3)2溶液和盐酸

B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水

C．BaCl2溶液、AgNO3溶液

D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

15、北京2019年11月28日电（记者 邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是

A.H2 B.CO2 C.N2 D.O2

16、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

17、工业上可以发生反应：，下列有关说法不正确的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．使用合适催化剂，可加快反应速率

C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0

D．达到平衡时，CO不可能完全转化

18、除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是(　　)

A. 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液

B. 甲烷(乙炔)：溴水

C. 苯(苯甲酸)：NaOH溶液

D. 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

19、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列说法中正确的是

A. 同种分子构成的物质一定是纯净物   B. 纯净物一定只含有一种元素

C. 混合物肯定由两种以上元素组成   D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

21、命名下列有机物

（1）________________；

（2）________________；

（3）________________；

（4）________________；

（5）________________。

22、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为__________。

(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。

(3)电解液中的H+向_________(填“a”或“b")极移动。

(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______。

(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。

23、分散质粒子大小在___之间的分散系叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__。

24、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，且抗腐蚀，是重要的合金材料和催化剂。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子排布式为___________。

(2)可以形成多种配离子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-、丁二酮肟镍分子(见下图)等。

①1 mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ键。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H键角比NH3分子中H—N—H键角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键      b．离子键      c．氢键      d．范德华力

25、工业燃煤、石油等化石燃料烧释放出大量SO2等气体，严重污染空气。对废气进行处理可实现绿色环保、废物利用。目前，在常温下处理SO2主要采用碱液吸收法。

(1)用过量的烧碱溶液吸收SO2，发生反应，若向所得的溶液滴入过氧化氢溶液，则溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，发生反应的离子方程式为_______。

(2)研究发现，溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应，查阅资料可知，常温下，电离平衡常数：，。

①写出发生水解反应的离子方程式：_______；常温下，该反应的_______。

②溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若向溶液中缓慢通入0.08mol Cl2，整个过程无气体逸出，忽略溶液体积的变化，测得溶液的pH与通入Cl2物质的量之间的变化曲线如图所示：

①a点pH=_______(填具体的数字)。

②下列说法错误的是_______(填标号)。

A.b点溶液中滴入紫色石蕊试液，此时原溶液不变色

B.c点溶液中存在

C.d点溶液中溶质只有、和

D.a点溶液中存在

(4)还可以采用多步法来处理废气中的SO2：

第1步：用过理的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应  K，则K=___[已知：，]。

26、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。

(3)基态Mn2+的价电子排布式为_______。

(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______ kJ·mol-1。

27、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

(2)写出乙中反应的离子方程式________________________________。

(3)如何用最简单的方法鉴别甲和乙？______________________。

(4)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为__________________________。

28、根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别和官能团名称填写在横线上。

___________；___________

___________；___________

29、某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

（1）写出此实验中制氨的化学方程式：___。

（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：__，这个反应说明氨具有___（填字母代号）。

A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

（3）装置E的作用是__，装置F的作用是___。E中的碱石灰__（填“能”或“不能”）换成CaCl2。

（4）D中浓硫酸的主要作用是___。

30、等质量的O2和SO2所含的分子数之比为___，所含原子数之比是___。

31、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4、Fe2O3、Al2O3等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。

已知：i.一些难溶电解质的溶度积常数如表：

ii.浓度为0.1mol•L-1的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

回答下列问题：

(1)在“脱硫”中，PbSO4发生转化反应的离子方程式为______。

(2)在“酸浸”中，除加入CH3COOH，还要加入H2O2。

①H2O2除了能将Fe(II)转化为Fe(III)，还能促进金属Pb在醋酸中转化为(CH3COO)2Pb溶液。H2O2在反应中表现_____性。

②H2O2也能使PbO2化为(CH3COO)2Pb溶液，反应中生成的氧化产物是_____。(填化学式)

③“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是______(写出1条)。

(3)“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则滤渣的主要成分是______。

(4)“沉铅”时，0.1mol/LPb2+在pH=9.1完全沉淀时的浓度是1×10-5mol/L，则Pb(OH)2的Ksp=_____mol3/L3。

32、氮族元素的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式____。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料，其分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供；第一电离能：B____N。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)气态氢化物膦(PH3)中心原子的杂化方式为____。PH3和NH3的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因____。

(4)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为____，写出一种与[H2F]+互为等电子体的常见分子____。(填化学式)

(5)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和O2+共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为____；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=____g•cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子的坐标为(，，)，则原子2的坐标为____。