云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是

A.已知P4(s)=4P(s)  H=-29.24 kJ·mol-1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多

B.已知中和热数值为57.3 kJ·mol-1，则含1 mol KOH的溶液与足量H2SO4反应放出的热量为57.3 kJ

C.已知CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，101 kPa时，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) H，则H<-890.3 kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  H2，则H1>H2

2、下列物质属于弱电解质的是(　　)

A. CH3COONH4   B. H2SO4   C. Na2CO3   D. CH3COOH

3、下列说法或表示方法正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅

C.是一种烃

D.聚乙烯的化学式为

4、下列各组物质中，键的类型不同的是（          ）

A．HCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．Na2S和NaCl

D．CCl4和Na2O

5、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(　　)

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的离子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．44g CO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是

A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质，其区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应

B．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精

C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和补硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱

8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

B. 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂

C. 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D. 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料

9、短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是

A. 四种元素中b的非金属性最强   B. 原子半径：c>b

C. 最简单氢化物的稳定性：b>d   D. 化合物bad3中存在离子键和极性键

10、已知：NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验，得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0～6min ν(NH2COO-)=0.3mol•L-1•min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

11、常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．滴入淀粉变蓝的溶液中：、、、

C．的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

12、下列化学方程式不能正确表达其反应变化的是

A．湿法炼铜：

B．漂白粉起漂白作用：

C．向氨化的饱和食盐水中通入过量气体：

D．等体积与通入水中：

13、发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（       ）

A．此反应是氧化还原反应

B．该反应产物均为非电解质

C．R的分子式为

D．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

14、7.5mL由N2和H2组成的混合气体在一定条件发生反应，充分反应后变为4.5mL，则原混合气体中N2和H2体积之比有四种情况，①1:2②2:3③1:3④1:4，其中可能正确的组合是

A．① ② B．① ④

C．② ③ D．① ③

15、下列各组物质中，两者互为同分异构体的是

①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③CH3CH2OH和CH3-O-CH3④H2O和H2O

A．①②③

B．②③

C．①③④

D．②③④

16、将一定量的铁、铜混合固体投入到200mL某浓度的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）

A. 若固体有剩余，可能是只剩余铜

B. 若固体有剩余，可能是只剩余铁

C. 若固体有剩余，可能既有铁，又有铜

D. 若固体有剩余，向溶液滴加KSCN溶液，一定不会显红色

17、下列判断正确的是(　　)

A. 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B. 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

C. Na2O比Na2O2稳定

D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

18、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）

A．G＜Q＜Z＜Y＜X

B．G＜Y＜Q＜Z＜X

C．G＜Y＜Z＜Q＜X

D．Z＜X＜C＜Y＜Q

19、下列化学用语的表述不正确的是

A．硫化钠的电子式：

B．用电子式表示MgF2的形成过程：

C．氯离子的结构示意图：

D．中子数为10的氧原子：18O

20、下列环境问题与所对应的物质无关的是

A. 酸雨——SO2   B. 室内空气污染——N2

C. 温室效应——CO2   D. 臭氧层破坏——氟氯烃

21、（1）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为   ，负极反应式为   ；正极材料为   ，正极反应式为 。

（2）在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：

A．催化剂   B．反应物的性质  

C．反应温度    D．反应物的浓度

①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：  

②同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸反应，速率不同：  

③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：

22、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

23、回答下列问题：

(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：

①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。

②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。

③c(Cl-)=c______+c______=0.1mol/L

④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：

①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。

②当pH=7时，V____20。

③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。

(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。

24、Ⅰ 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式   。

（2）某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为   。

Ⅱ 甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)   ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。

25、18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

26、白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

27、（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。

Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变

c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)   K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)   c(II)。

28、煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

a. 增大    b. 减小    c. 不变   d. 无法判断

（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

29、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

30、(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

31、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2⇌2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ _______、_______、_______

(2)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_______。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)298K时，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母代号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO) c.不再变化 d.c(I-)=ymol•L-1

②tm时v逆_______tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)某温度时，容积为5L的恒压容器中充入1molCO和2molH2，经5min达平衡CO的转化率为75%，则该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数为_______

32、利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：

(1)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_______ (上或下)层。

(2)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)；

a．氧化性       b．还原性       c．挥发性

(3)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。

(4)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。(写出两点原因)