云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：

下列说法不正确的是

A．实验②中溶液颜色比实验①中深

B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动

C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

2、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（   ）

A. 0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA

B. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

D. 6.4 g铜与足量的硫磺在隔绝空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA

3、下列离子反应方程式正确的是

A．Na与水反应：

B．氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：

C．醋酸除水垢：

D．CuO与稀盐酸反应：

4、光纤已经成为信息社会必不可少的高技术材料，制造光纤的主要原料是

A．单质硅

B．二氧化硅

C．金属铜

D．碳化硅

5、在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：   。根据图像，下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、对σ键和π键的认识不正确的是

A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的

C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

7、关于烷烃性质的叙述中，错误的是

A.烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大

C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水

D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

8、根据下列实验能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、根据下列实验现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取

B.用装置乙吸收以制取

C.用装置丙在不断搅拌下分离和溶液

D.用装置丁蒸干l溶液并灼烧制取

11、下列实验能获得成功的是 ( )

A.向苯酚中加浓溴水观察沉淀

B.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

C.苯与浓溴水反应制取溴苯

D.1 mol·L－1CuSO4溶液2mL和0.5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

12、实验室中利用固体进行如下实验。下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物

B．实验I中既是氧化剂又是还原剂

C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D．G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25mol

13、以下叙述中，错误的是(　　)

A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B. 在氯化钠中，除Cl－和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C. Na＋和Cl－形成的离子键具有方向性

D. 钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低

14、下列化合物中酸性最强的是

A．CH3CH2COOH

B．CH3COOH

C．O2NCH2COOH

D．ClCH2COOH

15、由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A. n-3   B. n-1   C. n+2   D. n+7

16、下列关于能源的叙述不正确的是

A．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源

B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C．反应2CH2=CH2+O22 符合最理想的原子经济性

D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

17、从海水中提取的溴占世界产溴量的。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）

A.SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B.SO2是形成酸雨的唯一原因

C.从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D.SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

18、科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许通过。电池反应为。下列说法不正确的是

A．3D-Zn具有较高的表面积，有利于沉积ZnO

B．放电时每沉积，有通过隔膜

C．充电时3D-Zn电极应与外接直流电源的负极相连

D．充电时阳极反应为

19、用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，含有的分子数为

B.通常状况下，个分子占有的体积约为

C.物质的量浓度为的溶液中，含有的数为

D.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有的数为

20、已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（ ）

A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

21、写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

22、我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是________。

已知：I．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)  ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

II．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)  ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

则：2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)  ΔH＝ ________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na+迁移方向是________。

② 气体1是________；溶液2是________。

23、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

24、仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中的作用是除去，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有__________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用，溶液冲洗，根据步骤Ⅱ中的守恒关系可判断，所能氧化的白磷的物质的量为__________；

(2)次磷酸（）及其钠盐（）均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

①次磷酸中P元素的化合价为__________；

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为__________（填化学式）

(3)用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

25、(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶

(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断

②从各向异性或各向同性上来判断

③从导电性能来判断

④从有无固定熔点来判断

26、回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___；

(2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______；

(3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。

27、化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONH4、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O，回答：

(1)NH4Cl溶液显___________性。

(2)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH___________10，氨水的pH___________10(填“＞”“＜”或“=”)

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)为___________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+)为___________mol/L。

(4)等物质的量浓度的④NH4Cl、⑤CH3COONH4、⑦NH3·H2O溶液中浓度由大到小的顺序是___________(填序号)

(5)某学生用酚酞做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是___________。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度___________。(填偏大、偏小或无影响)

28、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

29、某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：。该反应的氧化产物是_____________。将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为_____________。

(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和Cl的还原性均减弱，为此进行探究。

实验任务   探究离子浓度对氧化性的影响

提出猜想

猜想a：随减小，的氧化性减弱。

猜想b：随增大，的氧化性减弱。

查阅资料       电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。

验证猜想       用0.10溶液、0.10溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体积相同)，将电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。

①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝_____________，n＝_____________。

②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。

探究结果       固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱。

③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强。

实验验证：在固液混合物A中加入__________(填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现象是____________________。

(3)根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。

①图1中阳极的电极反应式为___________________。

②结合(2)的探究结论，图2中试剂X是_____________，试剂Y是_____________。

可选试剂：稀硫酸、溶液、NaOH溶液、溶液、溶液(浓度均为1.0)

30、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：

OD段__________________。

CD段__________________。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。

(3)图中C点表示当加入__________mol NaOH时，Al3+已经__________，Mg2+已经________。

31、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。

32、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题。利用合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

Ⅰ.甲醇的合成：

Ⅱ.逆水汽变换：

再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

Ⅲ.甲醇脱水：

工艺2：在双功能催化剂作用下，由加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中直接加氢合成(反应Ⅳ)的热化学方程式：_______。

(2)工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是_______。

A.图甲纵坐标表示的平衡产率

B.

C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向

(3)解释图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因_______。

(4)假定工艺2在一定温度下，控制恒容的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将与与双能催化剂充分接触反应，测定的平衡转化率为80%，选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数_______。(选择性)

(5)工艺2使用的双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成，前者常采用铜基催化剂，后者主要是。在一定条件下将与以投料比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图所示。研究发现，采用代替铜基催化剂在甲醇合成阶段有更佳的催化效果。在图上画出采用与复合催化剂作用下，物质的量分数随时间变化的曲线_______。